Lý thuyết Tính chất hóa học của Photpho và hợp chất của chúng (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết Tính chất hóa học của Photpho và hợp chất của chúng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Lý thuyết Tính chất hóa học của Photpho và hợp chất của chúng.

Lý thuyết Tính chất hóa học của Photpho và hợp chất của chúng hay, chi tiết

Bài giảng: Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng - Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Đơn chất của photpho

    Vì P có các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 nên P có thể thể hiện tính khử và tính oxi hoá.

    a. Tính oxi hoá: P⁰ → P^-3

    Tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại.

    Ví dụ:

    b. Tính khử: P⁰ → P⁺³, P⁰ → P⁺⁵

    - Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho:

    - Tác dụng với clo: Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua:

    - Tác dụng với hợp chất:

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

II. Phosphoric acid

    - Là axit 3 nấc, có độ mạnh trung bình.

    - Không có tính oxi hóa.

    - Tạo ra 3 loại muối khi tác dụng với dung dịch kiềm do dung dịch nó phân li ra 3 nấc:

    H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄^- ⇒ k₁ = 7, 6.10^-3

    H₂PO₄^- ⇋ H⁺ + HPO₄^2- ⇒ k₂ = 6,2.10^-8

    HPO₄^2- ⇋ H⁺ + PO₄^3- ⇒ k₃ = 4,4.10^-13

    ⇒ nấc 1 > nấc 2 > nấc 3.

    Ví dụ:

H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

III. Muối photphat

1. Phân loại

    Axít photphoric tạo ra 3 loại muối:

    - Muối photphat trung hòa: Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, …

    - Muối đihidrophotphat: NaH₂PO₄, Ca(H₂PO₄)₂, …

    - Muối hidrophotphat: Na₂HPO₄, CaHPO₄, …

2. Tính tan

    - Muối dễ tan trong nước:

       + Tất cả các muối photphat của Na, K, NH₄⁺.

       + Muối dihidrophotphat của các kim loại khác.

    - Muối không tan hoặc ít tan trong nước:

       + Muối hidrophotphat và muối photphat trung hòa của các kim loại trừ của Na, K, NH₄⁺.

3. Nhận biết ion photphat

    Thuốc thử là silver nitrate.

3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄↓ (màu vàng)

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Khái quát Nhóm Nitơ
• Lý thuyết Nitơ
• Lý thuyết amonia và muối amoni
• Lý thuyết nitric acid và muối nitrate
• Lý thuyết Photpho
• Lý thuyết phosphoric acid và muối Photphat
• Lý thuyết Phân bón hóa học
• Lý thuyết Tính chất của Nitơ và hợp chất của chúng
• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate

---

---

---