100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại (nâng cao – phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại (nâng cao – phần 3)

100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 3)

Bài giảng: Tổng hợp bài tập về kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 71: Cho a mol AlCl₃ vào 1 lít dung dịch NaOH có nồng độ b M được 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp 1 lít dung dịch NaOH trên thì được 0,06 mol kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0,15 và 0,06.              B. 0,09 và 0,18.

C. 0,09 và 0,15.              D. 0,06 và 0,15.

Lời giải:

a mol AlCl₃ + 1 lit dd NaOH b M → 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ (1)

Thêm tiếp 1 lit dd NaOH trên → 0,06 mol kết tủa (2)

Chứng tỏ ở thí nghiệm (1) AlCl₃ chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết.

TN1: n_NaOH = b mol

Mà n_Al(OH)3↓ = 0,05 mol → b/c = 0,05 ⇔ b = 0,15 mol hay C_M(NaOH) = b = 0,15 M.

TN2: n_NaOH = b + b = 2b = 0,3 mol

∗ Nếu AlCl₃ chưa kết tủa hết thì NaOH phải hết và tạo ra 0,06 mol kết tủa, thực tế:

n_{NaOH pư} = 0,18 mol < 0,3 mol → Vô lí → Loại

→ AlCl₃ đã tác dụng hết tạo kết tủa và kết tủa bị hòa tan một phần:

→ a – (0,3 – 3a) = 0,06 → a = 0,09 mol

→ Đáp án C

Câu 72: X là dung dịch chứa 0,1 mol AlCl₃, Y là dung dịch chứa 0,32 mol NaOH. Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ Y vào X, sau khi cho hết Y vào X được a gam kết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ X vào Y, sau khi cho hết X vào Y được b gam kết tủa.

Nhận định nào sau đây là đúng?

A. a = b = 3,12.              B. a = b = 6,24.

C. a = 3,12, b = 6,24.              D. a = 6,24, b = 3,12.

Lời giải:

TN1: Cho Y vào X.

→n_Al(OH)3↓ = 0,08 mol → m_Al(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → a = 6,24 gam

TN2: Cho X vào Y.

→n_Al(OH)3↓ = 0,08 mol → m_Al(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → b = 6,24 gam

→ a = b = 6,24 gam.

→ Đáp án B

Câu 73: X là dung dịch AlCl₃, Y là dung dịch NaOH 2M. Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 7,8 gam kết tủa. Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều đến khi kết tủa phản ứng thấy trong cốc có 10,92 gam kết tủa. Nồng độ mol của dung dịch X là

A. 3,2M.              B. 2,0M.

C. 1,6M.              D. 1,0M.

Lời giải:

TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl₃) → 7,8 gam kết tủa Al(OH)₃

TN2: Thêm tiếp vào cốc trên 100 ml dd Y → 10,92 gam kết tủa Al(OH)₃

n_{NaOH (1)} = 0,15.2 = 0,3 mol, n_↓(1) = 7,8/78 = 0,1 mol

n_{NaOH (2)} = 0,1.2 = 0,2 mol, n_↓(2) = 10,92/78 = 0,1 mol

Gọi nồng độ của AlCl₃ là a M.

Theo đề bài khi cho n_NaOH = n_{NaOH (1)} + n_{NaOH (2)} = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol vào 0,1a mol AlCl₃ thì thu được 0,14 mol kết tủa Al(OH)₃.

Vì 3n_Al(OH)3 < n_NaOH → xảy ra sự hòa tan kết tủa.

Khi đó 4n_AlCl3 = n_NaOH + n_Al(OH)3 ⇔ 0,4a = 0,5 + 0,14 ⇔ a = 1,6 M.

→ Đáp án C

Câu 74: Chia m gam hỗn hợp Na₂O và Al₂O₃ thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong nước dư thu được 1,02 gam chất rắn không tan.

- Phần 2: Hoà tan vừa hết trong 140 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

A. 2,26.              B. 2,66.

C. 5,32.              D. 7,0.

Lời giải:

Gọi số mol của Na₂O và Al₂O₃ trong một phần là x và y mol.

