Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 1: Cấu tạo nguyên tử có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 10 ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thử

Chỉ từ 200k mua trọn bộ Bài tập ôn tập + Đề kiểm tra Hóa học 10 Chân trời sáng tạo theo chương theo cấu trúc mới bản word có lời giải chi tiết, trình bày đẹp mắt, dễ dàng chỉnh sửa:

• B1: gửi phí vào tk: 1133836868 - CT TNHH DAU TU VA DV GD VIETJACK - Ngân hàng MB (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận đề thi

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn.

Câu 1. Trong nguyên tử, hạt nào không mang điện tích?

A. Proton.

B. Electron.

C. Neutron.

D. Neutron và proton.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử, hạt proton mang điện tích dương (+), electron mang điện tích âm (-) và neutron không mang điện tích.

Câu 2. Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là

A. proton, neutron và electron.

B. proton và neutron.

C. proton và electron.

D. neutron và electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử được tạo nên từ 3 loại hạt cơ bản là: proton (p), neutron (n) và electron (e).

Câu 3. Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi

A. có cùng số hạt proton.

B. có cùng số hạt neutron.

C. có cùng số hạt electron và neutron.

D. có cùng khối lượng nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số hạt proton thuộc về cùng một nguyên tố hóa học.

Câu 4. Nguyên tử khối là

A. khối lượng tuyệt đối của một nguyên tử.

B. khối lượng tương đối của một nguyên tử.

C. tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử.

D. tổng số proton và electron trong nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của một nguyên tử, cho biết khối lượng của một nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần 1 amu.

Ví dụ: Nguyên tử khối của ¹²C là 12 do khối lượng của một nguyên tử nặng ¹²C là 12 amu.

Câu 5. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là

A. điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

B. số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó

C. tổng số proton và neutron trong nguyên tử của nguyên tố đó

D. tổng số proton và electron trong nguyên tử của nguyên tố đó

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố (Z) là số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.

Câu 6. Nguyên tử nguyên tố Potassium (K) có 19 proton và 20 neutron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử K là (biết m_e = 0,00055 amu; m_p = 1 amu; m_n = 1 amu)

A. 29,01 amu.

B. 38,02 amu.

C. 39,01 amu.

D. 32,10 amu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong một nguyên tử K, số p = số e = 19.

Khối lượng gần đúng của nguyên tử K = m_p + m_n + m_e

= 19×1 + 20×1 + 19×0,00055 » 39,01 (amu).

Câu 7. Tính tổng số proton, neutron và electron trong một phân tử carbon dioxide (CO₂). Biết trong phân tử này, nguyên tử C có 6 proton và 6 neutron; nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron.

A. 42 hạt.

B. 66 hạt.

C. 60 hạt.

D. 55 hạt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân tử CO₂ được tạo nên từ 1 nguyên tử C và 2 nguyên tử O.

Nguyên tử C có: số p = số e = 6; nguyên tử O có: số p = số e = 8.

→ Tổng số proton, neutron và electron trong một phân tử carbon dioxide (CO₂) là:

(6 + 6 + 6) + 2×(8 + 8 + 8 ) = 66 (hạt).

Câu 8. Nguyên tử aluminium (Al) có 13 proton và 14 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này là

A.${}_{14}{}^{27}Al$

B. ${}_{27}{}^{13}Al$

C. ${}_{27}{}^{14}Al$

D. ${}_{13}{}^{27}Al$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử Al có: số hiệu nguyên tử Z = số p = 13; số N = 14.

→ Số khối: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố aluminium là: ${}_{13}{}^{27}Al$

Câu 9. Cho biết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine là ${}_9{}^{19}Fe$. Số proton, neutron và electron trong nguyên tử fluorine lần lượt là

A. 9, 9, 10.

B. 9, 10, 9.

C. 10, 9, 9.

D. 9, 19, 9.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Từ kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine: ${}_9{}^{19}Fe$, ta biết:

Số hiệu nguyên tử (Z) = 9 = Số p = Số e.

Số khối (A) = 19 = Z + N → Số neutron (N) = 19 – 9 =  10 (hạt).

→ Số proton, neutron và electron trong nguyên tử fluorine lần lượt là: 9, 10, 9.

