Cách giải các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại.

Cách giải các dạng bài tập về dãy điện hóa kim loại (hay, chi tiết)

Bài giảng: Tổng hợp bài tập về kim loại - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

    Xác định thế điện cực chuẩn, suất điện động chuẩn của pin điện hóa

        + Chiều phản ứng: Viết cặp oxi hóa - khử có thế điện cực nhỏ ở bên trái, cặp oxi hóa - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở bên phải rồi viết phương trình phản ứng oxi hóa - khử theo quy tắc α.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:

    a. E⁰ (Cr³⁺/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E⁰ (Ni²⁺/Ni) = -0,23V.

    b. E⁰ (Mn²⁺/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E⁰ (Cd²⁺/Cd) = -0,40V.

Lời giải:

Bài 2: Biết phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong một pin điện hóa là:

        Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni

    a. Hãy xác định các điện cực âm và dương của pin điện hóa.

    b. Viết các phản ứng oxi hóa và phản ứng khử xảy ra trên mỗi điện cực.

    c. Tính suất điện động chuẩn pin điện hóa.

Lời giải:

    a. Ni (+); Fe (-)

    b. Phản ứng trên các điện cực:

    Cực (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

    Cực (+): Ni²⁺ + 2e → Ni

    c. E⁰_pin = -0,23 - (-0,44) = 0,21 V

Bài 3: Tính thế điện cực chuẩn E⁰ của các cặp oxi hóa khử sau:

    . Biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Fe – Ni là 0,18V và của pin Zn – Ag là 1,56V, thế điện cực chuẩn

Lời giải:

        +) Pin điện hóa Fe – Ni: cực (-) là Fe; cực dương (+) là Ni

        +) Pin điện hóa Zn – Ag : cực (-) là Zn; cực (+) là Ag.

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Cho pin điện hóa , biết . Vậy suất điện động của pin có giá trị là:

    A. 0,78V         B. - 0,78V         C. - 0,1V         D. 0,2V

Lời giải:

Đáp án: A

    Ta có: E⁰_pđh = E⁰_Cu²⁺/Cu - E⁰_Fe²⁺/Fe = 0,34 - (-0,44) = 0,78V

Bài 2: Cho E⁰_pđh của pin được tạo bởi giữa Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag là 0,94V. Biết E⁰_Ag⁺/Ag = 0,8V. Vậy E⁰_Sn²⁺/Sn có giá trị là:

    A. -1,74V         B. 1,74V         C. -0,14V         D. 0,14V

Lời giải:

Đáp án: C

    Ta có:

Bài 3: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa : Zn - Cu là 1,1V; Cu - Ag là 0,46V. Biết thể tích điện cực chuẩn E⁰_Ag⁺/Ag = + 0,8V. Thế điện cực chuẩn E⁰_Zn²⁺/Zn và E⁰_Cu²⁺/Cu có giá trị lần lượt là:

    A. -0,76V và +0,34V         B. -1,46V và -0,34V

    C. +1,56V và +0,64V         D. -1,56V và +0,64V

Lời giải:

Đáp án: A

    Ta có:

Bài 4: Biết E⁰_Ag⁺/Ag = + 0,8V, E⁰_{Fe³⁺/Fe²⁺} =0,77V

    Vậy nhận định nào sau đây đúng?

    A. Ion Fe³⁺ oxi hóa được Ag.         B. Ion Fe²⁺ bị oxi hóa bởi Ag⁺.

    C. Ion Ag⁺ bị khử bởi ion Fe³⁺.         D. Ion Fe²⁺ oxi hóa được Ag.

Lời giải:

Đáp án: B

    Dựa vào E⁰ ta có thể viết phương trình phản ứng:

        Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

Bài 5: Tính thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa - khử sau:

    E⁰_Zn²⁺/Zn, biết rằng E⁰_pin(Zn-Cu) = 1,10V và E⁰_Cu²⁺/Cu = +0,34V.

    A. -0,76V         B. 0,42 V         C. -0,38 V         D. 0,24V

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 6: Có pin điện hóa được tạo thành từ những cặp oxi hóa - khử sau:

    Fe²⁺/Fe và Ag⁺/Ag

    Hãy tính suất điện động của mỗi pin điện hóa, biết rằng:

    E⁰_Ag⁺/Ag = + 0,8V; E⁰_Fe²⁺/Fe = -0,44V.