Phần 1:

→ Chất rắn không tan là Al₂O₃ → y – x = 1,02/102 = 0,01 (1)

Phần 2:

Theo bài ta có: 2x + 6y = 0,14.1 = 0,14 → x + 3y = 0,07 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,01 mol; y = 0,02 mol

→ m = 2(0,01.62 + 0,02.102) = 5,32 gam.

→ Đáp án C

Câu 75: Hoà tan hết hỗn hợp gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong nước được dung dịch A và có 1,12 lít H₂ bay ra (ở đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl₃ vào dung dịch A. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0,78 gam.              B. 0,81 gam.

C. 1,56 gam.              D. 2,34 gam

Lời giải:

Ta có nhận xét:

→ m_{Al(OH)3 ↓} = 0,02.78 = 1,56 gam.

→ Đáp án C

Câu 76: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ và Fe(NO₃)₂ trong dung dịch chứa NaHSO₄ và 0,16 mol HNO₃ thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào Y, thu được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá trình. Phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X là:

A. 48,80%              B. 33,60%

C. 37,33%              D. 29,87%

Lời giải:

Cu + Y → sinh ra NO ⇒ chứa H⁺ và NO₃^- không chứa Fe²⁺

Ta có sơ đồ phản ứng:

n_{H⁺ du} = 4n_NO = 0,12 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_Fe³⁺ + 3n_NO ⇒ n_Fe³⁺ = 0,18 mol

Xét Ba(OH)₂ + Y ⇒ ↓ gồm Fe(OH)₃ và BaSO₄ → n_BaSO4 = 0,58 mol

Bảo toàn gốc SO₄: n_NaHSO4 = n_SO4^2-/Y = n_BaSO4 = 0,58 mol ⇒ n_Na⁺/Y

Bảo toàn điện tích: n_NO3^- = 0,18 mol

Bảo toàn nguyên tố Hidro: n_H2O = 0,31 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Z = 4,92 (g) → dễ giải ra được 0,03 mol CO₂; 0,12 mol NO

Bảo toàn nguyên tố Nito: n_Fe(NO3)2 = 0,02 mol; n_FeCO3 = n_CO2 = 0,03 mol

n_{H⁺ pư} = 2n_O + 4n_NO + 2n_CO3 ⇒ n_O = 0,04 mol ⇒ n_Fe3O4 = 0,01 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = 0,1 mol ⇒ %m_Fe = (0,1.56) : (15.100%) = 37,33%

→ Đáp án C

Câu 77: X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng). Y là dung dịch gồm H₂SO₄ và NaNO₃. Cho 6 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) và hỗn hợp hai khí (gồm khí NO và 0,04 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Biết Z có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH. Giá trị của m T là

A. 55,92.             B. 25,2.

C. 46,5.             D. 53,6.

Lời giải:

Có

Khí thu được có H₂ ⇒ Chứng tỏ NO₃^- phản ứng hết.

Z chỉ chứa 3 muối trung hòa là: ZnSO₄ (0,21 mol), Na₂SO₄, (NH4)₂SO₄.

-^{BT e}→ 2.0,15 = 16.0,01 + 3n_NO + 2.0,04 ⇒ n_NO = 0,02 mol

-^{BTNT N}→ n_NaNO3 = 2.0,01 + 0,02 = 0,04 mol

-^BTĐT→ n_SO4^2- = (2.0,21 + 2.0,01 + 0,04)/2 = 0,24 mol ⇒ m = 233.0,24 = 55,29g

→ Đáp án A

Câu 78: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z và T:

	Chất
Cách làm	X	Y	Z	T
Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch NaOH (dư)	Có kết tủa sau đó tan dần	Có kết tủa sau đó tan dần	Có kết tủa không tan	Không có kết tủa
Thí nghiệm 2: Thêm tiếp nước brom vào các dung dịch thu được ở thí nghiệm 1	Không có hiện tượng	Dung dịch chuyển sang màu vàng	Không có hiện tượng	Không có hiện tượng

Các chất X, Y, Z và T lần lượt là

A. MgCl₂, CrCl₃, AlCl₃, KCl

B. CrCl₃, AlCl₃, MgCl₂, KCl

C. CrCl₃, MgCl₂, KCl, AlCl₃

D. AlCl₃, CrCl₃, MgCl₂, KCl.

Lời giải:

X là AlCl₃ do kết tủa tạo ra là Al(OH)₃ sau đó bị kiềm hoà tan tạo NaAlO₂. NaAlO₂ không tác dụng với nước brom.

