Giáo án Hóa học 9 Bài 56: Ôn tập cuối năm mới nhất

-GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành bài tập được ghi ở bảng phụ

-GV yêu cầu đại diện các nhóm hoàn thành bài tập ở bảng phụ

-GV yêu cầu các nhóm bổ sung

-GV bổ sung và kết luận

-HS thảo luận nhóm hoàn thành bài tập được ghi ở bảng phụ

-Đại diện các nhóm hoàn thành bài tập

-Đại diện các nhóm bổ sung

I/Kiến thức cần nhớ:

1. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ :xem SGK trang 167

1. Phản ứng hoá học thể hiện mối quan hệ (xem bảng sau)

-GV cho các nhóm HS hoàn thành bài tập số 2

-GV yêu cầu 1 nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV nhận xét và bổ sung (có thể có nhiều cách thành lập dãy chuyển đổi)

-HS thảo luận nhóm hoàn thành BT2

-Đại diện nhóm trình bày

-Đại diện nhóm khác nhận xét

-HS chú ý lắng nghe

-Dãy chuyển hoá:

FeCl₂→ Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃ →Fe₂O₃→Fe

-PTHH:

FeCl₂ + Zn→ ZnCl₂+ Fe

2Fe + 3Cl₂→ 2FeCl₃

FeCl₃+3NaOH→3NaCl+ Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂→2 Fe +3H₂O

-GV cho các nhóm HS hoàn thành BT3

-GV yêu cầu 1 nhóm trình bày

-GV yêu cầu nhóm khác bổ sung

-GV bổ sung và nhận xét

-HS thảo luận nhóm,hoàn thành BT3 .

-Đại diện nhóm trình bày

-Đại diện nhóm khác bổ sung

-HS chú ý lắng nghe

Các PP điều chế clo từ muối NaCl .

1.PP điện phân :

-Điện phân nóng chảy

2NaCl → 2Na + Cl₂

-Điện phân dd có màng ngăn

2NaCl+ 2H₂O→Cl₂+H₂+2NaOH

2. Có thể dùng 1 trong các phản ứng sau :

-Điều chế theo dãy chuyển đổi

NaCl → HCl → Cl₂

-GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành BT5 (GV có thể hướng dẫn HS theo các bước: tìm hiểu đề,tóm tắt đề bài, xác định dạng BT, nêu PP giải)

-GV yêu cầu 1 nhóm trình bày,nhóm khác nhận xét bổ sung

-GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS thảo luận để hoàn thành BT5 và xác định cho được đây là dạng toán hỗn hợp 1 pt , chất rắn màu đỏ là Cu,nêu cho được cách tính %

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-HS chú ý lắng nghe

nCu = = mol

a.Các PTHH:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu (1)

Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃ +3H₂O

n_Cu = n_Fe = 0,05mol theo (1)

=> m_Fe = 0,05 x 56 = 2,8g

=>m_Fe2O3 = 4,8 – 2,8 = 2g

%Fe = = 41,67%

%Fe₂O₃ = 58,33%

-GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập 1

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác nhận xét, bổ sung

-GV nhận xét, bổ sung

-Các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số 1

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

-Xem phần chuẩn bị

-GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số2

-GV hướng dẫn HS chọn các PTHH làm ví dụ và hoàn thành các PTHH, ghi rõ điều kiện phản ứng

-GV nhận xét, bổ sung .

-Các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số 2

-Đại diện nhóm trình bày, các nhóm khác nhận xét, bổ sung

-Xem phần chuẩn bị

-GV yêu cầu các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số3 và hướng dẫn hs phân loai,nêu ứng dụng

-GV yêu cầu đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác bổ sung và nhận xét

-Các nhóm HS hoàn thành phiếu học tập số 3

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung và nhận xét

-Xem phần chuẩn bị

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT 4

-GV nhận xét ,bổ sung

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT5

-GV nhận xét, bổ sung qua từng BT a,b,c.(chú ý cần hướng dẫn tỉ mỉ để rèn luyện kĩ năng trình bày cho HS)

-Các nhóm HS hoàn thành BT4

-Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung, nhận xét

-HS chú ý lắng nghe

BT4:Câu đúng là câu C

BT5:

a.THÍ NGHIỆM 1: Dùng dd Ca(OH)₂ nhận được khí CO₂ .

THÍ NGHIỆM 2: Dùng dd brôm dư nhận được các khí còn lại

b.THÍ NGHIỆM 1: Dùng Na₂CO₃ nhận được axit axetic .

THÍ NGHIỆM 2: Cho tác dụng với Na nhận được rượu etylic .

c.THÍ NGHIỆM 1: Cho tác dụng với Na₂CO₃ nhận được axit axetic

THÍ NGHIỆM 2: Cho tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư nhận được glucozơ

-GV yêu cầu HS hoàn thành BT6 (GV hướng dẫn HS tìm hiểu đề, xác định dạng bài, tìm pp giải )

-GV cho một HS trình bày, các HS khác bổ sung , gv nhận xét kết luận

-HS tìm hiểu đề, xác định dạng bài (tìm CTPT), tìm pp giải (tìm mC, mH, mO → nC, nH,, nO.

→ CTPT)

-HS trình bày và bổ sung

BT6:n_CO2 = = 0,15mol

n_CO2= n_C = 0,15mol

n_H2O = = 0,15mol

2nH₂O = nH = 0,15x2= 0,3mol

m_C= 0,15x 12= 1,8g

m_H= 0,3 x1= 0,3g

m_O= 4,5 -1,8 + 0,3 = 2,4g

n_O= = 0,15mol

CTPT dạng chung:C_XH_YO_Z

x : y : z = nC : nH : nO =

0,15: 0,3: 0,15= 1:2:1

(CH₂O)n = 60 → n= 2

→C₂H₄O₂