Giáo án Hóa học 9 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat mới nhất

-GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk trng 88 và đặt vấn dề: các em đã biết sự tạo thành vàphân tích của H₂CO₃.Hãy viết PTHH chứng minh sự tạo tạo thành và dể bị phân tích của H₂CO₃

-GV bổ sung và kết luận về trạng thái tự nhiên và tính chất hoá học của H₂CO₃

-HS nghiên cứu sgk thảo luận về tính chất trạng thái của H₂CO₃(nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí CO₂ .... H₂CO₃ là một axit yếu)

1/Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: Nước tự nhiên và nước mưa có hoà tan khí CO₂.

2/Tính chất hoá học:

- H₂CO₃ là một axit yếu, dd H₂CO₃ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

-HCO₃ là một axitkhông bền bị phân huỷ thành CO₂ và H₂O

1/Phân loại: 2 loại

-Cacbonat trung hoà:

VD: CaCO₃, Na₂CO₃...

-Cacbonat axit:

VD: Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃...

-GV yêu cầu HS cho VD về các muối cacbonat

-GV hỏi: Có mấy loại muối cacbonat

-GV bổ sung và kết luận

-HS cho VD: Na₂CO₃, CaCO₃, Ba(HCO₃)₂...

-HS trả lời (có 2 loại)

-GV yêu cầu HS sử dụng bảng tính tan trang 170 và hướng dẫn HS nghiên cứu về tính tan của muối cacbonat

-GV đặt vấn đề từ tính chất chung của muối , em hãy cho biết muối cacbonat có những tính chất hoá học gì?

-GV tiến hành THÍ NGHIỆM NaHCO₃, Na₂CO₃ tác dụng với dd HCl. K₂CO₃ với dd Ca(OH)₂. Na₂CO₃ với dd CaCl₂ và yêu cầu HS quan sát hiện tượng và viết PTHH

-GV bổ sung và kết luận

-GV thông báo thêm muối cacbonat còn dễ bị phân huỷ

-GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk và liên hệ thực tế để nêu ứng dụng của muối cacbonat

-GV bổ sung và kết luận

-HS dựa vào bảng tính tan để trả lời(đa số muối cacbonat là không tan trừ Na₂CO₃, K₂CO₃..

Đa số muối hyđrocacbonat là tan

-HS trả lời

-HS quan sát, mô tả hiện tượng và viết PTHH

-HS trả lời(sx vôi, xi măng...)

a/Tính tan:

-Đa số muối cacbonat không tan trong nước trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như Na₂CO₃, K₂CO₃...

-Hầu hết muối hyđrocacbonat tan trong nước như:

Ca(HCO₃)₂

NaHCO₃

b/Tính chất hoá học:

*Tác dụng với axit:

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂+H₂O

(dd)       (dd)       (dd)       (k)       (l)

NaCl+ HCl→NaCl+CO₂+H₂O

(dd)       (dd)       (dd)       (k)       (l)

-Muối cacbonat tác dung với dd axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO₂

*Tác dụng với dd bazơ:

K₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃(r)+

2 KOH

*Chú ý: Muối hyđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà và nước

NaHCO₃+NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(dd)       (dd)       (dd)       (l)

*Tác dụng với dd muối:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl

(dd)       (dd)       (r)       (dd)

-DD muối cacbonat có thể tác dụng với 1 số dd muối khác tạo thành 2 muối mới

*Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ

- CaCO₃(r) → CaO(r) + CO₂(r)

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

3/ứng dụng: CaCO₃ để sản xuất vôi, ximăng, Na₂CO₃ để nấu xà phòng, thuỷ tinh, NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hoá chất trong bình cứu hoả

GV hướng dẫn HS làm việc với sgk hoặc quan sát H 3.17 nêu lên chu trình của cacbon trong tự nhiên

-GV bổ sung và kết luận.

-GV nêu hiện tượng phá rừng của người dân địa phương có ảnh hưởng gì đến môi trường sinh thái và biện pháp bảo vệ

-HS làm việc với sgk , quan sát H 3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình của cacbon trong tự nhiên

-HS liên hệ thực tế địa phương để trả lời .

-Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hoá cacbon từ dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hoá này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín