7 Phương pháp giải các bài tập về kim loại (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết 7 Phương pháp giải các bài tập về kim loại với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập 7 Phương pháp giải các bài tập về kim loại.

7 Phương pháp giải các bài tập về kim loại (hay, chi tiết)

Bài giảng: Tổng hợp bài tập về kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

1. Phương pháp bảo toàn khối lượng:

    Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phầm.

    Ví dụ. trong phản ứng kim loại tác dụng với axit → muối + H₂

    Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:

    m_{dung dịch muối} = m_{kim loại} + m_{dung dịch axit} - m_H2

2. Phương pháp tăng giảm khối lượng:

    Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua nhiều giai đoạn trung gian) ta có thể tính được số mol của các chất và ngược lại.

    Ví dụ. Xét phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

    Ta thấy: cứ 1 mol Fe (56 gam) tan ra thì có 1 mol Cu (64 gam) tạo thành, khối lượng thanh kim loại tăng 64 – 56 = 8 (gam). Như vậy nếu biết được khối lượng kim loại tăng thì có thể tính được số mol Fe phản ứng hoặc số mol CuSO₄ phản ứng,...

Phương pháp sơ đồ dường chéo:

    Thường áp dụng trong các bai tập hỗn hợp 2 chất khí, pha trộn 2 dung dịch, hỗn hợp 2 muối khi biết nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) hoặc phân tử khối trung bình ().

    Ví dụ. tính tỉ lệ khối lượng của 2 dung dịch có nồng độ phần trăm tương ứng là C₁, C₂ cần lấy trộn vào nhau để được dung dịch có nồng độ C%.(C₁ < C < C₂)

    Đối với bài toán có hỗn hợp 2 chất khử, biết phân tử khối trung bình cũng nên áp dụng phương pháp sơ đồ chéo để tính số mol từng khí.

4. Phương pháp nguyên tử khối trung bình:

    Trong các bài tập có hai hay nhiều chất có cùng thành phần hóa học, phản ứng tương tự nhau có thể thay chúng bằng một chất có công thức chung, như vậy việc tính toán sẽ rút gọn được số ẩn.

        +) Khối lượng phân tử trung bình của một hỗn hợp là khối lượng của 1 mol hỗn hợp đó.

        +) Sau khi được giá trị , để tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp cũng áp dụng phương pháp sơ đồ chéo:

5. Phương pháp bảo toàn electron:

    Phương pháp này áp dụng để gải các bài tập có nhiều quá trình oxi hóa khử xảy ra (nhiều phản ứng hoặc phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn). Chỉ cần viết các quá trình nhường, nhận electron của các nguyên tố trong các hợp chất. Lập phương trình tổng số mol electron nhường = tổng số mol electron nhận.

6. Phương pháp bảo toàn nguyên tố:

    Trong các phản ứng hóa học số mol nguyên tử của các nguyên tố được bảo toàn trước và sau phản ứng.

    Ví dụ. xét phản ứng CO + oxit kim loại → kim loại + CO₂

    Bào toàn nguyên tử O: n_CO = n_CO2 = n_{O trong các oxit}

7. Phương pháp viết pt phản ứng dưới dạng rút gọn:

    Khi giải các bài toán có phản ứng của dung dịch hỗn hợp nhiều chất (dung dịch gồm 2 axit, 2 bazo,...) để tránh viết nhiều phương trình phản ứng, đơn giản tính toán ta viết phương trình ion rút gọn.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Hòa tan 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21. Tìm M.

Lời giải:

    Áp dụng phương pháp bảo toàn electron

    Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo :

    ⇒ n_NO = 0,025(mol) và n_NO2 = 0,075 (mol)

    Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron, ta có:

    n_X = 0,075 + 0,075 = 0,15 và M_X = 1,35 ⇒ M = 9n

        +) Khi n = 1 ⇒ M = 9 (loại)

        +) Khi n = 2 ⇒ M = 18 (loại)

        +) Khi n = 3 ⇒ M = 27 (kim loại là Al)

Bài 2: Hòa tan 4,59 gam nhôm trong dung dịch HNO₃ 1M thu được hỗn hợp X gồm hai khí NO và NO₂, tỉ khối hơi của X đối với hidro bằng 16,75. Tính :

    a) Thể tích mỗi khí đo ở đktc.

    b) Khối lượng muối thu đươc.

    c) Thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng.

Lời giải:

    Ta có:

    Áp dụng phương pháp sơ đồ chéo:

    Áp dụng bảo toàn số mol electron: 17x = 0,51 ⇒ x = 0,03 (mol)

    ⇒ n_NO = 0,09 (mol); n_N2O = 0,03 (mol)

    V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (lít); V_H2O = 0,03.22,4 = 0,672 (lit)

    n_HNO3 = n_{HNO3 bị khử} + n_{HNO3 tham gia tạo muối} = 5x + 3.n_Al = 0,03 + 3.0,17 = 0,66(mol)

    m_muối = n_Al.M = 0,17.213 = 36,21 (gam)

    V_{HNO3 đã dùng} = 0,66/1 = 0,66 (lít)

Bài 3:

    a) Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (M có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính m.

    b) Hòa tan hết cùng lượng hỗn hợp A (ở phần 1) trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ ở nhiệt độ thích hợp thì thu được 1,8816 lít hỗn hợp 2 khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 25,25. Xác định tên kim loại M.

