Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 7 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 7: Nguyên tố nhóm VIIA – Halogen có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 7 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 10 Chân trời sáng tạo theo chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố halogen?

A. Nitrogen.

B. Bromine.

C. Oxygen.

D. Carbon.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nhóm halogen gồm các nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) và tennessine (Ts). At và Ts là các nguyên tố phóng xạ.

Câu 2. Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể khí màu lục nhạt?

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Đơn chất (X2)	Trạng thái	Màu sắc
Fluorine (F2)	Khí	Lục nhạt
Chlorine (Cl2)	Khí	Vàng lục
Bromine (Br2)	Lỏng	Nâu đỏ
Iodine (I2)	Rắn	Tím đen

Câu 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng

A. ns²np⁶

B. ns²np⁴

C. ns²np⁵

D. ns²np³

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen: ns²np⁵ ⇒ dễ nhận hoặc góp chung 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

Câu 4. Khi đun nóng, chất thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể hơi màu tím là

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

I₂ có khả năng thăng hoa (chuyển từ trạng thái rắn sang khí không qua trạng thái lỏng).

Câu 5. Đơn chất halogen nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. Iodine.

B. Bromine.

C. Chlorine.

D. Fluorine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Đơn chất (X2)	Trạng thái
Fluorine (F2)	Khí
Chlorine (Cl2)	Khí
Bromine (Br2)	Lỏng
Iodine (I2)	Rắn

Câu 6. Liên kết trong đơn chất halogen là liên kết

A. cộng hóa trị không phân cực.

B. hydrogen.

C. ion.

D. cộng hóa trị phân cực.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Liên kết trong đơn chất halogen được hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 7. Hòa tan khí   Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

A. KCl, KClO, KOH, H₂O.

B. KCl, KClO, H₂O.

C. KCl, KClO₃, KOH.

D.KCl, KClO₃, Cl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Câu 8. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. KBr + I₂

B. KBr + Cl₂

C. NaI + Br₂

D. H₂O + F₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

I₂ hoạt động hóa học yếu hơn Br₂ nên không đẩy được Br ra khỏi muối.

Các trường hợp còn lại:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

Câu 9. Cho phản ứng tổng quát sau: X₂(g) + 2NaI (aq) → 2NaX (aq) + I₂ (s)

X có thể là chất nào sau đây?

A. Cl₂ 

B. O₂

C. F₂

D. I₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂.

Câu 10. Dẫn 2 luồng khí chlorine đi qua 2 ống nghiệm đựng dung dịch KOH. Ống nghiệm thứ nhất đựng dung dịch KOH loãng và nguội, ống nghiệm thứ 2 đựng  dung dịch KOH đậm đặc và đun nóng ở 100° C.  Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí Cl₂ qua dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ 2 tương ứng là

A. 1 : 3.

B. 5 : 3.

C. 4 : 4.

D. 2 : 4. 

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

⇒ Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí Cl₂ qua dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ 2 tương ứng là 5 : 3.

Câu 11. Quá trình sản xuất khí chlorine trong công nghiệp hiện nay dựa trên phản ứng là

A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br

B. MNO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

C. 2NaOH + Cl₂  → NaCl + NaClO + H₂O

D. $2NaCl+2H_{2}O \underset{cmn}{\overset{đpdd}{\rightleftharpoons }}{H}_2+2NaOH+C{l}_2.$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong công nghiệp, chlorine được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

$2NaCl+2H_{2}O \underset{cmn}{\overset{đpdd}{\rightleftharpoons }}{H}_2+2NaOH+C{l}_2.$

Câu 12. Phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất vật lý của đơn chất halogen? A. Fluorine là chất khí màu lục nhạt.

B. Chlorine là chất khí màu vàng lục.

C. Iodine dễ bị thăng hoa.

D. Bromine là chất lỏng không màu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Bromine là chất lỏng có màu nâu đỏ.

Câu 13. Trong tự nhiên, halogen

A. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

C. tồn tại ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.

D. chỉ tồn tại trong cơ thể người và động vật.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide.

Câu 14. Điều chế chlorine trong phòng thí nghiệm qua phương trình:

MNO₂ + 4HCl $\stackrel{ t^o }{\to }$  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Với a, b, c, d, e là các số nguyên tối giản, giá trị a + b là

A. 4.

B. 9

C. 5.

D. 8.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

MNO₂ + 4HCl $\stackrel{ t^o }{\to }$  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Vậy a + b = 1 + 4 = 5.

Câu 15. Trong các hình vẽ mô tả cách thu khí chlorine sau đây, hình vẽ nào mô tả đúng cách thu khí chlorine trong phòng thí nghiệm?

A. Hình 1.

B. Hình 2.

C. Hình 3.

D. Hình 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Loại B do Cl₂ nặng hơn không khí.

Loại C do Cl₂ tác dụng với nước.

Loại D do Cl₂ tác dụng với NaOH.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu hỏi. Các nguyên tố phổ biến thuộc nhóm halogen (VIIA) trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) và I (Z = 53). Đơn chất halogen tồn tạo dạng phân tử X₂ giữa các phân tử  X₂ thường có tương tác với nhau. Cho giá trị năng lượng liên kết  X-X ở bảng sau:

Liên kết	F - F	Cl - Cl	Br - Br	I - I
Năng lượng liên kết (kImol-1) ở 25° C và 1 bar	159	243	193	151

Năng lượng liên kết X – X càng lớn thì liên kết càng bền.

a. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X có dạng ns²np⁵

b. Liên kết giữa các nguyên tử trong X₂  là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c. Tương tác giữa các phân tử X₂  là tương tác van der Waals.

d. Năng lượng liên kết Cl – Cl lớn nhất trong dãy trên vì Cl có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

Hiển thị đáp án

a. Đúng. Do các nguyên tử nhóm halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Đúng. Liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

c. Đúng.

d. Sai. Do nguyên tử F có bán kính nhỏ nhất trong dãy các halogen.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu hỏi. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) H₂O + F₂ → 

(b) Dung dịch NaOH + Cl₂  $\stackrel{ t^o }{\to }$ 

(c) Dung dịch NaBr + I₂→ 

(d) Dung dịch NaI + Cl₂ → 

Ở điều kiện thích hợp, có bao nhiêu phản ứng tạo ra đơn chất?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 2.

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂

6NaOH + 3Cl₂ $\stackrel{ t^o }{\to }$  5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

NaBr + I₂ $\xcancel{\underset{}{\overset{}{\to }}}$

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

⇒ Có 2 phản ứng sinh ra đơn chất.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---