80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)

Với 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại (cơ bản – phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại (cơ bản – phần 1)

80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)

Bài giảng: Tổng hợp bài tập về kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A. R₂O₃.              B. RO₂.

C. R₂O.              D. RO.

Lời giải:

Kim loại nhóm IIA có hóa trị II → Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là RO.

→ Đáp án D

Câu 2: Nguyên tử Fe có cấu hình e là

A. [Ar]3d⁶4s².              B. [Ar]4s¹3d⁷.

C. [Ar]3d⁷4s¹.              D. [Ar]4s²3d⁶.

Lời giải:

Nguyên tử Fe có Z = 26 → Cấu hình e của Fe là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² hay [Ar]3d⁶4s².

→ Đáp án A

Câu 3: Cấu hình e của Cr là

A. [Ar]3d⁴4s².              B. [Ar]4s²3d⁴.

C. [Ar]3d⁵4s¹.              D. [Ar]4s¹3d⁵.

Lời giải:

Nguyên tử Cr có Z = 24 (Có cấu hình bán bão hòa) → Cấu hình e của Cr là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ hay [Ar]3d⁵4s¹.

→ Đáp án C

Câu 4: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả các muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?

A. NaCl, AlCl₃, ZnCl₂

B. MgSO₄, CuSO₄, AgNO₃

C. Pb(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl

D. AgNO₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂

Lời giải:

Kim loại hoạt động có thể khử được ion kim loại kém hoạt động hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Ni đứng trước Ag, Cu, Pb trong dãy điện hóa → Ni có thể khử được các ion kim loại trên.

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Ni + Pb(NO₃)₂ → Ni(NO₃)₂ + Pb.

→ Đáp án D

Câu 5: Cho ba kim loại là Al, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, MgSO₄. Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?

A. Al.              B. Fe.

C. Cu.              D. Không kim loại nào.

Lời giải:

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

→ Đáp án D

Câu 6: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 và MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm :

A. Cu, Al, Mg.              B. Cu, Al, MgO.

C. Cu, Al₂O₃, Mg.              D. Cu, Al₂O₃, MgO.

Lời giải:

CO khử được các oxit kim loại của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa thành kim loại và khí CO₂.

→ CO chỉ khử được CuO thành Cu; Al₂O₃ và MgO không bị khử.

→ Đáp án D

Câu 7: Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hoá học có tính chất nào sau đây ?

A. Nhường electron và tạo thành ion âm.

B. Nhường electron và tạo thành ion dương.

C. Nhận electron để trở thành ion âm.

D. Nhận electron để trở thành ion dương.

Lời giải:

Nguyên tử kim loại khi tham gia phản ứng hóa học đóng vai trò chất khử → Nhường electron và tạo thành ion dương.

→ Đáp án B

Câu 8: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂.              B. Cu + AgNO₃.

C. Zn + Fe(NO₃)₂.              D. Ag + Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Ag đứng sau Cu trong dãy điện hóa → Ag không thể khử ion Cu²⁺.

→ Đáp án D

Câu 9: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là:

A. Na, Ba, K.              B. Be, Na, Ca.

C. Na, Fe, K.              D. Na, Cr, K.

Lời giải:

Các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba. → Chỉ đáp án A thỏa mãn.

→ Đáp án A

Câu 10: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO₃.              B. HNO₃.

C. Cu(NO₃)₂.              D. Fe(NO₃)₂.

Lời giải:

Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO₃ vì Cu phản ứng với AgNO₃ tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

→ Đáp án A

Câu 11: Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại.

B. khối lượng riêng của kim loại.

C. các electron độc thân trong tinh thể kim loại

D. các electron tự do trong tinh thể kim loại.

Lời giải:

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các e tự do trong tinh thể kim loại.

→ Đáp án D

Câu 12: So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại

A. thường có bán kính nguyên tử nhỏ hơn.

B. thường có năng lượng ion hoá nhỏ hơn.

C. thường dễ nhận electron trong các phản ứng hoá học.

D. thường có số electron ở các phân lớp ngoài cùng nhiều hơn.

Lời giải:

So với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại thường có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

→ Đáp án B

Câu 13: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vàng              B. Bạc

C. Đồng              D. Nhôm

Lời giải:

Kim loại dẫn điện tốt nhất là bạc (Ag).

→ Đáp án B

Câu 14: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vàng              B. Bạc

C. Đồng              D. Nhôm

Lời giải:

Kim loại dẻo nhất trong tất cả các kim loại là vàng (Au).

→ Đáp án A

Câu 15: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vonfam              B. Crom

C. Sắt              D. Đồng

Lời giải:

Kim loại có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại là crom (Cr).

→ Đáp án B

Câu 16: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Liti              B. Xesi

C. Natri              D. Kalim

Lời giải:

Kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại là Xesi (Xe).

→ Đáp án B

Câu 17: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Vonfam              B. Đồng

C. Sắt              D. Kẽm

Lời giải:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại Vonfam.