Y là CrCl₃ vì tạo kết tủa Cr(OH)₃, kết tủa này tan tạo NaCrO₂. NaCrO₂ tác dụng với nước brom tạo Na2CrO₄màu vàng.

T phải là KCl vì nó không phản ứng ở 2 thí nghiệm.

Vậy Z là MgCl₂.

→ Đáp án D

Câu 79: Hình vẽ sau do một học sinh vẽ để mô tả lại thí nghiệm ăn mòn điện hóa học khi cắm hai lá Cu và Zn (được nối với nhau bằng một dây dẫn) vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Trong hình vẽ bên chi tiết nào chưa đúng?

A. Bề mặt hai thanh Cu và Zn.

B. Chiều dịch chuyển của electron trong dây dẫn.

C. Ký hiệu các điện cực.

D. Hiện tượng xảy ra trên điện cực Zn.

Lời giải:

A, B, D đúng. C sai vì do Zn ở cực âm, Cu ở cực dương

→ Đáp án C

Câu 80: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ dư.

(b) Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

(c) Dẫn khí H₂ dư qua bột CuO nung nóng.

(d) Cho Na vào dunh dịch CuSO₄ dư.

(e) Nhiệt phân AgNO₃.

(g) Đốt FeS₂ trong không khí.

(h) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

Sau khi kết thúc các pahrn ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 5.             B. 3.

C. 4.             D. 2.

Lời giải:

(a) Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư → MgSO₄ + 2FeSO₄

(b) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(c) H₂ + CuO -^to→ Cu + H₂O

(d) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

CuSO₄ + 2NaOH → Na2SO₄ + Cu(OH)₂↓

(e) 2AgNO₃ -^to→ 2Ag + 2NO₂ + O₂

(g) 4FeS₂ + 11O₂ -^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

(h) 2CuSO₄ + 2H₂O -^dpdd→ 2Cu↓ + 2H₂SO₄ + O₂↑

→ Có 3 thí nghiệm thu được kim loại là (c), (e), (h)

→ Đáp án B

Câu 81: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl₂.

(4) Cho lá hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ăn mòn kim loại là

A. 1.             B. 4.

C. 2.             D. 3.

Lời giải:

(1) Thỏa mãn: ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

(2) Không thỏa vì Al bị thụ động trong HNO₃ đặc, nguội.

(3) Thỏa mãn vì Mg + Cl₂ -^to→ MgCl₂.

(4) Thỏa mãn vì Fe bị ăn mòn điện hóa.

⇒ chỉ có (2) không thỏa ⇒ chọn D.

→ Đáp án D

Câu 82: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:

(a) Fe₃O₄ và Cu (1:1)

(b) Na và Zn (1:1)

(c) Zn và Cu (1:1)

(d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1)

(e) FeCl₂ và Cu (2:1)

(g) FeCl₃ và Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là

A. 2             B. 5

C. 3             D. 4

Lời giải:

Xét từng thí nghiệm:

(a) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Với tỉ lệ 1 : 1,thì hh Fe₃O₄ và Cu tan hết trong dd HCl loãng, nóng dư.

(b) Na + H₂O → NaOH + 1/2H₂

Zn + 2NaOH → Na2ZnO₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

(c) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Cu không tan trong muối và HCl

(d) Fe₂(SO₄)3 + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

Tỉ lệ 1:1, các chất tan hết trong dd HCl

(e) Cu không tan trong HCl và FeCl₂

(g) 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

1 mol → 0,5 mol còn dư 0,5 mol Cu không tan trong HCl.

Vậy các thí nghiệm thỏa mãn: a), b), d).

