Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 17 (có đáp án): Ôn tập chương 5

Với 18 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5 có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ, có đúng sai, trả lời ngắn sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 17 (có đáp án): Ôn tập chương 5

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Cho một pin điện hóa được tạo bởi cặp oxi hóa – khử Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin điện hóa (ở điều kiện chuẩn) là

A. Fe → Fe²⁺ + 2e.

B. Ni → Ni²⁺ + 2e.

C. Fe²⁺ + 2e → Fe.

D. Ni²⁺ + 2e → Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cực âm (anode) là điện cực của Fe, xảy ra quá trình oxi hóa: Fe → Fe²⁺ + 2e.

Câu 2. Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là

A. Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

C. Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺.

D. Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dãy cation kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺.

Câu 3. Ion kim loại nào sau đây không bị khử bởi Zn?

A. Cu²⁺.

B. Ag⁺.

C. Al³⁺.

D. Hg²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cặp Al³⁺/Al đứng trước cặp Zn²⁺/Zn trong dãy điện hóa nên Al³⁺ không bị khử bởi Zn.

Câu 4. Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn.

B. Pb, Sn, Ni, Zn.

C. Ni, Sn, Zn, Pb.

D. Ni, Zn, Pb, Sn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là Pb, Sn, Ni, Zn.

Câu 5. Phản ứng X + Y²⁺ → X²⁺ + Y sẽ tự xảy ra nếu X và Y lần lượt là các chất nào sau đây?

A. Ni và Fe.

B. Ni và Zn.

C. Fe và Zn.

D. Zn và Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cặp Zn²⁺/Zn đứng trước cặp Ni²⁺/Ni trong dãy điện hóa nên có phản ứng:

Zn + Ni²⁺ → Zn²⁺ + Ni.

Câu 6. Cho dung dịch FeCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng có những chất kết tủa được sinh ra là

A. Fe và Ag.

B. FeCl₂ và AgCl.

C. Fe và AgCl.

D. Ag và AgCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học của các phản ứng:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl¯

Fe(NO₃)₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2Ag¯

Vậy sau phản ứng có kết tủa AgCl và Ag được sinh ra.

Câu 7. Cho pin điện hóa Al – Cu. Biết $E_{A{l}^{3+}/Al}^{°}$ = –1,66 V và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°}$ = 0,34 V. Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu là

A. 1,00 V.

B. 1,34 V.

C. 1,66 V.

D. 2,00 V.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa Al – Cu:

$E_{pin(Al-Cu)}^{°} = E_{C{u}^{2+}/Cu}^{°} - E_{A{l}^{3+}/Al}^{°} = 0,34 – (–1,66) = 2,00 \left(V\right).$

Câu 8. Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được lá sắt?

A. AlCl₃.

B. Fe₂(SO₄)₃.

C. FeCl₂.

D. MgCl₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cặp Fe²⁺/Fe đứng trước cặp Fe³⁺/Fe²⁺ trong dãy điện hóa nên Fe³⁺ có thể tác dụng với Fe tạo Fe²⁺.

Phương trình phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Câu 9. Trong quá trình điện phân, 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần bao nhiêu mol electron?

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình điện phân, Cu²⁺ bị khử thành Cu:

Cu²⁺ + 2e → Cu.

Như vậy 1 mol Cu²⁺ được điện phân cần 2 mol electron.

Câu 10. Hiện tượng xảy ra khi cho một lượng nhỏ bột đồng vào ống nghiệm chứa dung dịch MgCl₂ là gì?

A. Dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Xuất hiện kết tủa Mg màu đen.

C. Cu tan vào trong dung dịch.

D. Không quan sát được hiện tượng gì.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cặp Cu²⁺/Cu đứng sau cặp Mg²⁺/Mg trong dãy điện hóa nên Cu không tác dụng được với Mg²⁺.

Câu 11. Cho đinh sắt (iron) tác dụng với dung dịch copper(II) sulfate thu được muối iron(II) sulfate và copper.

a. Phương trình hoá học ở dạng ion thu gọn là: Fe + Cu²⁺$\to$Fe²⁺ + Cu.

b. Các cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe³⁺/Fe²⁺ và Cu²⁺/Cu.

c. Trong phản ứng trên xảy ra sự khử iron và sự oxi hoá ion copper(II).

d. Thí nghiệm cho biết thế điện cực chuẩn của Fe²⁺/Fe nhỏ hơn thế điện cực của cặp Cu²⁺/Cu.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì cặp oxi hoá – khử trong phản ứng trên là Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu.

c. Sai vì phản ứng trên xảy ra sự khử ion copper(II) và sự oxi hoá iron.

d. Đúng.

