Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 27 (có đáp án): Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 27: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 27 (có đáp án): Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất

Câu 1. Dung dịch nào sau đây có màu vàng chanh?

A. CuSO₄.                    

B. FeCl₃.                       

C. KMnO₄.                   

D. FeSO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Dung dịch FeCl₃ có màu vàng chanh.

Câu 2. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe²⁺?

A. [Ar]3d⁶.                   

B. [Ar]3d⁵.                    

C. [Ar]3d⁴.                   

D. [Ar]3d³.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của Fe: [Ar]3d⁶4s² ⟹ cấu hình electron ion Fe²⁺: [Ar]3d⁶.

Câu 3. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào

dung dịch K₂CrO₄ thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng.           

B. màu da cam sang màu vàng.

C. không màu sang màu da cam.                 

D. màu vàng sang màu da cam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Muối cromat $Cr{O}_4^{2-}$ có màu vàng, muối $Cr{O}_7^{2-}$ có màu da cam đều bền. Trong dung dịch có cân bằng: $2Cr{O}_4^{2-}$ + 2H⁺ ⟺ $C{r}_2{O}_7^{-}$ + H₂O. Vì vậy, khi nhỏ từ dung dịch H₂SO₄ loãng, dư vào dung dịch K₂CrO₄ thì cân bằng trên sẽ chuyển dịch về phía bên phải (phía làm giảm nồng độ H⁺) màu của dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.

Câu 4. Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃ là

A. bề mặt thanh kim loại đồng có màu trắng hơi xám.     

B. dung dịch từ màu vàng nâu chuyển dần qua màu xanh.

C. dung dịch có màu vàng nâu.                                      

D. khối lượng thanh đồng kim loại tăng lên.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi nhúng thanh Cu (dư) vào dung dịch FeCl₃ thì dung dịch từ màu vàng nâu (của FeCl₃) chuyển dần qua màu xanh (của CuCl₂, FeCl₂).

Phương trình hóa học: Cu + 2FeCl₃ ⟶ CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 5. Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử thay đổi như thế nào?

A. Tăng dần.                 

B. Không đổi.               

C. Giảm dần.                

D. Không có quy luật.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong dãy nguyên tử Sc, Ti, V, Cr bán kính nguyên tử giảm dần từ Sc đến Cr.

Câu 6. Ion nào sau đây không có electron trên phân lớp 3d và không có màu trong dung dịch nước?

A. Fe³⁺.                         

B. Cr³⁺.                                          

C. Ti³⁺.                         

D. Sc³⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Sc có cấu hình electron là: [Ar]3d¹4s² ⟹ Sc³⁺ có cấu hình electron: [Ar]. Sc³⁺ không có electron trên phân lớp 3d và không có màu trong dung dịch nước.

Câu 7. Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở

A. phân lớp 3d và phân lớp 4s.                                                          

B. phân lớp 3d.

C. lớp 4s.                                                                                                             

D. phân lớp 3p và phân lớp 3d.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các electron hoá trị của nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất phân bố ở phân lớp 3d và phân lớp 4s.

Câu 8. Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là

A. [Ne]3d^1÷104s^1÷2.      

B. [Ar]3d^1÷104s^1÷2.       

C. [Ar]3d^1÷104s².         

D. [Ar]3d¹⁰4s^1÷2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là [Ar]3d^1÷104s^1÷2.

Câu 9. Để phân biệt dung dịch H₂SO₄ đặc nguội và dung dịch HNO₃ đặc nguội, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Cr.         

B. Al.                   

C. Fe.         

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cr, Al, Fe đều thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội và dung dịch HNO₃ đặc nguội nên không thể dùng 3 kim loại này.

Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội cho khí SO₂ không màu và tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội cho khí NO₂ màu nâu đỏ.

Câu 10. Muối nào sau đây vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa (trong môi trường acid), vừa có khả năng thể hiện tính khử (trong môi trường kiềm)?

A. K₂Cr₂O₇.

B. Cr₂(SO₄)₃.       

C. K₂CrO₄. 

D. Na₂CrO₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử Cr trong muối Cr₂(SO₄)₃ có số oxi hóa là +3, có khả năng thể hiện tính khử (lên +6) hoặc tính oxi hóa (về +2 hoặc 0).

