Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4 (có đáp án): Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 4 (có đáp án): Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử

Câu 1. Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là

A. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân.

B. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

C. Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

D. Các electron chuyển động theo những quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân, tạo thành đám mây electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng khi nói về mô hình nguyên tử hiện đại là:

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.

Câu 2. Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là

A. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);

B. khu vực không gian trong hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%);

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%);

D. khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy proton trong khu vực đó là nhỏ nhất (khoảng 10%).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Orbital nguyên tử (kí hiệu là AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

Câu 3. Hình dưới đây cho biết hình dạng của orbital

A. s;

B. p;

C. d;

D. f.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

AO s là orbital có dạng hình cầu.

Câu 4. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là

A. A, B, C, D;

B. V, X, Y, Z,

C. K, L, M, N

D. M, N, O, P

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp từ gần đến xa hạt nhân. Kí hiệu của các lớp thứ 1, lớp 2, lớp 3, lớp 4 lần lượt là K, L, M, N.

Câu 5. Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau;

B. Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau;

C. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp đều có mức năng lượng bằng nhau;

D. Các electron trên cùng một lớp, phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khẳng định đúng là:

Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau, trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

Câu 6. Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là

A. 1; 4; 9; 16

B. 1; 2; 3; 4

C. 1; 3; 5; 7

D. 2; 6; 10; 14

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phân lớp s, p, d và f lần lượt có các số AO tương ứng là 1; 3; 5 và 7.

Câu 7. Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng

A. 2 lần số thứ tự của lớp đó

B. số thứ tự của lớp đó

C. bình phương số thứ tự của lớp đó

D. không xác định

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Với 4 lớp đầu (1, 2, 3, 4) số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.

Cụ thể:

Lớp 1 có 1 phân lớp là 1s.

Lớp 2 có 2 phân lớp là 2s, 2p.

Lớp 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d.

Lớp 4 có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d, 4f.

Câu 8. Theo nguyên lí Pauli

A. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

B. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 1 electron.

C. Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có cùng chiều tự quay.

D. Mỗi orbital chứa tối đa 3 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau.

Câu 9. Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là

A. n

B. 2n

C. 2n²

D. n²

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số electron tối đa trong lớp thứ n (n ≤ 4) là 2n².

Câu 10. Khẳng định sai là

A. Các phân lớp s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴ chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp bão hòa.

B. Các phân lớp s¹, p³, d⁵, f⁷ chứa một nửa số electron tối đa gọi là phân lớp nửa bão hòa.

C. Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp chưa bão hòa.

D. Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối thiểu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.

Do đó khẳng định D là khẳng định sai.

Câu 11. Nguyên tử N có Z = 7. Số electron độc thân trong nguyên tử N là

A. 7

B. 5

C. 3

D. 1

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của N là: 1s² 2s² 2p³

Cấu hình theo ô orbital của N là:

Như vậy nguyên tử N có 3 electron độc thân thuộc AO 2p.

Câu 12. Cho nguyên tử Fe có Z = 26. Cấu hình electron của nguyên tử Fe là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d⁸

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Fe có Z = 26 ⇒ có 26 electron

Phân bố 26 electron vào các AO theo thứ tự mức năng lượng tăng dần, theo nguyên lí và quy tắc phân bố electron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Sắp xếp lại vị trí của phân lớp 4s² và 3d⁶ theo quy tắc ta được cấu hình electron là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

Câu 13. Nguyên tử X có cấu hình electron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Khẳng định sai là

A. Nguyên tử X có 17 electron;

B. Phân lớp 3p của nguyên tử X chưa bão hòa;

C. Nguyên tử X có 5 electron ở lớp ngoài cùng;

D. Nguyên tử X có 3 lớp electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tổng số electron trên các phân lớp là 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 (electron) nên nguyên tử X có 17 electron. ⇒ A đúng

Phân lớp 3p có 5 electron chưa đủ số electron tối đa (6 electron) nên phân lớp 3p chưa bão hòa. ⇒ B đúng

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 có tổng số electron là 2 + 5 = 7 (electron) nên nguyên tử X có 7 electron ở lớp ngoài cùng. ⇒ C sai

Lớp ngoài cùng là lớp thứ 3 nên nguyên tử X có 3 lớp electron. ⇒ D đúng

Câu 14. Nguyên tố Y có 2 lớp electron, lớp thứ hai có 5 electron. Số hiệu nguyên tử của Y là

A. 2

B. 5

C. 7

D. 9

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Có 2 lớp electron ⇒ lớp ngoài cùng là lớp thứ 2.

Mà lớp thứ 2 có 5 electron ⇒ cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 2s² 2p³

⇒ Cấu hình electron đầy đủ là: 1s² 2s² 2p³ ⇒ số electron = 2 + 2 + 3 = 7

Số hiệu nguyên tử Z = số electron = 7.

Câu 15. Cho nguyên tố A có Z = 11. A là nguyên tố

A. kim loại

B. phi kim

C. khí hiếm

D. có thể là kim loại hoặc phi kim

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

A có Z = 11 ⇒ có 11 electron

Cấu hình electron của A là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ⇒ A có 1 electron lớp ngoài cùng.

Mà các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử của nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).

Do đó, A là nguyên tố kim loại.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Quy tắc octet

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Liên kết ion

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---