→ Đáp án C

Câu 83: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO₃ 1M và NaOH 3M khuấy đều cho đến khi khí ngừng thoát ra thì dừng lại và thu được V lít khí (ở đktc).Giá trị của V là:

A. 11,76 lít              B. 9,072 lít

C. 13,44 lít              D. 15,12 lít

Lời giải:

n_Al = 24,3/27 = 0,9 mol, n_NaNO3 = 1.0,225 = 0,225 mol, n_NaOH = 3.0,225 = 0,675 mol

→ V = (0,225 + 0,45).22,4 = 15,12 lit

→ Đáp án D

Câu 84: Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO₃ 0,5M và H₂SO₄ 1M. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở đktc là

A. 2,24 lít.              B. 2,99 lít.

C. 4,48 lít.              D. 11,2 lít.

Lời giải:

n_Cu = 12,8/64 = 0,2 mol, n_KNO3 = 0,5.0,2 = 0,1 mol, n_H2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol

⇒ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lit

→ Đáp án A

Câu 85: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp của NaOH và NaNO₃ thấy xuất hiện 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 và H₂ với số mol bằng nhau. Khối lượng m bằng:

A. 6,72 gam.              B. 7,59 gam.

C. 8,10 gam.              D. 13,50 gam.

Lời giải:

→ m_Al = (0,1 + 0,4).27 = 13,5 gam

→ Đáp án D

Câu 86: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,5M và NaNO₃ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là:

A. 360 ml              B. 240 ml

C. 400 ml              D. 120 ml

Lời giải:

n_Fe = 0,02 mol; n_Cu = 0,03 mol

→ ∑ n_{e cho} = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ;

n_H⁺ = 0,4 mol; n_NO3^- = 0,08 mol (Ion NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa mạnh như HNO₃)

- Bán phản ứng:

Do → kim loại hết và H⁺ dư

→ n_{H⁺ dư} = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol

→ ∑ n_OH^- (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36

→ V = 0,36 lít hay 360 ml

→ Đáp án A

Câu 87: Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực bằng than có màng ngăn xốp và dung dịch luôn luôn được khuấy đều. Khí ở catot thoát ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn thì ngừng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau điện phân:

A. 8,38 %              B. 54,42%

C. 16,64%              D. 8,32%

Lời giải:

m_{dung dịch} = 200.1,1 = 220 (g); n_NaOH = n_NaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol)

dễ thấy khí thoát ra ở catot là H₂ với n_H2 = 1 (mol)

Phương trình điện phân: NaCl + H₂O → NaOH + 1/2 H₂ + 1/2 Cl₂

Thấy n_H2 = 0,2 mol < 1 mol nên H₂O điện phân

m_{dung dịch sau phản ứng} = 220 – (1.2 + 0,4.32 + 0,2.71) = 191 (g)

nên C% (NaOH) = [(0,4.40)/191]. 100% = 8,38%

→ Đáp án A

Câu 88: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến khi dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân. Thể tích khí (ở đktc) thoát ra ở anot và catot lần lượt là:

A. 149,3 lít và 74,7 lít              B. 156,8 lít và 78,4 lít

C. 78,4 lít và 156,8 lít              D. 74,7 lít và 149,3 lít

Lời giải:

m_{NaOH (trước điện phân)} = (200.10)/100 = 20 (gam).

Điện phân dung dịch NaOH thực chất là điện phân nước:

H₂O → 1/2 O₂ (anot) + H₂ (catot) → NaOH không đổi

Dung dịch NaOH trong bình có nồng độ 25 % thì ngừng điện phân

⇒ m_{dung dịch sau điện phân} = 20:25% = 80 (gam)

⇒ m_{nước bị điện phân} = 200 – 80 = 120 (gam)

⇒ n_nước = 120/18 = 20/3 mol → V_oxi = (20/3). (1/2). 22,4 = 74,7 lít và V_H = (20/3).22,4 = 149,3 lít.

