Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 17 (có đáp án): Nguyên tố và đơn chất halogen

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 17 (có đáp án): Nguyên tố và đơn chất halogen

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. VIA.

D. VIIA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố halogen là các nguyên tố nhóm VIIA.

Các nguyên tố nhóm VIIA gồm: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I) và hai nguyên tố phóng xạ là astatine (At), tennessine (Ts).

Câu 2. Nguyên tố nào sau đây không phải là nguyên tố halogen?

A. Fluorine.

B. Bromine.

C. Oxygen.

D. Iodine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) gồm: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I).

→ Nguyên tố oxygen (O) không phải là nguyên tố halogen.

Câu 3. Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng

A. ns²np⁵.

B. ns²np⁴.

C. ns².

D. ns²np⁶.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử của các nguyên tố halogen (nhóm VIIA) đều có 7 electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns²np⁵.

Câu 4. Đi từ fluorien đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. tăng sau đó giảm dần.

D. giảm sau đó tăng dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

→ Đi từ fluorien đến iodine, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố giảm dần.

Câu 5. Đi từ fluorien đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần.

→ Đi từ fluorien đến iodine, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần.

Câu 6. Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng

A. một nguyên tử.

B. phân tử hai nguyên tử.

C. phân tử ba nguyên tử.

D. phân tử bốn nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ở điều kiện thường, đơn chất halogen tồn tại ở dạng phân tử hai nguyên tử, được kí hiệu chung là X₂.

Câu 7. Ở điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Thể của các halogen ở điều kiện thường biến đổi từ khí (fluorine, chlorine) đến lỏng (bromine) và rắn (iodine), phù hợp với xu hướng tăng khối lượng phân tử và sự tương tác giữa các phân tử.

Câu 8. Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu

A. lục nhạt.

B. vàng lục.

C. nâu đỏ.

D. tím đen.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Màu sắc của các đơn chất halogen từ fluorine đến iodine biến đổi theo xu hướng đậm dần: F₂ màu lục nhạt; Cl₂ màu vàng lục; Br₂ màu nâu đỏ; I₂ màu tím đen.

Câu 9. Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen biến đổi như thế nào?

A. Tăng dần.

B. Giảm dần.

C. Không thay đổi.

D. Không xác định được.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng dần.

Giải thích: Khi phân tử X₂ có kích thước càng lớn và càng nhiều electron thì tương tác van der Waals giữa các phân tử càng mạnh. Do đó, trong các halogen, tương tác van der Waals tăng từ fluorine đến iodine → nhiệt độ sôi tăng dần.

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử halogen chỉ nhận thêm electron khi phản ứng với các chất khác để tạo liên kết hóa học.

(2) Nhóm halogen có tính phi kim mạnh hơn các nhóm phi kim còn lại trong bảng tuần hoàn.

(3) Hóa trị phổ biến của các halogen là VII.

(4) Khi đơn chất halogen phản ứng với kim loại sẽ tạo hợp chất có liên kết ion.

(5) Khi đơn chất halogen phản ứng với một số phi kim sẽ tạo hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu đúng: (2), (4), (5).

Phát biểu (1) không đúng, vì: Theo quy tắc octet, halogen (X₂) thường có hai xu hướng tạo liên kết khi phản ứng với các chất khác.

+ Xu hướng thứ nhất: nhận thêm 1 electron từ nguyên tử khác. Xu hướng này xảy ra khi đơn chất halogen phản ứng với nhiều kim loại khác nhau. Khi đó, mỗi nguyên tử X nhận thêm 1 electron từ nguyên tử kim loại để trở thành anion có điện tích –1, đồng thời nguyên tử kim loại sẽ trở thành cation có điện tích +n. Cả cation và anion cũng thỏa mãn quy tắc octet. Giữa chúng sẽ có tương tác tĩnh điện để tạo hợp chất có liên kết ion.

+ Xu hướng thứ hai: góp chung electron hóa trị với nguyên tử nguyên tố khác. Khi đơn chất halogen phản ứng với một số phi kim thì mỗi nguyên tử X có thể góp chung electron hóa trị với nguyên tử phi kim để cả hai nguyên tử đều đạt cấu hình electron thỏa mãn quy tắc octet. Giữa chúng hình thành liên kết cộng hóa trị.

Phát biểu (3) không đúng, vì: Hóa trị phổ biến của các halogen là I.

PHẦN II.  TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm 5 nguyên tố: fluorine (F); chlorine (Cl); bromine (Br); iodine (I); astatine (At), tennessine (Ts) (astatine và tennessine là nguyên tố phóng xạ).

a. Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.

b. Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.

c. Ở dạng đơn chất tồn tại ở dạng phân tử X₂.

d. Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Hiển thị đáp án

a) sai; phân lớp electron ngoài cùng các nguyên từ halogen có 5 electron.

a. Sai

b. Đúng

c. Đúng

d. Đúng

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Trả lời: 7.

Câu 2. Trong các nguyên tố nhóm VIIA: fluorine, chlorine, bromine, iodine, astatine và tennessine. Có bao nhiêu nguyên tố phóng xạ?

Hiển thị đáp án

Trả lời: 2 gồm (astatine và tennessine).

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---