Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 5 (có đáp án): Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 5 (có đáp án): Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1. Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. Rutherford

B. Niu-tơn

C. Tôm-xơn

D. Mendeleev

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Năm 1869, nhà hóa học đã công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là Mendeleev.

Câu 2. Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần

A. khối lượng nguyên tử

B. cấu hình electron

C. số hiệu nguyên tử

D. số khối

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử.

Câu 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại ngày nay được xây dựng dựa trên cơ sở mối liên hệ giữa

A. khối lượng nguyên tử và tính chất;

B. số hiệu nguyên tử và tính chất;

C. số khối và tính chất;

D. cấu hình electron và tính chất.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại ngày nay được xây dựng dựa trên cơ sở mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử và tính chất của các nguyên tố, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số hiệu nguyên tử.

Câu 4. Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng

A. số lớp electron của nguyên tố hóa học trong ô đó

B. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố hóa học trong ô đó

C. số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó

D. số khối của nguyên tố hóa học trong ô đó

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số thứ tự của một ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học trong ô đó.

Câu 5. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là

A. chu kì

B. ô nguyên tố

C. nhóm

D. bảng tuần hoàn

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là chu kì.

Câu 6. Bảng tuần hoàn gồm có

A. 7 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 3 chu kì lớn

B. 8 chu kì: 4 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn

C. 18 chu kì: 8 chu kì nhỏ và 10 chu kì lớn

D. 7 chu kì: 3 chu kì nhỏ và 4 chu kì lớn

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì:

3 chu kì nhỏ là các chu kì 1; 2 và 3.

4 chu kì lớn là các chu kì 4; 5; 6 và 7.

Câu 7. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì nào trong bảng tuần hoàn?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 7

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Có 4 lớp electron.

Mà số thứ tự chu kì = số lớp electron

Do đó, thứ tự chu kì = số lớp electron = 4

Vậy nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 19 thuộc chu kì 4 trong bảng tuần hoàn.

Câu 8. Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là

A. electron s

B. electron p

C. electron hóa trị

D. electron ở lớp trong cùng

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học là electron hóa trị.

Chúng thường nằm ở lớp ngoài cùng hoặc cả phân lớp sát lớp ngoài cùng nếu phân lớp đó chưa bão hòa.

Câu 9. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là

A. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một chu kì

C. Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm

D. Cả A, B và C đều đúng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là:

- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp cùng một chu kì

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau được xếp cùng một nhóm.

Câu 10. Nguyên tố aluminium (Al) có số hiệu nguyên tử là 13. Al thuộc khối nguyên tố

A. s

B. p

C. d

D. f

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của Al là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p¹.

Nên Al thuộc khối nguyên tố p.

Câu 11. Nguyên tố Y (Z = 17). Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc nhóm

A. IIIA

B. VIIA

C. IIIB

D. VA

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố Y (Z = 17) ⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁵.

Nên Y thuộc khối nguyên tố p ⇒ Y thuộc nhóm A.

Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = 2 + 5 = 7

Vậy Y thuộc nhóm VIIA.

Câu 12. Nguyên tố Y ở chu kì 3 nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của Y là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố Y ở chu kì 3 ⇒ Y có 3 lớp electron

Nhóm IVA nên cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np^1:6 và có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng có dạng ns²np²

Cấu hình electron nguyên tử của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 13. Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 23. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 23, chu kì 4, nhóm IIIA;

B. ô số 23, chu kì 4, nhóm IIIB;

C. ô số 23, chu kì 3, nhóm IIIA;

D. ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Z_X = 23 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

Z_X = 23 ⇒ X ở ô số 23

X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4

Phân lớp 3d có mức năng lượng cao nhất ⇒ X là nguyên tố d ⇒ X thuộc nhóm B

Số thứ tự nhóm B = số electron hóa trị

= số electron lớp ngoài cùng + số electron ở phân lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hòa

= 2 + 3 = 5

Vậy X ở ô số 23, chu kì 4, nhóm VB.

Câu 14. Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18. Ar là nguyên tố

A. kim loại

B. phi kim

C. khí hiếm

D. kim loại hoặc phi kim

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Argon (Ar) có số hiệu nguyên tử là 18 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ Ar là nguyên tố khí hiếm.

Câu 15. Cấu hình electron của nguyên tố khí hiếm thuộc chu kì 2 là

A. 1s²2s²

B. 1s²2s²2p⁴

C. 1s²2s²2p⁶

D. 1s²

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tố thuộc chu kì 2 ⇒ có 2 lớp electron.

Nguyên tố kí hiếm từ chu kì 2 trở đi có 8 electron lớp ngoài cùng.

⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s²2p⁶

⇒ Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Quy tắc octet

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Liên kết ion

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---