Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 23 (có đáp án): Ôn tập chương 6

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 23: Ôn tập chương 6 có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 23 (có đáp án): Ôn tập chương 6

Câu 1. Ở thí nghiệm nào sau đây $Fe$ chỉ bị ăn mòn hóa học?

A. Cho $Fe$ vào dung dịch $AgN{O}_3.$

B. Đốt cháy dây sắt trong không khí khô.

C. Cho hợp kim $Fe-Cu$ vào dung dịch $CuS{O}_4$.  

D. Để mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

A. sai vì $Fe+AgN{O}_3\to Fe{\left(N{O}_3\right)}_2+2Ag\downarrow$

Tạo ra cặp pin $Fe-Ag$ tiếp xúc với dung dịch $AgN{O}_3\to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

B. đúng vì không tạo ra cặp pin điện hóa $\to$ xảy ra ăn mòn hóa học.

C. sai vì tạo ra cặp pin $Fe-Cu$ tiếp xúc với dung dịch $CuS{O}_4\to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

D. sai vì gang là hợp kim $Fe-C\to$tạo ra cặp pin  $Fe-C$ tiếp xúc với chất điện li là $H_{2}O\to$ xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 2. Cho kim loại Fe lần lượt phản ứng với dung dịch các chất riêng biệt sau: H₂SO₄ loãng, CuCl₂, Fe(NO₃)₂, AgNO₃, NaCl. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là

A. 5.     

B. 2.     

C. 4.     

D. 3.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng:

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 3. Thí nghiệm nào sau đây không thu được kim loại sau khi kết thúc phản ứng?

A. Cho Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.             

B. Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

C. Cho bột Fe vào dung dịch CuSO₄.                   

D. Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình hóa học của từng phản ứng:

A. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag.

B. Fe + 2FeCl₃ dư → 3FeCl₂.

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

D. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 4. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng

(2) Đốt dây Fe trong bình đựng Cl₂

(3) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃

(4) Cho lá Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3.     

B. 2.     

C. 1.     

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Để xảy ra ăn mòn điện hóa cần thỏa mãn 3 điều kiện:

Điều kiện 1: Tạo thành một cặp cực khác nhau (thường là kim loại – kim loại)

Điều kiện 2: Tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp)

Điều kiện 3: Cặp cực phải cùng tiếp xúc với một dung dịch điện li

⟹ Kết quả: Kim loại mạnh bị ăn mòn

(1) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu ⟹ tạo thành cặp cực Fe − Cu ⟹ ăn mòn điện hóa.

(2) Không tạo thành cặp cực.

(3) Không tạo thành cặp cực.

(4) Không tạo thành cặp cực.

Câu 5. Cho một đinh sắt sạch, dư vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,75M. Khối lượng đinh sắt sau phản ứng tăng m gam. Giá trị của m là

A.  2,0.

B.  0,8.

C.  1,2.

D.  1,6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{CuS{O}_4}=0,15mol$

Fe    +   CuSO₄ → FeSO₄   +   Cu

0,15       0,15                           0,15 (mol)

→ m _tăng = m_Cu – m_{Fe phản ứng} = 0,15 × 64 – 0,15 × 56 = 1,2 gam.

Câu 6. Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl?

A. Al.   

B. Ag.  

C. Zn.  

D. Mg.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với dung dịch HCl.

Câu 7. Trong dãy các kim loại: Al,  Cu,  Au,  Fe. Kim loại có tính dẻo lớn nhất là

A. Fe.   

B. Au.  

C. Al.   

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Au (vàng) có tính dẻo lớn nhất, có thể dễ dàng dát mỏng.

Câu 8. Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄ đặc, nóng.              

B. HNO₃ loãng.                     

C. H₂SO₄ loãng.                    

D. HNO₃ đặc, nguội.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc, nguội (không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội).

Câu 9. Các dụng cụ nấu nướng trong nhà bếp (như nồi,  xoong, chảo) thường được chế tạo từ kim loại (hoặc hợp kim) do kim loại có tính chất vật lí đặc trưng là

A. tính dẫn điện.                    

B. tính dẻo.                            

C. tính dẫn nhiệt.                   

D. ánh kim.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nấu nướng bằng nồi xoong chảo là dùng nhiệt để chế biến thức ăn nên cần dùng các kim loại có tính dẫn nhiệt tốt.

Câu 10. Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 2.     