Câu 10. Cho các nguyên tử sau: ${}_8{}^{16}X$, ${}_9{}^{19}Y$, ${}_{11}{}^{23}Z$, ${}_8{}^{17}M$, ${}_8{}^{18}T$. Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A. X, Y, Z.

B. Y, Z, M.

C. Y, M, T.

D. X, M, T.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có hạt nhân khác nhau về số neutron là đồng vị của nhau.

Do đó, các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng số proton, khác nhau về số khối do có số neutron khác nhau.

→ Nguyên tử ${}_8{}^{16}X$ (A = 16; p = 8, n = 8), ${}_8{}^{17}M$ (A = 17; p = 8, n = 9), ${}_8{}^{18}T$ (A = 18; p = 8, n = 10) là đồng vị của nhau vì đều có 8 proton trong hạt nhân và số khối (hay số neutron) khác nhau.

Câu 11. Trong tự nhiên, argon có các đồng vị là ⁴⁰Ar chiếm khoảng 99,604% số nguyên tử; ³⁸Ar chiếm khoảng 0,063% số nguyên tử và ³⁶Ar. Nguyên tử khối trung bình của Ar là

A. 40,265.

B. 38,994.

C. 39,985.

D. 41, 226.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

% số nguyên tử ³⁶Ar là: 100% - 99,604% - 0,063% = 0,333%.

Nguyên tử khối trung bình của Ar là:

$\frac{40\times 99,604+38\times 0,063+36\times 0,333}{100}\approx 39,985$

Câu 12. Điện tích của một electron là

A . $-1,602\times {10}^{-19}$C.

B. -1 C.

C.  $1,602\times {10}^{-19}$ C.

D. 1 C.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Điện tích của một electron là $1,602\times {10}^{-19}$ C (coulomb).

Vì chưa phát hiện được điện tích nào nhỏ hơn$1,602\times {10}^{-19}$  C nên nó được dùng làm điện tích đơn vị, điện tích của electron được quy ước là – 1.

Câu 13. Nguyên tử aluminium có 13 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là

A. 13.

B. 27.

C. +13.

D. +27.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số electron (E) = 13.

Điện tích hạt nhân = + Z = + 13.

Câu 14. Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là

A. 20.

B. 19.

C. 39.

D. 58.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số khối A = số proton + số neutron = 19 + 20 = 39.

Câu 15. Theo mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, electron thuộc lớp nào sau đây có năng lượng thấp nhất?

A. Lớp N.

B. Lớp L.

C. Lớp M.

D. Lớp K.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Theo chiều từ hạt nhân ra ngoài lớp vỏ, các electron được sắp xếp vào các lớp electron. Kí hiệu của mỗi lớp như sau:

+ Lớp thứ nhất gọi là lớp K.

+ Lớp thứ hai gọi là lớp L.

+ Lớp thứ ba gọi là lớp M.

+ Lớp thứ tư gọi là lớp N.

…

Electron ở càng xa hạt nhân thì có năng lượng càng cao.

→ Electron thuộc lớp K có năng lượng thấp nhất.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu hỏi. Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).

a. Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạnh hình số tám nổi.

b. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.

c. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn nhiều so với năng lượng của electron thuộc AO 2p.

d. Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.

Hiển thị đáp án

a. Sai. Các orbital s có dạng hình cầu.

b. Đúng.

c. Sai. Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

d. Đúng.

Phần III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn.

Câu hỏi. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số khối của nguyên tử X.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: 27.

Gọi các hạt proton, neutron, electron có trong X lần lượt là P, N, E. Trong đó P = E.

Vì X có tổng số hạt là 40 Þ P + N + E = 40 hay 2P + N = 40           (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12.

Þ (P + E) – N = 12 hay 2P – N = 12             (2)

Từ (1) (2) ta có hệ phương trình:  $\left\{\begin{array}{c}2P+N=40\\ 2P-N=12\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{c}P=13\Rightarrow E=13\\ N=14\end{array}\right.$

Vậy X có 13 proton; 13 electron và 14 neutron.

Số khối của nguyên tử X: A = Z + N = 13 + 14 = 27.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm bài tập ôn tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo có đáp án hay khác:

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 2 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 3 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 4 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 5 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 6 (có đúng sai, trả lời ngắn)

• Bài tập ôn tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Chương 7 (có đúng sai, trả lời ngắn)

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---