→ Đáp án A

Câu 18: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại

A. Liti              B. Rubidi

C. Natri              D. Kali

Lời giải:

Kim loại nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại là Li (D = 0,5g/cm³).

→ Đáp án A

Câu 19: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

A. 21,3 gam              B. 12,3 gam.

C. 13,2 gam.              D. 23,1 gam.

Lời giải:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

Theo bài ta có: n_AlCl3 = 26,7/133,5 = 0,2 mol

Theo phương trình ta có: n_Cl2 = 3n_AlCl3/2 = 0,3 mol

Khối lượng clo cần là: m_Cl2 = 0,3.71 = 21,3 g

→ Đáp án A

Câu 20: Một thanh kim loại M hóa trị 2 được nhúng vào trong 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi lấy thanh M ra và cân lại ,thấy khối lượng thanh tăng 1,6 gam, nồng độ CuSO₄ còn 0,3M. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe              B. Mg

C. Zn              D. Pb

Lời giải:

M + Cu²⁺ → M²⁺ + Cu

Số mol Cu²⁺ phản ứng là: 1(0,5 – 0,3) = 0,2 mol

Độ tăng khối lượng của thanh kim loaị M:

M = m_Cu – m_{M tan} = 0,2(64 – M) = 1,6

Suy ra: M = 56 là Fe

→ Đáp án A

Câu 21: Ngâm một lá kẽm trong 100ml dung dịch AgNO₃ 0,1 mol. Kết thúc phản ứng, khối lượng lá kẽm là bao nhiêu?

A. 0,655g              B. 0,75g

C. 0,65g              D. 0,755g

Lời giải:

Ta có: n_AgNO3 = 0,01 mol.

m_Ag = 0,01. 108 = 1,08g.

Đặt m_Zn = a ⇒ a = 1,08 – (0,005.65) = 0,755g.

→ Đáp án D

Câu 22: Cho 8,4 g Fe vào dung dịch có chứa 0,4mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng, khối lượng bạc là bao nhiêu?

A. 42,3g              B. 23,4g

C. 43,2g              D. 21,6g

Lời giải:

Ta có: n_Fe = 0,15 mol, n_AgNO3 = 0,4mol.

Suy ra: m_Ag = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.

→ Đáp án C

Câu 23: Cho biết các cặp oxi hoá - khử sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺

Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺              B. Cu²⁺, Fe³⁺,Fe²⁺

C. Fe³⁺,Cu²⁺, Fe²⁺              D. Fe²⁺ ,Cu²⁺, Fe³⁺

Lời giải:

Tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải: Fe²⁺ ,Cu²⁺, Fe³⁺.

→ Đáp án D

Câu 24: Muốn khử dd chứa Fe³⁺ thành dd có chứa Fe²⁺ cần dùng kim loại sau:

A. Cu              B. Na

C. Zn              D. Ag

Lời giải:

2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

→ Đáp án A

Câu 25: Cho các kim loại: Fe , Al , Mg , Cu , Zn , Ag. Số kim loại tác dụng được với dd H₂SO₄ loãng là:

A. 5              B. 3

C. 6              D. 4

Lời giải:

Kim loại đứng trước H trong dãy điện hoá tác dụng được với dung dịch axit H₂SO₄ loãng: Fe, Al, Mg, Zn.

→ Đáp án D

Câu 26: Ngâm Cu dư vào dd AgNO₃ thu được dd X, sau đó ngâm Fe dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂              B. Fe(NO₃)₂ , Cu(NO₃)₂ , AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂ , Cu(NO₃)₂              D. Fe(NO₃)3

Lời giải:

Ngâm Cu dư vào dd AgNO₃, Ag bị đẩy hết ra khỏi muối, muối mới là Cu(NO₃)₂ (dd X).

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ngâm Fe dư vào dung dịch X, Cu bị đẩy hết ra khỏi muối tạo muối mới là Fe(NO₃)₂.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

→ Đáp án A

Câu 27: Ngâm đinh sắt sạch trong 200 ml dd CuSO₄. Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra rửa nhẹ và làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8 gam. Nồng độ CuSO₄ ban đầu là:

A. 0,52 M              B. 0,5 M

C. 5 M              D. 0,25 M

Lời giải:

Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

→ m_tăng = 64x – 56x = 8 → x = 1 mol

→ n_CuSO4 = x = 1 mol → C_M(CuSO₄) = 1/0,2 = 5M

→ Đáp án C

Câu 28: Cho 4 dung dịch muối: CuSO₄, K₂SO₄, NaCl, KNO₃. Dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axit (điện cực trơ)

A. CuSO₄              B. K₂SO₄

C. NaCl              D. KNO₃

Lời giải:

2NaCl + 2H₂O -^Dp→ 2NaOH + Cl₂ + H₂

CuSO₄ + H₂O -^Dp→ Cu + H₂SO₄ + 0,5O₂

Điện phân dung dịch KNO₃ và K₂SO₄ thực chất là quá trình điện phân nước

2H₂O -^Dp→ 2H₂ + O₂.

