Bài tập nhận biết và phân biệt các chất vô cơ và cách giải

---

---

Với Bài tập nhận biết và phân biệt các chất vô cơ và cách giải môn Hóa học lớp 9 sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết phương pháp giải các dạng bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập nhận biết và phân biệt các chất vô cơ và cách giải

I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Dựa vào tính chất hoá học và các dấu hiệu nhận biết các hợp chất vô cơ (kết tủa, khí, đổi màu dung dịch…) đã được học để tiến hành nhận biết các hợp chất vô cơ.

Dưới đây là một số dấu hiệu để nhận biết các chất thường gặp:

Hoá chất	Thuốc thử	Hiện tượng	Phương trình minh hoạ
- Axit  -Dd bazơ	Quỳ tím	- Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh
Gốc sunfat (SO4)	- BaCl2 -Ba(OH)2	Tạo kết tủa trắng không tan trong axit mạnh	H2SO4 + BaCl2 →BaSO4↓+ 2HCl Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH
Gốc sunfit (SO3)	- BaCl2 - Axit	- Tạo kết tủa trắng. - Tạo khí không màu, mùi hắc.	Na2SO3 + BaCl2 →BaSO3↓+ 2NaCl  Na2SO3 + 2HCl→BaCl2 + SO2 ↑+ H2O
Gốc carbonate (CO3)	- Axit - BaCl2	-Tạo khí không màu. -Tạo kết tủa trắng.	CaCO3 +2HCl→ CaCl2 + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓+ 2NaCl
Gốc clorua (Cl)	AgNO3	Tạo kết tủa trắng	HCl + AgNO3  → AgCl ↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Muối sunfua (S)	Pb(NO3)2	Tạo kết tủa đen.	Na2S + Pb(NO3)2  →PbS↓+ 2NaNO3
Muối sắt (II)	Dung dịch kiềm (NaOH; KOH ...)	Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị hoá nâu ngoài không khí.	FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓  + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4Fe(OH)3↓
Muối sắt (III)		Tạo kết tủa màu nâu đỏ	FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Muối magie		Tạo kết tủa trắng	MgCl2 + 2NaOH→Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Muối đồng		Tạo kết tủa xanh lam	Cu(NO3)2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Muối nhôm		Tạo kết tủa trắng, tan trong kiềm dư	AlCl3 + 3NaOH→  Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư)  →NaAlO2 + 2H2O

Một số khí hay gặp:

	KHÍ	THUỐC THỬ	HIỆN TƯỢNG	PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC MINH HỌA
1	SO2	- dd Br2 - dd KMnO4	- Mất màu nâu đỏ - Mất màu tím	SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4 +2H2SO4
2	CO2	Ca(OH)2 dư/Ba(OH)2 dư	trắng	CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
3	CO	CuO, to	CuO đen đỏ, khí bay ra làm đục dd Ca(OH)2	CuO (đen) + CO Cu (đỏ) + CO2  CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
4	Cl2	- quỳ tím ẩm - dd KI, hồ tinh bột.	- Quỳ tím ẩm chuyển đỏ sau đó mất màu - Làm xanh hồ tinh bột	- Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Lúc đầu quỳ tím chuyển đỏ sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng tẩy màu của HClO -Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sinh ra làm xanh hồ tinh bột.
5	H2	CuO, to	CuO đen →đỏ	CuO (đen) + H2 Cu (đỏ) + H2O
6	O2	Que đóm còn tàn đỏ	Que đóm bùng cháy	C + O2  CO2

- Để giải một bài tập phân biệt/ nhận biết các chất vô cơ ta thường tiến hành theo các bước sau:

+ Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số các ống nghiệm để tiện theo dõi).

+ Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (tuỳ theo yêu cầu của đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử nào khác).

+ Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát, rút ra kết luận đã nhận ra hoá chất nào.

+ Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có ba chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là: Na₂CO₃, NaCl, hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃.

- Hãy nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học.

- Trình bày cách tiến hành và viết phương trình hoá học.

Lời giải:

- Lấy mỗi chất một lượng nhỏ ra ống nghiệm và đánh số thứ tự.

- Nhỏ dung dịch Ba(NO₃)₂ lần lượt vào 3 ống nghiệm. 

⇒Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa chứng tỏ ống nghiệm đó chứa Na₂CO₃ hoặc hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃, ống nghiệm còn lại chứa NaCl.