B. 3.     

C. 4.     

D. 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA có 1 e lớp ngoài cùng.

Câu 11. Kim loại còn có một số tính chất vật lý riêng như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng. Các kim loại khác nhay có tính chất vật lí riêng khác nhau.

a. Mỏ neo của tàu thuyền được chế tạo từ các kim loại nhẹ.

b. Hợp kim của các kim loại nặng thường được dung trong ngành công nghiệp vũ trụ.

c. Tungsten được sử dụng làm dây tóc bóng đèn trong loại đèn sợi đốt do có nhiệt độ nóng chảy thấp.

d. Có thể dùng đoạn dây đồng hoặc thép để làm dây chảy thay thế chì khi cầu chì bị đứt.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì mỏ neo chế tạo từ kim loại nặng sẽ có khả năng giữ tàu thuyền ổn định hơn khi neo đậu, đặc biệt trong điều kiện thời tiết khắc nghiệt như sóng lớn, gió mạnh. Kim loại nặng cũng có độ bền và độ chịu lực tốt hơn nên sẽ đảm bảo an toàn khi neo tàu thuyền.

b. Sai vì trong ngành công nghiệp vũ trụ thường dùng hợp kim của các kim loại nhẹ như nhôm là một vật liệu phổ biến trong ngành vũ trụ vì nó nhẹ, bền và có khả năng chống ăn mòn tốt.

c. Sai vì nhiệt độ nóng chảy của tungsten (còn gọi là wolfram) là 3422°C (6192°F). Đây là một trong những kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, điều này làm cho tungsten trở thành một vật liệu quan trọng trong nhiều ứng dụng yêu cầu khả năng chịu nhiệt độ cao, chẳng hạn như trong các thiết bị điện tử, bóng đèn sợi đốt.

d. Sai vì cầu chì được thiết kế dựa trên đặc tính của dây chảy bằng chì để đảm bảo an toàn cho thiết bị điện. Thay thế bằng dây đồng hoặc thép không chỉ làm mất đi tính năng bảo vệ mà còn có thể gây nguy hiểm do dòng điện không được ngắt đúng lúc.

Câu 12. Đồ trang sức bằng silver có thể bị chuyển sang màu đen do có phản ứng giữa silver với O₂ và H₂S trong không khí để tạo thành Ag₂S và hơi nước.

a. Đó là quá trình ăn mòn kim loại.

b. Trong quá trình trên, đã xảy ra sự ăn mòn điện hoá.                        

c. Sự xuất hiện lớp silver sulfide (Ag₂S) màu đen xám ở bề mặt  trang sức bằng silver là do quá trình oxygen hoá Ag bởi O₂ trong không khí khi có mặt H₂S.

d. Trong quá trình trên, Ag là chất bị oxi hoá, H₂S  là chất bị khử.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Sai vì quá trình trên là ăn mòn hoá học do Ag bị oxi hoá trong không khí khi có mặt H₂S: $\stackrel{0}{2Ag}+\stackrel{0}{O_2}+2H_{2}S\stackrel{}{\to }{\stackrel{+1}{Ag}}_{2}S+2H_2\stackrel{-2}{O}$

c. Đúng.

d. Sai vì Ag là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.

Câu 13. Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch HCl dư, thu được 7,437 L khí H₂ ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị của m (g)?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,54.

Giải thích:

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

${\text{n}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=}\frac{0,7437}{24,79}=0,03\text{\hspace{0.33em}mol}\Rightarrow {\text{n}}_{\text{Al}}=0,0\text{2\hspace{0.33em}mol}$

$\Rightarrow {\text{m}}_{\text{Al}}=0,02.27=0,54\text{\hspace{0.33em}gam}$

Câu 14. Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 26,7 gam muối. Tính giá trị của m (g)?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 5,4.

Giải thích:

PTHH: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

${\text{n}}_{{\text{AlCl}}_{\text{3}}}=\frac{26,7}{133,5}=0,2\text{\hspace{0.33em}mol}\Rightarrow {\text{n}}_{\text{Al}}=0,2\text{\hspace{0.33em}mol\hspace{0.33em}}\Rightarrow {\text{m}}_{\text{Al}}=0,2.27=5,4\text{\hspace{0.33em}gam}$

Câu 15. Để cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3,84 gam Mg và 4,32 gam Al cần 5,824 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm O₂ và Cl₂. Tính số mol của Cl₂ trong hỗn hợp Y?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 0,12.

Giải thích:

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=xmol\\ n_{O_2}=ymol\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{Y(C{l}_2,O_2)}=x+y=0,26\\ Bte:2\text{x}+4y=2.0,16+3.0,16\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,12\\ y=0,14\end{array}\right.\Rightarrow n_{C{l}_2}=0,12\left(mol\right).$

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 22: Sự ăn mòn kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 24: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 28: Sơ lược về phức chất

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---