Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18 (có đáp án): Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18 (có đáp án): Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Câu 1. Hydrogen halide là

A. đơn chất halogen (X₂);

B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX);

C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl);

D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).

Câu 2. Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. HF;

B. HCl;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng dần. Riêng HF có nhiệt độ sôi cao nhất, cao bất thường do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

… H – F … H – F …

Câu 3. Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

A. $2\stackrel{-1}{X}$⟶ $\stackrel{0}{X_2}$+ 2e;

B. $2\stackrel{-1}{X}$+ 2e ⟶ $\stackrel{0}{X_2}$;

C. $2\stackrel{+1}{X}$+ 2e ⟶ $\stackrel{0}{X_2}$;

D. $2\stackrel{-2}{X}$⟶ $\stackrel{0}{X_2}$+ 2e.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là $2\stackrel{-1}{X}$⟶ $\stackrel{0}{X_2}$+ 2e.

Câu 4. Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

A. làm quỳ tím chuyển màu xanh;

B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học;

C. tác dụng với basic oxide, base;

D. tác dụng với một số muối.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

Do đó, nhận định A sai.

Câu 5. Cho phản ứng: KI + H₂SO₄⟶ I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Hệ số cân bằng của H₂SO₄ là

A. 8

B. 5

C. 4

D. 3

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$K\stackrel{-1}{I}$ + $H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$ ⟶ $\stackrel{0}{I_2}$ + $H_2\stackrel{-2}{S}$ + K₂SO₄ + H₂O

⇒ 8$K\stackrel{-1}{I}$ + 5$H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$ ⟶ 4$\stackrel{0}{I_2}$ + $H_2\stackrel{-2}{S}$ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

Câu 6. Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc $\stackrel{\ge {400}^{o}C}{\to }$

Sản phẩm thu được là

A. NaHSO₄ và HCl;

B. Cl₂, SO₂, Na₂SO₄ và H₂O;

C. Na₂SO₄ và HCl;

D. Không phản ứng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

2NaCl + H₂SO₄ đặc $\stackrel{\ge {400}^{o}C}{\to }$ Na₂SO₄ + 2HCl ↑

Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng.

Khẳng định đúng là

A. (1)

B. (1), (2) và (3)

C. (2) và (3)

D. (1) và (2)

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

(1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂ ⇒ sai. Vì ion Cl⁻ không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

(2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂ ⇒ đúng.

(3) Ion I⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng ⇒ đúng.

Câu 8. Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

A. Hydrochloric acid;

B. Hydrofluoric acid;

C. Hydrobromic acid;

D. Hydroiodic acid.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).

Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.

Câu 9. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI;

B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI;

C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI;

D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

Câu 10. Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

A. BaCl₂ + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2HCl;

B. HI + NaOH ⟶ NaI + H₂O;

C. 2HBr + H₂SO₄ ⟶ Br₂ + SO₂ ↑ + 2H₂O;

D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$Ba\stackrel{-1}{C{l}_2}$+ H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ ↓ + 2$H\stackrel{-1}{Cl}$

$H\stackrel{-1}{I}$+ NaOH ⟶$Na\stackrel{-1}{I}$+ H₂O

CaO + 2$H\stackrel{-1}{Cl}$⟶$Ca\stackrel{-1}{C{l}_2}$+ H₂O

Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:

2$H\stackrel{-1}{Br}$+ H₂SO₄ ⟶ $\stackrel{0}{B{r}_2}$+ SO₂ ↑ + 2H₂O

Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.

Câu 11. Trong các ion halide X^-, ion có tính khử mạnh nhất là

A. F⁻

B. I⁻

C. Br⁻

D. Cl⁻

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong các ion halide X⁻,ion có tính khử mạnh nhất là I⁻.

Câu 12. Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

SiO₂ + 4HF ⟶ SiF₄ + 2H₂O

Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

Câu 13. Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

A. HCl;

B. HF;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

AgNO₃ (aq) + HF (aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

Câu 14. Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

A. Dùng quỳ tím;

B. Dùng dung dịch H₂SO₄;

C. Dùng dung dịch Ca(OH)₂;

D. Dùng dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

AgNO₃(aq)+ NaNO₃(aq)⟶ không phản ứng.

Do đó không hiện tượng.

AgNO₃(aq)+ NaCl(aq) ⟶ NaNO₃(aq)+ AgCl (s)↓ (trắng)

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

Vậy thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là dung dịch AgNO₃.

Câu 15. Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

A. hydrogen fluoride;

B. hydrogen chloride;

C. hydrogen bromide;

D. hydrogen iodide;

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---