Giáo án Hóa học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh mới nhất

Với mục đích giúp các Thầy / Cô giảng dạy môn Hóa học dễ dàng biên soạn Giáo án Hóa học lớp 10, VietJack biên soạn Giáo án Hóa học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh phương pháp mới theo hướng phát triển năng lực theo 5 bước bám sát mẫu Giáo án môn Hóa học chuẩn của Bộ Giáo dục. Hi vọng tài liệu Giáo án Hóa học 10 này sẽ được Thầy/Cô đón nhận và đóng góp những ý kiến quí báu.

Giáo án Hóa học 10 Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh mới nhất

Xem thử Giáo án Hóa 10 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 10 CTST Xem thử Giáo án Hóa 10 CD Xem thử Giáo án PPT Hóa 10 CD

Chỉ từ 300k mua trọn bộ Kế hoạch bài dạy (KHBD) hay Giáo án Hóa 10 cả năm (mỗi bộ sách) bản word chuẩn kiến thức, trình bày đẹp mắt:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I - MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1. Kiến thức, kỹ năng, thái độ

Kiến thức

Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:

+ Tính khử của hiđro sunfua.

+ Tính khử của lưu huỳnh đioxit, tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit.

+ Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc.

Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.

- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH.

- Viết tường trình thí nghiệm.

* Trọng tâm

- Điều chế và thử tính khử của H₂S

- Tính oxi hóa – khử của SO₂.

- Tính oxi hóa của H₂SO₄.

Thái độ

- Say mê, hứng thú, tự chủ trong học tập; trung thực; yêu khoa học.

- Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường.

2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển

- Năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tư duy, năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm).

- Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích các hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm.

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.

II. PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC

1/ Phương pháp dạy học:

Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề.

2/ Các kĩ thuật dạy học

- Khăn trải bàn.

- Nhóm nhỏ.

- Thí nghiệm trực quan

III. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1. Giáo viên (GV)

- Phân công nhiệm vụ cho các tổ để chuẩn bị bằng bảng phụ trước ở nhà theo mẫu sau: (Phân công vào tiết học trước)

Tên thí nghiệm và cách tiến hành	Hình vẽ mô tả thí nghiệm	Dự đoán hiện tượng xảy ra theo lý thuyết đã học	Các lưu ý khi làm thí nghiệm (để thí nghiệm thành công và hạn chế các khí độc thoát ra)

Tổ 1: Điều chế và chứng minh tính khử của hiđrosunfua

Tổ 2: Điều chế và chứng minh tính khử của lưu huỳnh đioxit

Tổ 3: Điều chế và chứng minh tính oxi hóa của lưu huỳnh đioxit

Tổ 4: Tính oxi hóa của axit sunfuric đặc.

- Chuẩn bị các video về các thí nghiệm trên (nếu phòng thí nghiệm thiếu hóa chất hay các thí nghiệm có các chất ảnh hưởng đến sức khỏe), giáo án.

- Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn, ống hút nhỏ giọt, cốc thủy tinh, nút cao su, dây dẫn, ống thủy tính thẳng, vuốt nhọn, ống chữ L....., chổi rửa ống nghiệm, thìa múc hóa chất, bông.

- Hóa chất: FeS rắn, dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch HCl, H₂SO₄ đặc, Na₂SO₃ rắn, đồng lá, dung dịch Br₂ (hay dung dịch KMnO₄), dung dịch NaOH, hộp diêm.

- Nam châm (để gắn nội dung chuẩn bị của HS lên bảng từ).

2. Học sinh (HS):

- Học bài cũ và chuẩn bị bài theo phân công của giáo viên theo tổ.

Tên thí nghiệm và cách tiến hành	Hình vẽ mô tả thí nghiệm	Dự đoán hiện tượng xảy ra theo lý thuyết đã học	Các lưu ý khi làm thí nghiệm (để thí nghiệm thành công và hạn chế các khí độc thoát ra)
+ TN1: Điều chế và chứng minh tính khử của H2S. - Lắp dụng cụ điều chế khí H2S từ FeS và dung dịch HCl (hay H2SO4 loãng) như hình: Cho vào ống nghiệm 1-2 mẫu FeS bằng hạt ngô, dùng ống hút nhỏ giọt cho dung dịch HCl vào. - Đốt khí H2S thoát ra từ ống vuốt nhọn.		Ngọn lửa có màu xanh mờ (Đưa mặt kính đồng hồ ngang ngọn lửa thấy có tinh thể màu vàng)	- Dùng lượng hóa chất nhỏ. - Lắp dụng cụ kín. - Dùng dung dịch kiềm xử lý H2S dư. (Dẫn khí H2S vào nước để điều chế dung dịch axit sunfuhidric để dùng cho TN3)
+ TN2: Điều chế và chứng minh tính chất hóa học của SO2. - Lắp dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 và dung dịch H2SO4 đặc như hình Cho vào ống nghiệm khoảng 1/2 thìa Na2SO3, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt đựng H2SO4 đặc. Dẫn khí SO2 vào dung dịch Br2 (hay dung dịch KMnO4)		Dung dịch Br2 (hay dung dịch KMnO4) mất màu	- Lấy lượng Na2SO3 vừa phải. - Dụng cụ kín - Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm để SO2 dư không bay ra ngoài.

...........................................................................................

Xem thử Giáo án Hóa 10 KNTT Xem thử Giáo án Hóa 10 CTST Xem thử Giáo án Hóa 10 CD Xem thử Giáo án PPT Hóa 10 CD

Xem thêm các bài soạn Giáo án Hóa học lớp 10 theo hướng phát triển năng lực mới nhất, hay khác:

• Giáo án Hóa học 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh
• Giáo án Hóa học 10 Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
• Giáo án Hóa học 10 Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học
• Giáo án Hóa học 10 Bài 38: Cân bằng hóa học
• Giáo án Hóa học 10 Bài 39: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---