Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9 (có đáp án): Quy tắc octet

Đáp án đúng là: C

Quy tắc octet: “Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm”.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng đã bão hòa với 8 electron (ngoại lệ là He với lớp electron ngoài cùng bão hòa 2 electron) nên các nguyên tử khí hiếm bền vững hơn rất nhiều so với các nguyên tử nguyên tố khác.

Cấu hình electron nguyên tử:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → có 5 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng.

→ Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là Ne.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của chlorine (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

→ Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar (thay vì Cl phải nhường đi 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶ – khó khăn hơn rất nhiều).

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ bền vững như của khí hiếm (8 electron lớp ngoài cùng).

Đáp án đúng là: C

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng với 7 electron (các halogen) dễ nhận thêm electron hơn nên có tính phi kim mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của sodium (Z = 11): [Ne]3s¹, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

→ Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne (thay vì sodium phải nhận thêm 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 3s²3p⁶ – khó khăn hơn rất nhiều).

Đáp án đúng là: D

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng (các kim loại kiềm) dễ nhường electron hơn nên có tính kim loại mạnh nhất.

Đáp án đúng là: B

Phân tử H₂ được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhận 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

→ Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: B

Boron (Z = 5): 1s²2s²2p¹ → có 3 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt 2 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm He.

Potassium (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → có 1 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Magnesium (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² → có 2 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 2 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Flourine (Z = 9): 1s²2s²2p⁵ → có 7 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhận 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R⁺: 1s²2s²2p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để tạo thành cation R⁺:

R → R⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s¹ (Z = 11).

→ R là Na, có hóa trị I.

Oxide cao nhất của R là: Na₂O.

→ $\%m_R=\frac{2\times 23}{62}\times 100\%\approx 74,19\%$.

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của cation M⁺ và anion X^-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử M nhường 1 electron để tạo thành cation M⁺:

M → M⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (Z = 19) → M là kim lọai K.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17) → X là phi kim Cl.

Cho đơn chất M tác dụng với đơn chất X: 2K + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl.

Đáp án đúng là: B

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Phương trình hóa học: 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂­$\uparrow$.

$n_{H_2}$= 0,12 (mol) → n_M = $\frac{2n_{H_2}}{n}=\frac{0,24}{n}$ (mol).

→ M_M = $\frac{6,72\times n}{0,24}$= 28n.

Chọn n = 2 → M_M = 56 (amu) → M là kim loại Fe.

Đáp án đúng là: C

Gọi công thứ chung của hai kim loại là (hóa trị II).

Phương trình hóa học:

→ Hai kim loại là: Mg (M = 24) và Ca (M = 40).