    A. 0,36V         B. -1,24V         C. 1,24V         D. -0,36V

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 7: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hóa: E⁰ (Cu - X) = 0,46V; E⁰ (Y - Cu) = 1,1V; E⁰ (Z - Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:

    A. Z, Y, Cu, X         B. X, Cu, Z, y         C. Y, Z, Cu, X         D. X, Cu, Y, Z

Lời giải:

Đáp án: B

    E⁰ (Cu - X) = 0,46V > 0 → Tính khử của X < Cu

    E⁰ (Y - Cu) = 1,1V > E⁰ (Z - Cu) = 0,47V > 0 → Tính khử của Y > Z > Cu.

    Tóm lại: tính khử tăng dần theo chiều X, Cu, Z, Y.

Bài 8: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hóa: Zn-Cu là 1,1V; Cu-Ag là 0,46V. Biết thế điện cực chuẩn E⁰_Ag⁺/Ag = +0,8V. Thế điện cực chuẩn E⁰_Zn²⁺/Zn và E⁰_Cu²⁺/Cu lần lượt là:

    A. -0,76V và +0,34V.

    B. -1,46V và -0,34V.

    C. +1,56V và +0,64V.

    D. -1,56V và +0,64V.

Lời giải:

Đáp án: A

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Thế điện cực chuẩn của kim loại là

A. Suất điện động của pin điện hóa gồm điện cực chuẩn của kim loại ở bên phải và điện cực hydrogen chuẩn ở bên trái.

B. Suất điện động của pin điện hóa gồm điện cực chuẩn của kim loại ở bên phải và điện cực hydrogen ở bên trái.

C. Suất điện động của pin điện hóa gồm điện cực chuẩn của kim loại ở bên trái và điện cực hydrogen chuẩn ở bên phải.

D. Suất điện động của pin điện hóa gồm điện cực của kim loại ở bên trái và điện cực hydrogen chuẩn ở bên phải.

Câu 2: Cho thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử sau:

${\text{E}}_{{\text{Fe}}^{\text{3+}}{\text{/Fe}}^{\text{2+}}}^{\text{0}}\text{= + 0,771 V}$; $E_{{\text{Fe}}^{\text{2+}}\text{/Fe}}^{\text{0}}\text{= }-\text{0,44 V}$; $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+\mathrm{0,3}\text{37 V}$. Phản ứng tự diễn biến theo chiều

A. 2Fe²⁺ + Cu → 2Fe³⁺ + Cu²⁺.

B. 2Fe³⁺ + Cu²⁺ → 2Fe²⁺ + Cu.

C. 2Fe²⁺ + Cu²⁺ → 2 Fe³⁺ + Cu.

D. 2Fe³⁺ + Cu → 2 Fe²⁺ + Cu²⁺.

Câu 3: Cho các thế điện cực chuẩn:

Giá trị 0,63 là hiệu điện thế chuẩn của pin điện hóa

A. Al – Ag.

B. Zn – Pb. 

C. Mg – Pb.

D. Cu – Ag.

Câu 4: Những kim loại nào có khả năng đẩy hydrogen ra khỏi dung dịch acid?

A. Có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0,00 V.    

B. Có thế điện cực chuẩn lớn hơn 0,00 V.

C. Có thế điện cực chuẩn bằng 0,00 V.

D. Kim loại nào cũng có khả năng này.

Câu 5: Cho thế điện cực chuẩn của ${\text{E}}_{{\text{Zn}}^{\text{2+}}\text{/Zn}}^{\text{0}}\text{= – 0,76 V}$; ${\text{E}}_{{\text{Pb}}^{\text{2+}}\text{/Pb}}^{\text{0}}\text{ = – 0,13 V}$. Suất điện động của pin điện hóa Zn – Pb là

A. 0,89 V.

B. – 0,89 V. 

C. 0,63 V.

D. – 0,63 V.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Tính chất chung của kim loại
• Dạng 2: Chuỗi phản ứng hóa học của kim loại
• Dạng 4: Phương pháp giải các bài toán về kim loại
• Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch axit
• Dạng 6: Kim loại tác dụng với dung dịch muối
• 80 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải (cơ bản – phần 1)

---

---

---