Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12 (có đáp án): Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 12 (có đáp án): Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Câu 1. Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử được định nghĩa là

A. điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn;

B. hóa trị của nguyên tử nguyên tố đó;

C. điện tích thực của nguyên tử nguyên tố đó;

D. độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

Câu 2. Cho nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là -2. Cách biểu diễn đúng là

A. $\stackrel{2-}{X}$;

B. $X^{-2}$;

C. $X^{2-}$

D. $\stackrel{-2}{X}$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cách biểu diễn số oxi hóa:

+ Số oxi hóa được đặt ở phía trên kí hiệu nguyên tố.

+ Dấu điện tích được đặt ở phía trước, số ở phía sau.

Do đó, nguyên tố X có số oxi hóa có giá trị là âm 2 được biểu diễn là: $\stackrel{-2}{X}$

Câu 3. Số oxi hóa của các nguyên tử trong H₂, Fe²⁺, Cl^- lần lượt là

A. 0; −2; +1;

B. +2; −2; +1;

C. 0; +2; −1;

D. +1; +2; −1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Ta có: số oxi hóa của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0. Do đó số oxi hóa của H trong H₂ là 0.

Trong ion, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion. Do đó:

Fe²⁺ có điện tích là 2+ nên Fe có số oxi hóa là +2.

Cl⁻ có điện tích là 1− nên Cl có số oxi hóa là −1.

Câu 4. Phát biểu nào sau đây sai khi nói về số oxi hóa trong hợp chất?

A. Số oxi hóa của H là +1 (trừ một số hydride kim loại NaH, CaH₂, …);

B. Số oxi hóa của O luôn là –2;

C. Số oxi hóa của các kim loại kiềm (nhóm IA: Li, Na, K, …) luôn là +1, của kim loại kiềm thổ (nhóm IIA: Be, Mg, Ca, …) luôn là +2;

D. Số oxi hóa của Al luôn là +3, của F luôn là –1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong hợp chất, số oxi hóa của O thường là –2 (trừ một số trường hợp như OF₂, H₂O₂, …)

Vậy phát biểu B là sai.

Câu 5. Số oxi hóa của Mn trong các phân tử MnO₂, KMnO₄, K₂MnO₄ lần lượt là

A. +2, +4, +3;

B. −4, +7, +6;

C. +4, +7, +6;

D. +2, +5, +6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi số oxi hóa của nguyên tử Mn là x, theo quy tắc 1 và 2 về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong phân tử MnO₂: $1\times x+2\times (-2)=0$⇒ x = +4

Trong phân tử KMnO₄: $1\times (+1)+1\times x+4\times (-2)=0$⇒ x = +7

Trong phân tử K₂MnO₄: $2\times (+1)+1\times x+4\times (-2)=0$⇒ x = +6.

Câu 6. Số oxi hóa của nguyên tử N trong các ion NH₄⁺, NO₃⁻, NO₂⁻ lần lượt là

A. −3, +5, +3

B. −3, +3, + 5

C. +5, −2, +3

D. +5, +3, +2

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Gọi số oxi hóa của nguyên tử N là x, theo quy tắc 1 và 2 về xác định số oxi hóa, ta có:

Trong ion NH₄⁺: $1\times x+4\times (+1)=+1$⇒ x = −3

Trong ion NO₃⁻: $1\times x+3\times (-2)=-1$⇒ x = +5

Trong ion NO₂⁻: $1\times x+2\times (-2)=-1$⇒ x = +3

Câu 7. Cho phân tử CH₄ công thức cấu tạo dưới đây. Số oxi hóa của C là

A. −4;

B. −2;

C. +4;

D. +2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong mỗi liên kết C−H, H góp 1 electron, khi giả định CH₄ là hợp chất ion thì electron này chuyển sang C.

Vì có 4 liên kết C −H nên số oxi hóa của C là −4.

Câu 8. Phát biểu sai là

A. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử trong phân tử;

B. Phản ứng oxi hóa – khử có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử;

C. Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron;

D. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng oxi hóa – khử có thể chỉ có quá trình oxi hóa hoặc quá trình khử là phát biểu sai vì phản ứng oxi hóa – khử luôn xảy ra đồng thời quá trình oxi hóa và quá trình khử.

