Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 16 (có đáp án): Điện phân

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Điện phân có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 16 (có đáp án): Điện phân

Câu 1. Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, các chất được tạo ra ở anode (cực dương) và cathode (cực âm) lần lượt là

A. Cl₂ và NaOH, H₂.                         

B. Na và Cl₂.    

C. Cl₂ và Na.                           

D. NaOH và H₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Tại điện cực âm (cathode) có ion Na⁺ và H₂O, xảy ra quá trình điện phân H₂O như sau: 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH^–(aq)

Tại điện cực dương (anode) có Cl^– và H₂O. Cl^– được ưu tiên điện phân trước theo quá trình: 2Cl^–(aq) → Cl₂(g) + 2e

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g)

Vậy khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, chất được tạo ra ở anode (cực dương) là Cl₂ và cathode (cực âm) là NaOH, H₂.

Câu 2. Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là

A. H₂O, Cl^–.                                         

B. Cl^–, H₂O.

C. ${\text{SO}}_4^{2-}$, Cl^–, H₂O.                              

D. Cl^–, ${\text{SO}}_4^{2-}$, H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1,0 M và CuSO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là Cl^–, H₂O. Ion ${\text{SO}}_4^{2-}$ không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.

Câu 3. Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch gồm NaCl và CuCl₂ là

A. khử ion Cl^–.

B. oxi hóa ion Cl^–.

C. khử ion Cu²⁺.

D. khử H₂O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Quá trình xảy ra đầu tiên tại cực âm khi điện phân dung dịch CuCl₂ là khử ion Cu²⁺ thành Cu. Ion Na⁺ không bị khử nên sau khi ion Cu²⁺ bị khử hết thì quá trình xảy ra tiếp theo là khử H₂O.

Câu 4. Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình

A. oxi hóa ion K⁺.  

B. khử ion K⁺.       

C. oxi hóa ion Cl^–. 

D. khử ion Cl^–.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình khử ion K⁺ thành kim loại K, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa ion ${\text{Cl}}^{-}$ thành khí Cl₂.

Câu 5. Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là

A. 2AlF₃ → 2Al + 3F₂.                        

B. 2NaF → Na + F₂.

C. 2H₂O → 2H₂ + O­.                           

D. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂­.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là: 2Al₂O₃ $\stackrel{đpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂­.

Câu 6. Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện nóng chảy?

A. 2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂.                      

B. 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr.

C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.           

D. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: 2Al₂O₃ $\stackrel{đpnc}{\to }$4Al + 3O₂ biểu diễn quá trình điều chế kim loại Al bằng phương pháp điện nóng chảy Al₂O₃.

Các phương trình hóa học còn lại:

B. 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr: nhiệt nhôm.

C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu: thủy luyện.                        

D. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂: điện phân dung dịch.

Câu 7. Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là

A. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e.                             

B. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–.

C. Cu²⁺ + 2e → Cu.                              

D. Ag⁺ + 1e → Ag.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ 0,1 M, quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e. Ion $N{O}_3^{-}$ không bị oxi hóa khi điện phân dung dịch.

Câu 8. Dung dịch X chứa hỗn hợp các muối: MgCl₂, CuCl₂, FeCl₂ và KCl. Kim loại tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch là

A. Cu.                              .

B. Mg.

C. K.                                                   

D. Fe.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Do Cu²⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất trong các ion kim loại trên nên sẽ bị khử đầu tiên, tách ra đầu tiên ở cathode khi điện phân dung dịch.

Câu 9. Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp nào?

A. Phương pháp thủy luyện.

B. Phương pháp nhiệt luyện.

C. Phương pháp điện phân.

D. Phương pháp điện phân nóng chảy.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Sodium được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất như NaCl, NaOH.

Câu 10. Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là

A. Zn²⁺, Ag⁺, H₂O.                               

B. Ag⁺, Zn²⁺, H₂O.

C. H₂O, Zn²⁺, Ag⁺.                               

D. Zn²⁺, H₂O, Ag⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi điện phân dung dịch gồm Zn(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M thì thứ tự điện phân ở cathode là Ag⁺, Zn²⁺, H₂O: do Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn²⁺.

Câu 11. Trong công nghiệp, từ nguồn kim loại thô có thể tinh chế kim loại bằng phương pháp điện phân.

a. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành kim loại.

b. Trong sự điện phân ở anode xảy ra sự oxi hóa, ở cathode xảy ra sự khử.

c. Các kim loại mạnh như Na, K, Mg, Ca, K… được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất ion của chúng.

d. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất bằng cách điện phân aluminium oxide nóng chảy.

Hiển thị đáp án

a. Sai, nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành kim loại.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Câu 12. Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al₂O₃. Các phát biểu sau đúng hay sai?

a. Trong thực tế trong quá trình điện phân người ta thêm cryolite để giảm nhiệt độ nóng chảy, tiết kiệm năng lượng.

b. Ở cực âm, xảy ra quá trình: H₂O + 2e $\to$ 2OH^–  + H₂

c. Ở cực dương, xảy ra quá trình: 2O^2– $\to$ O₂ + 4e

d. Phương trình hóa học của phản ứng điện phân: $2A{l}_2{O}_3\stackrel{dpnc}{\to }4Al+3O_2$

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai. ở cực âm xảy ra quá trình Al³⁺ + 3e $\to$ Al

c. Đúng.

d. Đúng.

Câu 13. Cho các kim loại sau: Na, Ca, Fe, Al, Zn, Cu, Ag. Có bao nhiêu kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 3.

Bao gồm: Na, Ca, Al.

Câu 14. Điện phân dung dịch CuCl₂ trong 1 giờ với dòng điện 5A. Sau điện phân, dung dịch còn CuCl₂ dư. Khối lượng Cu đã sinh ra tại cathode của bình điện phân là bao nhiêu gam? (Cho Cu = 64).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 5,97.

Quá trình oxi hóa ở anode: Cu → Cu²⁺ + 2e

Số mol electron: n_e = 2.n_Cu

Điện lượng q = n_e.F = 2.n_Cu.F

$\text{I = }\frac{\text{q}}{\text{t}}\Rightarrow \text{q=I.t }\iff 2n_{Cu}F=5.3600\iff \mathrm{2.64.}{m}_{\mathrm{Cu}}.F=5.3600$

${\text{m}}_{\text{Cu}}=\frac{\text{64.5.3600}}{\text{2.96500}}=5,97g.$

Câu 15. Cho 2 phản ứng sau:

(1) $2FeS{O}_4+2H_{2}O\stackrel{dpdd}{\to }2X+Y\uparrow +2Z$

(2) $Z+X\to T+H\uparrow$

Cho các phát biểu sau về 2 phản ứng trên:

a. Khí H sinh ra nhẹ hơn khí Y.

b. T là một oxide.

c. Y là khí duy trì sự sống.

d. Z là dung dịch chuyển quỳ tím sang màu xanh.

Có bao nhiêu phát biểu là đúng?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 2.

(1) $\begin{array}{l}2FeS{O}_4+2H{}_{2}O\stackrel{dpdd}{\to }2Fe+O_2+2H_{2}S{O}_4\\ X Y Z\end{array}$

(2) $\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4+Fe\to FeS{O}_4+H_2\\ T H\end{array}$

a. Đúng.

b. Sai vì T là muối

c. Đúng.

d. Sai vì acid chuyển quỳ tím sang màu đỏ.

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 21: Hợp kim

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---