→ Đáp án D

Câu 89: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu²⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H₂S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu là:

A. 12,8 %              B. 9,6 %

C. 10,6 %              D. 11,8 %

Lời giải:

Số mol của H₂S bằng 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol)

Gọi x là số mol CuSO₄ tham gia quá trình điện phân:

CuSO₄ + H₂O → Cu + 1/2 O₂ + H₂SO₄ (1)

m_{dung dịch giảm} = m_Cu(catot) + m_oxi(anot) = 64x + 16x = 8 ⇒ x = 0,1 (mol)

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄ (2)

⇒ n_H2S = n_CuSO4 = 0,05 (mol)

Từ (1) và (2) → số mol CuSO₄ (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu bằng:

→ Đáp án B

Câu 90: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là:

A. Na              B. Ca

C.K              D. Mg

Lời giải:

Khí thoát ra ở anot chính là Clo với số mol bằng: n_Clo = 0,02 (mol)

Tại catot: Mⁿ⁺ + ne → M

Theo định luật bảo toàn khối lượng m_M = m_muối – m_Clo = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 (gam)

Tại anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Theo định luật bảo toàn e ta có n_M = 0,4/n ⇒ M = 20.n ⇒ n = 2 và M là Ca.

(hoặc có thể viết phương trình điện phân MCln -^đpnc→ M + n/2 Cl₂ để tính)

→ Đáp án B

Câu 91: Cho các phát biểu sau :

(a) Cấu hình electron của kim loại kiềm là những nguyên tố s

(b) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

(c) Các kim loại kiềm mềm do liên kết kim loại trong tinh thể yếu

(d) Ứng dụng kim loại xexi dùng làm tế bào quang điện

(e) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm là điện phân nóng chảy muối halogenua của kim loại kiềm.

Số phát biểu đúng là :

A. 5             B. 2

C. 4             D. 3

Lời giải:

Cả 5 phát biểu đều đúng.

→ Đáp án A

Câu 92: So sánh độ dẫn điện của hai dây dẫn bằng đồng tinh khiết, có khối lượng bằng nhau. Dây thứ nhất chỉ có một sợi. Dây thứ hai gồm một bó hàng trăm sợi nhỏ. Độ dẫn điện của hai dây dẫn là

A. không so sánh được.

B. dây thứ hai dẫn điện tốt hơn.

C. dây thứ nhất dẫn điện tốt hơn.

D. bằng nhau.

Lời giải:

R = ρ/S với R là điện trở, S là tiết diện ngang, l là chiều dài của khối vật dẫn, ρ là điện trở suất của chất.

Do không cho chiều dài của 2 dây ⇒ không thể so sánh được độ dẫn điện ⇒ chọn A.

→ Đáp án A

Câu 93: Kim loại nào sau đây phản ứng được với cả hai dung dịch là dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Na.             B. Al.

C. Fe.             D. Cu.

Lời giải:

   + Al, Fe bị thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội → B, C sai.

   + Cu không phản ứng với dung dịch FeSO₄ (ngược quy tắc α) → D sai.

   + Na phản ứng được với cả 2 dung dịch có thể theo các phản ứng sau:

2Na + 2H₂O + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + H₂ + Na2SO₄

8Na + 5H₂SO₄ đặc → 4Na2SO₄ + H₂S + 4H₂O

(Có thể có sản phẩm khử khác như SO₂, S tùy vào điều kiện phản ứng và sau khi H₂SO₄ hết có thể Na tiếp tục phản ứng với H₂O)

→ Đáp án A

Câu 94: Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Số phát biểu đúng là

A. 4.             B. 1.

C. 3.             D. 2.

Lời giải:

   + Các oxit của kim loại kiềm đứng trước Al không bị khử bởi CO → 1 sai

   + Mg chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy → 2 sai

   + K không khử ion Ag+ thành Ag mà khử nước → 3 sai

   + Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư thì xảy ra phản ứng : Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

→ thu được 3 muối : CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư → 4 đúng

→ Đáp án B

Câu 95: Dẫn khí CO (dư) đi qua hỗn hợp gồm Al₂O₃, FeO, CuO ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Để hòa tan hết X có thể dùng dung dịch (loãng, dư) nào sau đây?

A. NaOH.              B. Fe₂(SO₄)3.

C. H₂SO₄.             D. HNO₃.

Lời giải:

CO chỉ khử được các oxit kim loại sau Al → Rắn X là Al₂O₃, Fe, Cu.