Lời giải:

    m_muối = m_FeCl2 + m_MCln

    ⇔ (56 + 71)a + (M + 35,5)b = 4,575 ⇔ m = 1,38

    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

    3a + nb = x + 2y = 0,105

    Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,015 (mol) và nb = 0,06

    Mặt khác: 56a + Mb = 1,38 ⇒ Mb = 0,54

    M = 9n ⇒ Nghiệm thích hợp n = 3, M = 27 (Al)

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Một dung dịch có chứa các ion: x mol M³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,3 mol Cu²⁺, 0,6 mol SO₄^2-, 0,4 mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

    A. Cr         B. Fe.         C. Al         D. Zn

Lời giải:

Đáp án: A

    Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có:

    3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

    Ta có: m_muối = m_M³⁺ + m_Mg²⁺ + m_Cu²⁺ + m_SO4^2- + m_NO3^-

    116,8 = 0,2.MM + 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

    M_M = 52 ⇒ M là Cr.

Bài 2: Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu.

    A. 1M         B. 0,5M         C. 0,25M         D. 0,4M

Lời giải:

Đáp án: B

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

    Theo phương trình: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

    Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol CuSO₄ → 1 mol Cu (64 gam).

    Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

    Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

    Vậy n_{CuSO4 phản ứng} = 0,8/8 = 0,1(mol) và C_MCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3: Oxi hóa hoàn toàn 0,792 gam hỗn hợp bột Fe và Cu ta thu được 1,032 gam hỗn hợp các oxit (hỗn hợp X). Hãy tính thể tích khí H₂ (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn các oxit thành kim loại.

    A. 1,12l         B. 0,48l         C. 0,336l         D. 0,24l

Lời giải:

Đáp án: C

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    n_CO2 = (1,032 - 0,792)/32 = 0,0075(mol)

    Do lượng kim loại không thay đổi nên số mol electron do O₂ nhận vào bằng số mol electron do H₂ mất.

    ⇒ n_H2 = 2n_O2 = 0,015 ⇒ V_H2 = 0,336 (lít)

Bài 4: Hỗn hợp bột gồm 3 kim loại Mg, Al, Zn có khối lượng 7,18 gam được chia làm hai phần đều nhau. Phần 1 đem đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư thu được 8,71 gam hỗn hợp oxit. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong HNO₃ đặc nóng dư thu được V lít (đktc) khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính giá trị của V.

    A. 14,336l         B. 11,2l         C. 20,16l         C. 14,72l

Lời giải:

Đáp án: A

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng đối với phần 1 ta có:

    Do khối lượng kim loại ở hai phần bằng nhau nên số mol do hỗn hợp kim loại nhường là như nhau ⇒ số mol eletron do O₂ nhận bằng số mol eletron do N⁵⁺ nhận.

    ⇒ n_NO2 = 4n_O2 = 0,64 ⇒ V_NO2 = 0,64.22,4 = 14,336 (lít)

Bài 5: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vủa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

    A. 101,48 gam         B. 101,68 gam

    C. 97,80 gam         D. 88,20 gam

Lời giải:

Đáp án: B

    Ta có: n_H2SO4 = n_H2 = 0,1 mol

    m_H2SO4 = 0,1.98 = 9,8 gam

    Áp dụng định luật bảo toàn khôi lượng:

    m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} = m_{dd sau phản ứng} + m_H2

    m_{dd sau phản ứng} = m_{hỗn hợp KL} + m_{dd H2SO4} - m_H2

    = 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam

Bài 6: Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột M, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H₂ (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là:

    A. 38,93 gam         B. 103,85 gam         C. 25,95 gam         D. 77,86 gam.

Lời giải:

Đáp án: A

    Ta có: n_H2 = 8,736/22,4 = 0,39 mol

    n_HCl = 0,5.1 = 0,5 mol

    n_H2SO4 = 0,28.0,5 = 0,14 mol

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

    m_hh + m_HCl + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

    m_muối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 039.2 = 38,93 gam.

Bài 7: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với một lượng dung dịch HNO₃. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO₂ (không có sản phẩm khử khác của N⁺⁵). Biết lượng HNO₃ đã phản ứng là 44,1 gam. Giá trị của m là:

    A. 448         B. 40,5         C. 33,6         D. 50,4

Lời giải:

Đáp án: D

    Khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

    Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được muối Fe²⁺.

    Ta có: n_HNO3 = 0,7; n_NO + n_NO2 = 0,25 mol; số mol của Fe(NO₃)₂ = 0,25m/56

    Sơ đồ phản ứng:

    Áp dụng ĐLBT nguyên tố N ta có:

    0,7 = 2. 0,25m/56 + 0,25 → m = 50,4 (g)

Bài 8: Oxi hóa hoàn toàn 0,792 gam hỗn hợp bột Fe và Cu ta thu được 1,032 gam hỗn hợp các oxit (hỗn hợp X). hãy tính thể tích khí H₂ (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn các oxit thành kim loại.

    A. 0,336 l         B. 0,224 l         C. 0,15l         C. 0,448l

Lời giải:

Đáp án: A

    Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    Do lượng kim loại không thay đổi nên số mol electron do O_2 nhận vào bằng số mol electron do H₂ mất.

⇒ n_H2 = 2n_O2 = 0,015 ⇒ V_H2 = 0,336 ( lít )

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
• Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại
• Dạng 3: Các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại và pin điện hóa
• Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
• Dạng 6: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)

---

---

---