Công thức Lewis của CO₃^2-

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của CO₃^2- theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của CO₃^2-.

Công thức Lewis của CO₃^2-

1. Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

C có 4 electron hóa trị, O có 6 electron hóa trị. Trong phân tử CO₃^2-, có 1 nguyên tử C và 3 nguyên tử O.

Vậy tổng số electron hóa trị = 4.1 + 6.3 + 2 = 24 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử CO₃^2-, nguyên tử C là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử O được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

24 – 2.3 = 18 electron.

Sử dụng 18 electron này để tạo octet cho 3 nguyên tử O.

Đã sử dụng hết 18 electron để tạo octet cho 3 nguyên tử O.

Tuy nhiên công thức trên không bền, do tất cả các nguyên tử đều mang điện tích, và điện tích càng lớn thì càng kém bền.

Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho hợp chất trở nên bền vững.

Ta chuyển 1 cặp electron của nguyên tử O vừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung với nguyên tử C.

Trong công thức trên, điện tích đã không còn ở nguyên tử Cl và 1 nguyên tử O. Vì vậy, công thức trên bền hơn.

Vậy công thức Lewis của CO₃^2- là

2. Ví dụ minh họa

Số oxi hoá của C trong ion CO₃^2- là

A. +2.

B. +4.

C. +6.

D. +8.

Hướng dẫn giải:

Đáp án đúng là: B

Gọi số oxi hoá của C trong ion CO₃^2- là x. Ta có:

x + (-2).3 = -2 Þ x = +4.

Vậy số oxi hoá của C trong ion CO₃^2- là +4.

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của COCl₂

• Công thức Lewis của CS₂

• Công thức Lewis của CuSO₄

• Công thức Lewis của H₂CO₃

• Công thức Lewis của H₂O₂

---