Lý thuyết Tính chất hóa học của Nitơ và hợp chất của chúng (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết Tính chất hóa học của Nitơ và hợp chất của chúng với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Lý thuyết Tính chất hóa học của Nitơ và hợp chất của chúng.

Lý thuyết Tính chất hóa học của Nitơ và hợp chất của chúng hay, chi tiết

Bài giảng: Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng - Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Đơn chất nitơ

    - Cấu hình electron nguyên tử: 1s²2s²2p³, nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

    - Phân tử N₂ có liên kết ba bền vững nên N₂ khá trơ ở điều kiện thường.

    - Có số oxi hóa trung gian nên N₂ thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa.

II. Hợp chất của nitơ

1. amonia

    - Là chất khí tan rất nhiều trong nước.

    - Tính bazo yếu:

       + Phản ứng với nước: NH₃ + H₂O ⇋ NH₄⁺ + OH^-.

       + Phản ứng với axit tạo muối amoni: NH₃ + HCl → NH₄Cl (ammonium chloride).

       + Phản ứng với dung dịch muối:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

    - Tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại.

    - Khả năng tạo phức chất tan:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl

2. Muối amoni

    - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

    - Trong dung dịch, ion NH₄⁺ là axit yếu: NH₄⁺ + H₂O ⇋ NH₃ + H₃O⁺.

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

    - Dễ bị nhiệt phân hủy:

3. Nitric acid

    - Là axit mạnh.

    - Tính axit: HNO₃ → H⁺ + NO₃^-.

    - Tính oxi hóa mạnh: Kim loại hay phi kim khi gặp axit HNO₃ đều bị oxi hóa về trạng thái oxi hóa cao nhất.

       + Oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và platin(Pt)).

    Tùy nồng độ axit và tính khử của kim loại sẽ cho sản phẩm khử khác nhau: NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃(đ) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

3Cu + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

       + Oxi hóa được nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử.

S + 6HNO₃(đ) → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃(d) → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

3H₂S + 2HNO₃(d) → 3S + 2NO + 4H₂O

4. Muối nitrate

    - Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh.

    - Dễ bị nhiệt phân hủy:

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

    - Nhận biết ion NO₃^-:

    Sử dụng hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ (dd màu xanh) + 2NO↑ + 4H₂O

2NO + O₂ (không khí) → 2NO₂ (màu nâu đỏ)

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Khái quát Nhóm Nitơ
• Lý thuyết Nitơ
• Lý thuyết amonia và muối amoni
• Lý thuyết nitric acid và muối nitrate
• Lý thuyết Photpho
• Lý thuyết phosphoric acid và muối Photphat
• Lý thuyết Phân bón hóa học
• Lý thuyết Tính chất của Photpho và hợp chất của chúng
• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate

---

---

---