Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

HOT Sale 40% sách Toán - Văn - Anh 10 Vietjack 08-08 trên Shopee mall

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Quảng cáo

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;

B. giải phóng, cung cấp;

C. cung cấp, cung cấp;

D. giải phóng, giải phóng.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Quảng cáo

Câu 3. Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;

B. 428 kJ;

C. − 463 kJ;

D. 506 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

2H – H (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times E_{b} (H_{2}) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2 \times E_{b} (H - H) + E_{b} (O = O) - 2 \times 2 \times E_{b} (H - O)$

= $2 \times 432 + 498 - 2 \times 2 \times 467$

= − 506 (kJ)

Câu 5. Cho phản ứng:

Quảng cáo

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

4H − Cl (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $4 \times E_{b} (H C l) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (C l_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $4 \times E_{b} (H - C l) + E_{b} (O = O) - 2 \times E_{b} (C l - C l) - 2 \times 2 \times E_{b} (O - H)$

= $4 \times 427 + 498 - 2 \times 243 - 2 \times 2 \times 467$

= − 148 (kJ)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6. Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $∆_{r} H_{298}^{0}$ của hai phản ứng là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) < $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) ≤ $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $3 \times E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (O_{3})$

= $3 \times 498 - 2 \times (498 + 204)$

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (2) = $2 \times E_{b} (O_{3}) - 3 \times E_{b} (O_{2})$

= $2 \times (498 + 204) - 3 \times 498$

= − 90 (kJ)

Do đó: $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2)

Câu 7. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) + a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (M) + ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B) - m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) - n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

Quảng cáo

Câu 8. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s))$ = − 314,4 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g))$ = − 92,31 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$ = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$

⇒ $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $- 314, 4 - (- 92, 31) - (- 45, 9) = - 176, 19$ (kJ)

Câu 9. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

C₂H₂ (g) + $\frac{5}{2}$ O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$
=

$2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{5}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g))$

= $2 \times (- 393, 5) + (- 241, 82) - \frac{5}{2} \times 0 - 227$

= − 1255,82 (kJ)

Câu 10. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) - \frac{1}{2} ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C O (g))$

= $(- 393, 5) - \frac{1}{2} \times 0 - (- 110, 5)$

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{21}{28}$ = 0,75 (mol)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: $- 283 \times 0, 75$ = − 212,25 (kJ)

PHẦN II. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. Khi các phản ứng hóa học xảy ra thường có sự trao đổi nhiệt với môi trường, làm thay đổi nhiệt độ của môi trường.

a. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

b. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

c. Khi than, củi cháy không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

d. Pha viên C sủi vitamin C vào nước, khi viên C sủi tan thấy cốc nước mát hơn là do phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂(g) + 2SO₂(g); $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 1 110,2 kJ$

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g); $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 280, 00 kJ$

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H₂(g); $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 367, 50 kJ$

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g); $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 253, 21 kJ$

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $\to$ 2SO₃(g); $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 197, 0 kJ$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).

Hiển thị đáp án

Câu 2. Phân tử hemoglobin(Hb) trong máu nhận O₂ ở phổi để chuyển thành HbO₂. Chất này theo máu tới các bộ phận cơ thể, tại đó HbO₂ lại chuyển thành Hb và O₂( để cung cấp O₂ cho các hoạt động sinh hóa cần thiết trong cơ thể). Nếu trong không khí có lẫn carbon monoxide(CO), cơ thể nhanh chóng bị ngộ độc. Cho các số liệu thực nghiệm sau:

(1) Hb + O₂ $\to$ HbO₂; $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 33, 05 kJ$

(2) Hb + CO $\to$ НbСО; $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 47, 28 kJ$

(3) HbO₂ + CO $\to$ HbCO + O₂; $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 14, 23 kJ$

(4) HbCO + O₂ $\to$ HbO₂ + CO; $Δ_{r} H_{298}^{o} = 14, 23 kJ$

Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).

Hiển thị đáp án

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

HOT Học hè online Toán, Văn, Anh ... lớp 1-12 tại VietJack với hơn 1 triệu bài tập có đáp án (từ 50k/ 1 tháng)

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 (cả 3 bộ sách):

TÀI LIỆU CLC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

+ Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi file word có đáp án 2025 tại https://tailieugiaovien.com.vn/

+ Hỗ trợ zalo: VietJack Official

+ Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đề thi giữa kì, cuối kì 10

( 254 tài liệu )

Bài giảng Powerpoint Văn, Sử, Địa 10....

( 42 tài liệu )

Giáo án word 10

( 95 tài liệu )

Chuyên đề dạy thêm Toán, Lí, Hóa ...10

( 71 tài liệu )

Đề thi HSG 10

( 8 tài liệu )

Trắc nghiệm đúng sai 10

( 41 tài liệu )

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.