→ Đáp án A

Câu 29: Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag. Số kim loại điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là:

A. 3              B. 1

C. 2              D. 4

Lời giải:

Điện phân dung dịch dùng để điều chế những kim loại trung bình hoặc yếu như Cu, Ag.

→ Đáp án C

Bài 30: Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Fe              B. Cu

C. Mg              D. Ag

Lời giải:

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại từ nhôm trở về trước.

VD: K, Na, Mg…

→ Đáp án C

Câu 31: Trong quá trình điện phân, các muối X^- (X: Cl^-, Br^-) di chuyển về:

A. Cực dương và bị oxi hóa              B. Cực âm và bị oxi hóa

C. Cực dương và bị khử              D. Cực âm và bị khử

Lời giải:

Ion âm bị hút về cực dương (hay di chuyển về cực dương) và bị khử: 2X^- + 2e → X₂

→ Đáp án C

Câu 32: Cho dung dịch chứa các ion: Na⁺, K⁺, Cu⁺, Cl^-, SO₄^2-, NO₃^2-. Các ion nào không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch:

A. Na⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2-

B. K⁺, Cu⁺, Cl^-, NO₃^2-

C. Na⁺, Cu⁺, Cl^-, SO₄^2-

D. Na⁺, K⁺, SO₄^2-, NO₃^2-

Lời giải:

Ion của kim loại mạnh như: K, Na, Li, Ca… và ion của các gốc muối có oxi như: SO₄^2-, NO₃^- không bị điện phân. → Chọn D.

→ Đáp án D

Câu 33: Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl₂ (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là:

A. 8,7              B. 18,9

C. 7,3              D. 13,1.

Lời giải:

Phản ứng: MgCl₂ + 2H₂O -^đpdd Mg(OH)₂ + H₂ + Cl₂

- Ta có: n_{e trao đổi} = It/F = 0,2 mol

→ n_MgCl2 = n_Cl2 = n_H2 = n_e/2 = 0,1 mol

→ m_{dd giảm} = 58n_Mg(OH)2 + 2n_H2 + 71n_Cl2 = 13,1 gam

→ Đáp án D

Câu 34: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9g muối clorua của kim loại M được 0,48g kim loại M ở catot. Kim loại M là:

A. Zn              B. Ca

C. Mg              D. Ba

Lời giải:

Gọi muối cần tìm là MCl_n.

Bảo toàn khối lượng ta có:

m_Cl2 = m_MCln - m_M = 1,9 - 0,48 = 1,42 gam → n_Cl2 = 1,42/71 = 0,02 mol

Theo bài ta có:

Vậy M là Mg.

→ Đáp án C

Câu 35: Điện phân một dd muối MCl_n với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là:

A. Mg              B. Fe

C. Cu              D. Ca

Lời giải:

n_M = 16/M mol; n_Cl2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

⇔ M = 32n ⇒ n = 2; M = 64

Kim loại M là Cu.

→ Đáp án C

Câu 36: Nếu muốn điện phân hoàn toàn (mất màu xanh) 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M với cường độ dòng điện I = 1,34A (hiệu suất điện phân là 100%) thì cần bao nhiêu thời gian.

A. 6 giờ              B. 7 giờ

C. 8 giờ              D. 9 giờ

Lời giải:

n_CuSO4 = 0,5. 0,4 = 0,2 mol

n_{e trao đổi} = 2.0,2 = 0,4 mol

→ Đáp án C

Câu 37: Điện phân dung dịch muối CuSO₄ dư trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là giá trị nào dưới đây:

A. 3A              B. 4,5A

C. 1,5A              D. 6A

Lời giải:

Ta có:

Với F = 96500 C/mol ta có:

→ Đáp án A

Câu 38: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là:

A. Na              B. Ca

C. K              D. Mg

Lời giải:

n_Cl2 = 0,02 mol

Tại catot: Mⁿ⁺ + ne → M

Theo định luật bảo toàn khối lượng m_M = m_(muối) – m_Cl2 = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 gam

Tại anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

Theo định luật bảo toàn mol electron ta có: n_M = 0,04/n → M = 20.n → n = 2 và M là Ca

→ Đáp án B

Câu 39: Điện phân 250g dd CuSO₄ 8% đến khi nồng độ CuSO₄ trong dd thu được giảm đi và bằng một nửa so với trước phản ứng thì dừng lại. Khối lượng kim bám ở catot gần với giá trị nào?

A. 4,08g              B. 2,04g

C. 4,58g              D. 4,5g

Lời giải:

→ Đáp án A

Câu 40: Điện phân dung dịch CuCl₂, điện cực trơ bằng dòng điện 5A trong 45 phút 20 giây. Tính khối lượng kim loại sinh ra ở Catot và V lít (đktc) khí sinh ra ở Anot.

A. 4,512g              B. 4,5g

C. 4,6g              D. 4,679g

Lời giải:

Phương trình điện phân:

CuCl₂ -^đpdd→ Cu + Cl₂↑

Áp dụng công thức Faraday:

→ Đáp án A

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (nâng cao – phần 3)

---