   + Dùng dung dịch NaOH chỉ hòa tan được Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → NaAlO₂ + 3H₂

   + Dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃ chỉ hòa tan được Fe và Cu theo các phản ứng:

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

   + Dùng H₂SO₄ loãng chỉ hòa tan được Al₂O₃ và Fe theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   + Dùng dung dịch HNO₃ loãng có thể hòa tan hoàn toàn rắn X theo các phản ứng:

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

→ Đáp án D

Câu 96: Khi không có không khí, hai kim loại nào sau đây đều tác dụng với HCl trong dung dịch theo cùng tỉ lệ số mol?

A. Na và Mg.              B. Fe và Al.

C. Na và Zn.              D. Fe và Mg.

Lời giải:

Phản ứng của Fe và Mg với HCl có cùng tỉ lệ mol kim loại/HCl là 1/2, cụ thể:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

→ Đáp án D

Câu 97: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại Natri.

B. Ở anot xảy ra sự oxi hóa H₂O.

C. Ở anot sinh ra khí H₂.

D. Ở catot xảy ra sự khử nước.

Lời giải:

Do ion Na⁺ không bị điện phân trong dung dịch ⇒ tại catot chỉ xảy ra sự khử H₂O.

→ Đáp án D

Câu 98: Cho các phát biểu sau

(1) Các kim loại Fe, Ni, Zn đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của nó.

(2) Trong dung dịch Na, Fe đều khử được AgNO₃ thành Ag.

(3) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối.

(4) Hỗn hợp Na và Al có thể tan hoàn toàn trong nước.

(5) Tính oxi hóa của Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.

Tổng số phát biểu đúng là

A. 2.             B. 3.

C. 4.             D. 5.

Lời giải:

(1) Đúng vì các kim loại sau Al trong dãy điện hóa đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(2) Sai vì Na không khử được AgNO₃ do tác dụng với H₂O trước.

(3) Đúng vì: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂ ⇒ dung dịch chứa 2 muối là FeCl₂ và FeCl₃ dư.

(4) Đúng vì nếu với tỉ lệ thích hợp thì: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑; 2NaOH + 2Al + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑.

(5) Đúng.

⇒ chỉ có (2) sai

→ Đáp án C

Câu 99: Cho thứ tự trong dãy điện hóa của một cặp oxi hóa- khử như sau Al³⁺/Al; Zn²⁺/Zn; Fe²⁺/Fe; Pb²⁺/Pb; Ag⁺/Ag. Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Nguyên tử Pb có thể khử Zn²⁺ trong dung dịch.

B. Nguyên tử Ag có thể khử Zn²⁺ trong dung dịch.

C. Nguyên tử Fe có thể khử Zn²⁺ trong dung dịch.

D. Nguyên tử Al có thể khử Zn²⁺ trong dung dịch.

Lời giải:

Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước (từ Al) có thể đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó.

→ Đáp án D

Câu 100: Có 5 kim loại là Mg, Ba, Zn, Fe, Ag. Chỉ dùng thêm dung dịch H₂SO₄ loãng thì có thể nhận biết được các kim loại

A. Mg, Ba, Zn, Fe              B. Mg, Ba, Zn, Fe, Ag

C. Mg, Ba, Zn              D. Mg, Ba, Cu

Lời giải:

Dùng H₂SO₄ loãng:

   +) Kết tủa + bọt khí: Ba

   +) Kết tủa: Ag

   +) Tan + bọt khí: Mg, Zn, Fe

Cho Ba dư vào 3 bình chưa nhận được

   +) Kết tủa trắng hóa nâu khoài không khí ⇒ Fe

   +) Kết tủa trắng: Mg và Zn

Cho Ba dư vào dung dịch H₂SO₄ ⇒ lọc kết tủa ⇒ chỉ còn dung dịch Ba(OH)₂

Cho 2 kim loại chưa nhận được vào :

   +) Kim loại tan + khí : Zn

   +) kết tủa: Mg

→ Đáp án B

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 2)

---