Câu 12. Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện, …

a. Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch luôn giảm.

b. Trong quá trình điện phân dung dịch, anode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), pH của dung dịch tăng.

d. Trong quá trình điện phân dung dịch, cathode luôn thu được kim loại.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì trong quá trình điện phân khi tinh luyện và điều chế kim loại, thường sẽ tách kim loại từ vật liệu cần tinh chế sang điện cực chỉ chứa kim loại đó, khối lượng dung dịch sẽ không đổi.

b. Sai vì ở cathode luôn xảy ra quá trình khử.

c. Đúng vì xảy ra phản ứng: 2NaCl(aq) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + Cl₂(g) + H₂(g).

d. Sai vì một số ion kim loại như: Na⁺, K⁺,.. không bị khử khi điện phân dung dịch muối của chúng nên không thu được kim loại.

Câu 13. Cho $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$ = 3,17 V và $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$ = –2,37 V. Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử Ag⁺/Ag ($E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,8.

Ta có: $E_{pin(Mg-Ag)}^{°}$= $E_{A{g}^{+}/Ag}^{°}$ - $E_{M{g}^{2+}/Mg}^{°}$

$\Rightarrow$$E_{A{g}^{+}/Ag}^{°} = E_{pin(Mg-Ag)}^{°} + E_{M{g}^{2+}/Mg }^{°}= 3,17 + (–2,37) = 0,8 \left(V\right).$

Câu 14. Điện phân 2 lít dung dịch NaCl 0,5 M với điện cực trơ, màng ngăn xốp bằng dòng điện có cường độ không đổi 0,2 A. Sau 1930 giây thì dừng điện phân, thu được dung dịch X (giả thiết thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 11,3.

${\text{n}}_{\text{e}}=\frac{\text{I}.\text{t}}{96500}=\frac{0,2.1930}{96500}=0,004\left(\text{mol}\right)$

${\text{n}}_{\text{NaCl}}=0,5.2=1\left(\text{mol}\right)$

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

           0,004      → 0,004  (mol)

$\left[O{H}^{-}\right]=\frac{0,004}{2}=0,002\left(\text{M}\right)$ $\to pOH = 2,7 \to pH = 11,3$

Câu 15: Tính thế điện cực chuẩn E⁰ của cặp oxi hóa khử $E_{M{n}^{2+}/Mn}^o$, biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd – Mn là +0,79V và $E_{C{d}^{2+}/Cd}^o$ = –0,40V.

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,39.

${\text{E}}_{\text{pin}}^o{\text{= E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o-{\text{E}}_{{\text{Cd}}^{\text{2+}}\text{/Cd}}^o\to {\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o{\text{= E}}_{{\text{Ni}}^{\text{2+}}\text{/Ni}}^o{\text{+ E}}_{\text{pin}}^o$

${\text{E}}_{{\text{Mn}}^{\text{2+}}\text{/Mn}}^o=(-0,4)+0,79=0,3\text{9V.}$

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai.

Câu hỏi. Sử dụng thiết bị sau với dòng điện một chiều, thực hiện mạ một chiếc thìa bằng kim loại như hình bên dưới:

a. Bạc sẽ bám lên chiếc thìa bởi vì bạc là kim loại rất hoạt động.

b. Dung dịch điện phân là muối bạc tan tốt trong nước.

c. Điện cực kim loại được làm bằng bạc.

d. Chiếc thìa được nối với cực âm của nguồn điện.

Hiển thị đáp án

a. Sai. Bạc là kim loại hoạt động hóa học yếu.

b. Đúng.

c. Đúng.

d. Đúng.

Phần III. Trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Câu 1. Các kim loại X, Y, Z, T được đánh số thứ tự lần lượt từ 1 đến 4. Cho các pin điện hoá và sức điện động chuẩn tương ứng:

Sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải thành một bộ 4 số (Ví dụ 1324, 4321,…).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 3412.

Từ các cặp pin xác định: Tính khử X > Y; T > X; Z > X.

Từ sức điện động chuẩn của pin T - X và Z – X có tính khử: Z > T.

Tính khử: Z > T > X > Y.

Câu 2. Kim loại calcium (Ca) được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy $CaC{l}_2$ với dòng điện có cường độ 3000 A và điện áp $U=25V$ Hiệu suất điện phân là 80%. Tính điện năng (theo kWh) đã sử dụng điều chế 1 kg Ca. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Cho biết:

Điện năng A được xác định bởi công thức: $A=U.n_e.F$ (với $n_e$ là số mol electron trao đổi giữa điện cực với các chất điện phân; $F=96485C/mol$).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 41,9.

Điện năng A được xác định bởi công thức: $A=U.n_e.F$ = U.I.t = U.q (đơn vị J).

$n_{Ca}=\frac{1000}{40}=25\left(mol\right)\Rightarrow n_e=25.2=50\left(mol\right)$.

Gọi A là điện năng tiêu thụ khi điện phân $\Rightarrow 80\%.A=\frac{25\times 50\times 96485}{3,6.{10}^6}$

$\Rightarrow A\approx 41,9kWh$.

Chú ý: 1kWh = $3,6.{10}^{6}J$

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Điện phân

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 21: Hợp kim

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 22: Sự ăn mòn kim loại

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---