Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9 (có đáp án): Quy tắc octet

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Quy tắc octet sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 9 (có đáp án): Quy tắc octet

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng

A. nhận electron để hình thành lớp vỏ bền vững.

B. nhường electron để hình thành lớp vỏ bền vững.

C. hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm.

D. góp chung electron để hình thành lớp vỏ bền vững.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Quy tắc octet: “Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm”.

Câu 2. Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11); P (Z = 15); Ne (Z = 10). Trong các nguyên tử trên, nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là

A. Ne.

B. Na.

C. P.

D. Ne và Na.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử khí hiếm có lớp electron ngoài cùng đã bão hòa với 8 electron (ngoại lệ là He với lớp electron ngoài cùng bão hòa 2 electron) nên các nguyên tử khí hiếm bền vững hơn rất nhiều so với các nguyên tử nguyên tố khác.

Cấu hình electron nguyên tử:

Na (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → có 1 electron lớp ngoài cùng.

P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³ → có 5 electron lớp ngoài cùng.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶ → có 8 electron lớp ngoài cùng.

→ Nguyên tử có lớp electron ngoài cùng bền vững là Ne.

Câu 3. Nguyên tử chlorine có Z = 17. Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là

A. nhường 1 electron.

B. nhận 1 electron.

C. nhường 2 electron.

D. nhận 2 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của chlorine (Cl): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng).

→ Xu hướng cơ bản của nguyên tử chlorine khi hình thành liên kết hóa học là nhận thêm 1 electron để đạt được lớp vỏ có 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ar (thay vì Cl phải nhường đi 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 2s²2p⁶ – khó khăn hơn rất nhiều).

Câu 4. Oxygen có Z = 8, xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học là

A. nhận 2 electron.

B. nhường 2 electron.

C. nhận 1 electron.

D. nhường 1 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (Z = 8): 1s²2s²2p⁴.

Nguyên tử oxygen có 6 electron lớp ngoài cùng → xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được lớp vỏ bền vững như của khí hiếm (8 electron lớp ngoài cùng).

Câu 5. Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

A. nhường 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

B. nhường 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

C. nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

D. nhận 5, 6 hoặc 7 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phi kim với 5, 6 hoặc 7 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhận 3, 2 hoặc 1 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, các nguyên tử có lớp electron ngoài cùng với 7 electron (các halogen) dễ nhận thêm electron hơn nên có tính phi kim mạnh nhất.

Câu 6. Nguyên tử sodium có Z = 11. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là

A. nhường 2 electron.

B. nhường 1 electron.

C. nhận 2 electron.

D. nhận 1 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của sodium (Z = 11): [Ne]3s¹, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng.

→ Vậy xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa học là nhường đi 1 electron để đạt được lớp vỏ 8 electron ở lớp ngoài cùng như của khí hiếm Ne (thay vì sodium phải nhận thêm 7 electron để có lớp vỏ ngoài cùng là 3s²3p⁶ – khó khăn hơn rất nhiều).

Câu 7. Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng

A. nhận 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

B. nhận 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion âm tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

C. nhường 7, 6 hoặc 5 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

D. nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Các kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng có xu hướng nhường 1, 2 hoặc 3 electron để tạo thành ion dương tương ứng có 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong cùng chu kì, nguyên tử có 1 electron ở lớp ngoài cùng (các kim loại kiềm) dễ nhường electron hơn nên có tính kim loại mạnh nhất.

Câu 8. Phân tử H₂ được hình thành từ

A. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhường đi 1 electron.

B. 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron.

C. 2 nguyên tử H, trong đó mỗi nguyên tử H nhận thêm 1 electron.

D. 2 nguyên tử H, trong đó 1 nguyên tử H nhận thêm 1 electron và 1 nguyên tử H nhường đi 1 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân tử H₂ được hình thành từ 2 nguyên tử H bởi sự góp chung electron. Sau khi hình thành liên kết, xung quanh mỗi nguyên tử H có 1 đôi electron chung, giống lớp vỏ bền vững của khí hiếm He.

Câu 9. Nguyên tử P (Z = 15) có xu hướng

A. nhường 5 electron.

B. nhường 3 electron.

C. nhận 5 electron.

D. nhận 3 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Nguyên tử P có 5 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhận 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

Câu 10. Nguyên tử Al (Z = 13) có xu hướng

A. nhận 3 electron.

B. nhường 3 electron.

C. nhận 5 electron.

D. nhường 5 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

→ Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng → có xu hướng nhường 3 electron để đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng bền vững như khí hiếm.

PHẦN II.  TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. (OTTN) Mỗi phát biểu nào sau đây là đúng hay sai?

a. Cấu hình bền vững của khí hiếm luôn tương ứng với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

b. Có những nguyên tử vừa có xu hướng nhường, vừa có xu hướng nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững như của khí hiếm.

c. Số lượng electron mà các nguyên tử nguyên tố nhóm A có xu hướng nhường hoặc nhận để đạt được octet bằng số thứ tự của nhóm chứa nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn

d. Dựa vào số lượng electron nhường hay nhận của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học có thể xác định liên kết là ion hay cộng hoá trị.

Hiển thị đáp án

a. Sai (trừ He)

b. Đúng

c. Sai

d. Sai

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận, góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? Nguyên tử chlorine (Z = 17) có xu hướng nhận bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

Hiển thị đáp án

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Trả lời: nhận 1 electron.

Câu 2. Nguyên tử calcium (Z = 20) có xu hướng nhường bao nhiêu electron để đạt lớp vỏ thoả mãn quy tắc octet?

Hiển thị đáp án

Cấu hình electron của Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Trả lời: nhường 2 electron.

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Liên kết ion

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---