Câu 9. Chất khử là chất

A. nhận electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

B. nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

C. nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa

D. nhường electron, có số oxi hóa giảm, bị khử

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Chất khử là chất nhường electron, có số oxi hóa tăng, bị oxi hóa.

Chất oxi hóa là chất nhận electron, có số oxi hóa giảm, bị khử.

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. SO_­3 + H₂O ⟶H₂SO₄

B. CaCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$CaO + CO₂ ↑

C. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2H₂O

D. Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ ↑

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong phản ứng không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa ⇒ không phải phản ứng oxi hóa – khử.

$\stackrel{0}{Mg}+2\stackrel{+1}{H}Cl\to \stackrel{+2}{Mg}C{l}_2+\stackrel{0}{H_2\uparrow }$

Mg có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2; H có số oxi hóa giảm từ +1 về 0. ⇒ Trong phản ứng có 2 nguyên tố thay đổi số oxi hóa. ⇒ Đây là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 11. Cho phản ứng: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄.

Khẳng định đúng là

A. Chất khử là Cu²⁺, chất oxi hóa là Fe;

B. Chất khử là Fe, chất oxi hóa là Cu²⁺;

C. Chất khử là Cu, chất oxi hóa là Fe²⁺;

D. Chất khử là Fe²⁺, chất oxi hóa là Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cu²⁺ (CuSO₄) có số oxi hóa giảm sau phản ứng ⇒ Cu²⁺ đã nhận electron ⇒ Chất oxi hóa là Cu²⁺

Fe có số oxi hóa tăng sau phản ứng ⇒ Fe đã nhường electron ⇒ Chất khử là Fe.

Câu 12. Cho phản ứng: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻⟶3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Quá trình khử là

A. $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$;

B. $\stackrel{+2}{Cu}+2e\to \stackrel{0}{Cu}$;

C. $\stackrel{+2}{N}$ ⟶$\stackrel{+5}{N}$+ 3e;

D. $\stackrel{0}{Cu}$⟶$\stackrel{+2}{Cu}$+ 2e.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

Vậy quá trình khử trong phản ứng: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻⟶3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O là

$\stackrel{+5}{N}$+ 3e ⟶$\stackrel{+2}{N}$

Câu 13. Cho phản ứng: 4P + 5O₂⟶ 2P₂O₅

Quá trình oxi hóa là

A. $\stackrel{0}{P}$⟶$\stackrel{+5}{P}$+ 5e;

B. $\stackrel{+5}{P}$+ 5e ⟶$\stackrel{0}{P}$;

C. $\stackrel{0}{O}$+ 2e ⟶$\stackrel{-2}{O}$;

D. $\stackrel{-2}{O}$⟶$\stackrel{0}{O}$+ 2e.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.

Vậy quá trình oxi hóa của phản ứng 4P + 5O₂⟶ 2P₂O₅ là

$\stackrel{0}{P}$⟶$\stackrel{+5}{P}$+ 5e

Câu 14. Hệ số cân bằng của H₂ trong phản ứng Fe₂O₃ + H₂⟶ Fe + H₂O là

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử:

$\stackrel{0}{H_2}\to 2\stackrel{+1}{H}+2e$

$\stackrel{+3}{Fe}+3e\to \stackrel{0}{Fe}$

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

⇒Fe₂O₃ + 3H₂⟶ 2Fe + 3H₂O

Câu 15. Xác định hệ số cân bằng của HCl trong phản ứng dưới đây:

K₂Cr₂O₇ + HCl ⟶ Cl₂ + KCl + CrCl₃ + H₂O

A. 5;

B. 10;

C. 14;

D. 16.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Quá trình oxi hóa và quá trình khử:

$\stackrel{+6}{Cr}+3e\to \stackrel{+3}{Cr}$

$2\stackrel{-1}{Cl}\to \stackrel{0}{C{l}_2}+2e$

Áp dụng nguyên tắc: tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận

⇒ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ⟶3Cl₂ + 2KCl + 2CrCl₃ + 7H₂O.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---