Câu 11. Muối CuSO₄ khan là chất bột màu trắng.

a. Dung dịch CuSO₄ tạo kết tủa màu xanh khi cho tác dụng với dung dịch NaOH.  

b. Khi hòa tan vào nước, dung dịch CuSO₄ có màu xanh lam.

c. Muối CuSO₄ khan hấp thụ nước chuyển thành dạng hydrate có công thức là CuSO₄.2H₂O.

d. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ thu được kết tủa màu xanh lam.

Hiển thị đáp án

a. Đúng.

b. Đúng.

c. Sai vì muối CuSO₄ khan hấp thụ nước chuyển thành dạng hydrate có công thức là CuSO₄.5H₂O.

d. Sai vì khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ ban đầu thu được kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch phức chất màu xanh thẫm.

Câu 12. Tiến hành thí nghiệm sau:

Bước 1: Cho vào ống nghiệm thứ nhất 10 ml dung dịch CuSO₄ 0,1 M, ống nghiệm thứ hai 10 ml FeCl₃ 0,1 M.

Bước 2: Nhỏ khoảng 4−6 giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào 2 ống nghiệm.

Phát biểu nào sau đây đúng?

a. Ở cả 2 ống nghiệm dung dịch không màu.

b. Ở cả 2 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.

c. Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu xanh lam, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu nâu đỏ.

d. Ống nghiệm thứ xuất có kết tủa màu nâu đỏ, ống nghiệm thứ 2 có kết tủa màu xanh lam.

Hiển thị đáp án

a. Sai vì khi nhỏ NaOH vào CuSO₄ và FeCl₃, sẽ xuất hiện kết tủa. Ống CuSO₄ sẽ có kết tủa màu xanh lam (Cu(OH)₂) và ống FeCl₃ sẽ có kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)₃).

b. Sai vì kết tủa Cu(OH)₂ có màu xanh lam và Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ, không phải kết tủa trắng.

c. Đúng.

d. Sai vì ống thứ nhất sẽ có kết tủa màu xanh lam (Cu(OH)₂) và ống thứ hai sẽ có kết tủa màu nâu đỏ (Fe(OH)₃).

Câu 13. Muối Mohr có công thức (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (Cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất trơ), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 mL dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H₂SO₄ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO₄ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
V dung dịch KMnO4 (ml)	16,0	16,1	16,0

Theo kết quả chuẩn độ ở trên, hãy tính độ tinh khiết (% khối lượng (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O) của muối Mohr? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Hiển thị đáp án

Đáp số: 99,7.

Giải thích:

V_{trung bình} = $\frac{16+16,1+16}{3}$ = 16,0333 (mL).

$n_{KMn{O}_4}=3,{6877.10}^{-4}\left(mol\right)$

Phương trình phản ứng hóa học:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

$n_{F{e}^{2+}}=5n_{Mn{O_4}^{-}}=1,{84.10}^{-3}\left(mol\right)$

Trong 100 mL dd X chứa: $n_{F{e}^{2+}}=10.1,{84.10}^{-3}=1,{84.10}^{-2}\text{ (}mol)$

$m_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}Fe{\left(S{O}_4\right)}_2.6H_{2}O}=392.1,{84.10}^{-2}=7,2128\left(g\right)$

${\%}_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}Fe{\left(S{O}_4\right)}_2.6H_{2}O}=\frac{7,2128}{7,237}.100\%=99,7\%$

Câu 14. Cu có số hiệu nguyên tử là 29. Nguyên tử Cu có bao nhiêu electron trên phân lớp 3d?

Hiển thị đáp án

Đáp số: 10.

Giải thích:

Cấu hình electron của 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Câu 15. Xác định độ tinh khiết của 1 mẫu quặng hematite (Fe₂O₃) biết rằng trong 5 kg quặng chứa 2,78 kg sắt. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Hiển thị đáp án

Đáp số: 79,4.

Giải thích:

n_Fe = $\frac{2,78}{56}=0,0496\left(kmol\right)$ ⟶ $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{1}{2}{n}_{Fe}=0,0248\left(kmol\right)$ ⟶ $m_{F{e}_2{O}_3}=3,971\left(kg\right)$

${\%}_{F{e}_2{O}_3}=\frac{3,971}{5}.100\%=79,4\%.$

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 24: Nguyên tố nhóm IA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 25: Nguyên tố nhóm IIA

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 26: Ôn tập chương 7

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 28: Sơ lược về phức chất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 29: Một số tính chất và ứng dụng của phức chất

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 30: Ôn tập chương 8

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---