Công thức Lewis của SCN^-

Bài viết hướng dẫn cách viết Công thức Lewis của SCN^- theo chương trình sách mới Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo giúp học sinh dễ dàng nắm vững cách viết Công thức Lewis của SCN^-.

Công thức Lewis của SCN^-

Viết công thức Lewis dựa theo công thức phân tử và electron hoá trị

Tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Tính tổng số electron hóa trị trong phân tử

N có 5 electron hóa trị, S có 6 electron hóa trị và C có 4 electron hóa trị. Trong phân tử SCN^-, có 1 nguyên tử N và 1 nguyên tử S và 1 nguyên tử C.

Vậy tổng số electron hóa trị = 5.1 + 6.1 + 4.1 + 1 = 16 electron.

Bước 2. Vẽ khung phân tử tạo bởi liên kết đơn giữa các nguyên tử

Trong phân tử SCN^-, một nguyên tử C là nguyên tử trung tâm, các nguyên tử S và N được xếp xung quanh như sau:

Bước 3. Tính số electron hóa trị chưa tham gia liên kết bằng cách lấy tổng số electron trừ số electron tham gia tạo liên kết.

Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết trong sơ đồ là:

16 – 2.2 = 12 electron.

Sử dụng 12 electron này để tạo octet cho 2 nguyên tử N và S bên ngoài.

Do số electron hóa trị không còn dư mà nguyên tử trung tâm chưa đạt quy tắc octet, chuyển sang Bước 4.

Bước 4. Chuyển cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử xung quanh thành electron liên kết sao cho nguyên tử trung tâm thỏa mãn quy tắc octet.

Đã sử dụng hết 12 electron để tạo octet cho một S và một N. Tuy nhiên C trung tâm còn lại chưa đủ octet nên ta chuyển cặp electron của nguyên tử N và O vừa được tạo octet tạo thành cặp electron dùng chung. Có 2 cách chuyển như sau:

Cách 1:

Cách 2:

Công thức cách 1 và cách 2 có điện tích như nhau. Tuy nhiên chất sẽ bền hơn khi điện tích âm nằm ở nguyên tử có độ âm điện lớn hơn là N.

Vậy công thức Lewis của SCN^- là

Xem thêm cách viết công thức Lewis của một số chất hay, chi tiết khác:

• Công thức Lewis của SF₄

• Công thức Lewis của SF₆

• Công thức Lewis của SiO₂

• Công thức Lewis của SO₃^2-

• Công thức Lewis của SO₄^2-

---