Cách giải bài tập về Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải bài tập về Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải bài tập về Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại.

Cách giải bài tập về Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại (hay, chi tiết)

Bài giảng: Tổng hợp bài tập về kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

    Nắm chắc các tính chất hóa học chung và các tính chất đặc trưng của từng nhóm kim loại để vận dụng viết phương trình phản ứng.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Lời giải:

    (1) 2Fe + Cl₂ → 2FeCl₃

    (2) 2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

    (3) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

    (4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

    (5) 2Fe(OH)₃ −^tº→ Fe₂O₃ + 3H₂O

    (6) Fe₂O₃ + 2Al −^tº→ 2Fe + Al₂O₃

Bài 2: Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

    Cho biết: A₁ là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân là : 3,2.10^-18 Culong; B₁ là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p²

Lời giải:

    Số điện tích hạt nhân của A = (3,2.10^-18)/(1,6.10^-19) = 20(Ca)

    Vậy A₁ là CaO.

    B ở chu kì 2, nhóm IV A ⇒ (B là cacbon). Vậy B₁ là CO₂

    Các phản ứng:

Bài 3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Lời giải:

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Cho các chất sau: Fe, FeCl₂, FeCl₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeO, Fe₂O₃. Những chất có cả tính oxi hóa và tính khử là:

    A. Fe, FeO, Fe₂O₃.         B. FeO, FeCl₂, FeSO₄.

    C. Fe, FeCl₂, FeCl₃.         D. Fe, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 2: Cho sơ đồ sau:

    Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₃.

    Số phương trình phản ứng oxi hóa - khử trong dãy là:

    A. 3         B. 4         C. 5         D. 6

Lời giải:

Đáp án: B

    Những phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa là phản ứng oxi hóa – khử

    Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

    FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

    4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4 Fe(OH)₃

    2Fe(OH)₃ −^tº→ Fe₂O₃ + 3H₂O

    Fe₂O₃ + 2Al −^tº→ 2Fe + Al₂O₃

    Fe + Cl₂ → FeCl₃

Bài 3: Phương trình phản ứng nào sau đây viết sai?

    A. FeCO₃ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

    B. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

    C. 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

    D. Fe₂O₃ + 6HNO_{3 đặc} −^tº→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Lời giải:

Đáp án: A

    3FeCO₃ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO + 3CO₂

Bài 4: Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng dư chất nào sau đây?

    A. Mg         B. Cu         C. Ba         D. Na

Lời giải:

Đáp án: B

    Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Bài 5: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số phản ứng oxi hóa - khử là:

    A. 5         B. 6         C. 7         D. 8

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 6: Khi nung nóng hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₂ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi thu được một chất rắn là:

    A. FeO         B. Fe         C. Fe₃O₄         D. Fe₂O₃

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 7: Cho sơ đồ sau: FeS₂ → X → Y → Z → Fe

    Các chất X, Y, Z lần lượt là:

    A. FeS, Fe₂O₃, FeO.         B. Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO.

    C. Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO.         D. FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃.

Lời giải:

Đáp án:C

    2FeS₂ + 11/2O₂ −^tº→ Fe₂O₃ + 4SO₂

    3Fe₂O3 + CO −^tº→ 2Fe₃O₄ + CO₂

    Fe₃O₄ + CO −^tº→ 3FeO + CO₂

    FeO + CO −^tº→ Fe + CO₂

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
• Dạng 3: Các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại và pin điện hóa
• Dạng 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại
• Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
• Dạng 6: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)

---

---

---