Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14 (có đáp án): Phản ứng hóa học và enthalpy

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 14 (có đáp án): Phản ứng hóa học và enthalpy

Câu 1. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là

A. phản ứng thu nhiệt.

B. phản ứng tỏa nhiệt.

C. phản ứng oxi hóa – khử.

D. phản ứng phân hủy.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

B. Phản ứng tạo gỉ sắt.

C. Phản ứng trong lò nung vôi.

D. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trong lò nung vôi.

Phản ứng tỏa nhiệt: Phản ứng đốt cháy nhiên liệu, phản ứng tạo gỉ sắt, phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Câu 3. Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng

A. nhiệt năng.

B. điện năng.

C. cơ năng.

D. hóa năng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng xảy ra khi pin được sử dụng trong điện thoại, máy tính, … giải phóng năng lượng dưới dạng điện năng.

Câu 4. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

B. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

C. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

D. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Câu 5. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

B. Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.

C. Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.

D. Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo cũng khác nhau.

Câu 6. Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là ${∆}_f{H}_{298}^0$, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. ${∆}_f{H}_{298}^0$< 0.

B. 0 < ${∆}_f{H}_{298}^0$ < 100.

C. ${∆}_f{H}_{298}^0$ > 0.

D. -100 < ${∆}_f{H}_{298}^0$ < 0.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là ${∆}_f{H}_{298}^0$, là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ${∆}_f{H}_{298}^0$< 0.

Khi phản ứng thu nhiệt thì ${∆}_f{H}_{298}^0$> 0.

Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền bằng

A. +1 kJ mol^-1.

B. -1 kJ mol^-1.

C. +2 kJ mol^-1.

D. 0 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền đều bằng không.

Câu 8. Ở điều kiện chuẩn, cần phải cung cấp 26,48 kJ nhiệt lượng cho quá trình 0,5 mol H₂(g) phản ứng với 0,5 mol I₂(s) để thu được 1 mol HI(g). Như vậy, enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là

A. 26,48 kJ mol^-1.

B. –26,48 kJ mol^-1.

C. 13,24 kJ mol^-1.

D. –13,24 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Enthalpy tạo thành của hydrogen iodide (HI) là 26,48 kJ mol^-1.

$\frac{1}{2}$H₂(g) + $\frac{1}{2}$I₂(s) → HI(g) ${∆}_f{H}_{298}^0$= 26,48 kJ mol^-1

Câu 9. Ở điều kiện chuẩn, phản ứng của 2 mol Na (thể rắn) với $\frac{1}{2}$ mol O₂ (thể khí) thu được 1 mol Na₂O (thể rắn) giải phóng 417,98 kJ mol^-1. Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

A. 2Na(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= 417,98 kJ mol^-1

B. 2Na(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –417,98 kJ mol^-1

C. 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –417,98 kJ mol^-1

D. 4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= 417,98 kJ mol^-1

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng trên được biểu diễn như sau:

2Na(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → Na₂O(s) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –417,98 kJ mol^-1

Câu 10. Cho phản ứng: $\frac{1}{2}$N₂(g) + $\frac{3}{2}$H₂(g) → NH₃(g). Biết enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là –45,9 kJ mol^-1. Để thu được 2 mol NH₃ ở cùng điều kiện phản ứng thì

A. lượng nhiệt tỏa ra là –45,9 kJ.

B. lượng nhiệt thu vào là 45,9 kJ.

C. lượng nhiệt tỏa ra là 91,8 kJ.

D. lượng nhiệt thu vào là 91,8 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình phản ứng: $\frac{1}{2}$N₂(g) + $\frac{3}{2}$H₂(g) → NH₃(g) ${∆}_f{H}_{298}^0$= –45,9 kJ mol^-1.

Để tạo thành 1 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là 45,9 kJ.

→ Để tạo thành 2 mol NH₃ thì lượng nhiệt tỏa ra là: 2×(45,9) = 91,8 kJ.

Câu 11. Cho phản ứng: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol H₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra -184,6 kJ. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g).

A. 92,3 kJ mol^-1.

B. –92,3 kJ mol^-1.

C. 184,6 kJ mol^-1.

D. –184,6 kJ mol^-1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

1 mol H₂(g) phản ứng hết tạo thành 2 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là 184,6 kJ.

→ Để tạo thành 1 mol HCl(g) thì lượng nhiệt tỏa ra là: $\frac{1\times 184,6}{2}$ = 92,3 kJ.

Vậy, enthalpy tạo thành chuẩn của HCl(g) là –92,3 kJ mol^-1.

Câu 12. Phản ứng đốt cháy methane (CH₄) như sau:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -890,36 kJ

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phản ứng tỏa rất nhiều nhiệt.

B. Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

C. Cũng phản ứng này, nếu nước ở thể hơi thì giá trị ${∆}_r{H}_{298}^0$ không thay đổi.

D. ${∆}_r{H}_{298}^0$ chính là nhiệt tỏa ra kèm theo phản ứng đốt cháy methane ở điều kiện chuẩn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong phản ứng đốt cháy methane (CH₄) nếu nước ở thể hơi thì giá trị ${∆}_r{H}_{298}^0$ sẽ khác đi. Do đó, cần phải ghi rõ thể của các chất khi viết các phản ứng có kèm theo ${∆}_r{H}_{298}^0$.

Câu 13. Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ là phản ứng thu nhiệt:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= 178,29 kJ

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là bao nhiêu để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s)?

A. 358,58 kJ.

B. –358,58 kJ.

C. –178,29 kJ.

D. 178,29 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 1299,48 kJ. Tính lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂ ở điều kiện chuẩn.

A. 99,46 kJ.

B. 49,98 kJ.

C. 120,36 kJ.

D. 142,65 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng đốt cháy C₂H₂:

C₂H₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → 2CO₂(k) + H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= –1299,48 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 1 mol (hay 26 gam) C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng 1299,48 kJ.

→ Đốt cháy hoàn toàn 2 gam C₂H₂(g) ở điều kiện tiêu chuẩn thì giải phóng lượng nhiệt là: $\frac{2\times 1299,48}{26}=99,96$ kJ.

Câu 15. Cho các phản ứng sau xảy ra ở điều kiện chuẩn:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$ = -890,36 kJ

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= 178,29 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

A. 0,9 gam.

B. 1,8 gam.

C. 3,2 gam.

D. 6,4 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -890,36 kJ

→ Ở điều kiện chuẩn, khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄, sản phẩm là CO₂(g) và H₂O(l) thì sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= 178,29 kJ

→ Để thu được 1 mol CaO(s), cần phải cung cấp nhiệt lượng là 178,29 kJ để chuyển 1 mol CaCO₃(s) thành CaO (s).

Vậy: Ở điều kiện tiêu chuẩn, để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 2 mol CaO bằng cách nung CaCO₃ cần phải đốt cháy: $\frac{2\times 178,29}{890,36}\approx 0,4$(mol) CH₄.

→ $m_{C{H}_4}$= 0,4×16 = 6,4 (gam).

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---