- Tiếp tục nhỏ tiếp dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm có kết tủa.

⇒Ống nghiệm nào xuất hiện thêm kết tủa chứng tỏ ống nghiệm đó chứa hỗn hợp NaCl và Na₂CO₃, ống còn lại chứa Na₂CO₃

⇒Chúng ta đã nhận biết được các chất bị mất nhãn

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Ví dụ 2: Có một lượng bột Fe₂O₃ bị lẫn một lượng bột Al. Nêu cách tinh chế bột Fe₂O₃ trên.

Lời giải:

Cho hỗn hợp vào lượng dư dung dịch NaOH.

Al phản ứng với NaOH tạo thành dung dịch, Fe₂O₃ không phản ứng với NaOH.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂

Kết thúc phản ứng, đem lọc thu được Fe₂O₃ tinh khiết.

III. Bài tập tự luyện

Bài 1 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A.  K₂SO₄ 

B.  Ba(OH)₂ 

C.  NaCl                             

D.  NaNO₃

Bài 2: Để nhận biết 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:  

A. HCl                          

B. H₂O                     

C. HNO₃

D. Quỳ tím khô.

Bài 3: Để nhận biết 3 khí không màu: SO₂, O₂, H₂ đựng trong 3 lọ mất nhãn ta dùng:                        

A. Giấy quỳ tím ẩm

B. Giấy quỳ tím ẩm và dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ

C. Than hồng trên que đóm

D. Dẫn các khí vào nước vôi trong

Bài 4: Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂), người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl                          

B. Ca(OH)₂

C. Na₂SO₄

D. NaCl

Bài 5: Có 3 ống nghiệm đựng các dung dịch: Ba(NO₃)₂, KOH, HCl. Dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết được chúng ?

A. Quỳ tím                                   

B. Dung dịch phenolphtalein

C. CO₂                            

D. Dung dịch NaOH

Bài 6: Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na₂SO₄, NaOH. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng? 

A. Dung dịch BaCl₂     

B.  Quỳ tím               

C.  Dung dịch Ba(OH)₂         

D.  Zn

Bài 7: Thuốc thử để nhận biết ba lọ mất nhãn chứa riêng biệt 3 dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, NaCl là:

A. Phenolphtalein.                       

B. Dung dịch NaOH.                   

C. Dung dịch Na₂CO₃.                 

D. Dung dịch Na₂SO₄.

Bài 8: Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl            

B. Nước vôi trong            

C. Dung dịch HCl             

D. Dung dịch NaNO₃

Bài 9: Để làm sạch dung dịch đồng nitrate Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất silver nitrate AgNO₃. Ta dùng kim loại: 

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Au

Bài 10: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Đáp án tham khảo:

1B

2B

3B

4B

5A

6B

7C

8B

9B

10D

Câu 11: Để làm sạch dung dịch aluminium(III) nitrate có lẫn tạp chất zinc(II) nitrate. Ta dùng kim loại

A. Hg.

B. Cu.

C. Ag.

D. Al.

Câu 12: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch không màu NaOH, HCl, NaCl  ta dùng

A. quì tím.

B. dung dịch Ba(NO₃)₂.

C. dung dịch NaNO₃.

D. dung dịch KOH.

Câu 13: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch NaCl và dung dịch Na₂SO₄ là

A.  dung dịch K₂SO₄ .

B.  dung dịch Ba(NO₃)₂.

C.  dung dịch NaCl.                             

D.  dung dịch NaNO₃.

Câu 14: Thuốc thử dùng để nhận biết 4 dung dịch NaCl, NaI, NaBr, NaF là

A. dung dịch NaNO₃.

B. dung dịch Ca(NO₃)₂.

C. dung dịch AgNO₃.

D. dung dịch HNO₃.

Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch A vào dung dịch B chứa Na₂SO4 và NaCl thu được kết tủa. A không thể là

A. dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch Ba(NO₃)₂.

C. dung dịch Ba(OH)₂.

D. dung dịch NaOH.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án, hay khác:

• Bài tập basic oxide tác dụng với axit

• Bài tập acidic oxide tác dụng với bazơ

• Bài tập axit tác dụng với bazo

• Bài tập muối tác dụng với muối

• Bài tập muối tác dụng với axit

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---