Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 7 (có đáp án): Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 7 (có đáp án): Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. tăng sau đó giảm dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

Câu 2. Bán kính nguyên tử của nguyên tố nào sau đây nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn?

A. H.

B. C.

C. He.

D. Be.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Quy luật chung đối với các nguyên tố nhóm A:

Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng giảm dần.

→ Bán kính nguyên tử chu kì 1: H > He.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính của nguyên tử có xu hướng tăng dần.

→ Bán kính nguyên tử nhóm VIIIA: He < Ne < Ar < ….

Vậy: He là nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

Câu 3. Độ âm điện ($\chi$) là đại lượng đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

B. khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

C. số nguyên tử của một nguyên tố trong phân tử.

D. khối lượng của nguyên tố trong phân tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Độ âm điện ($\chi$) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.

Câu 4. Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0. Trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết

A. sẽ bị lệch về phía nguyên tử H.

B. không bị lệch về phía nguyên tử nào.

C. sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

D. ban đầu bị lệch về phía nguyên tử N, sau đó bị lệch về phía nguyên tử H.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện của H và N lần lượt là 2,2 và 3,0.

→ Nguyên tử N hút electron liên kết mạnh hơn nguyên tử H, gấp 3,0 : 2,2 $\approx$ 1,36 lần.

Vậy trong phân tử NH₃, cặp electron liên kết sẽ bị lệch về phía nguyên tử N.

Câu 5. Trong phân tử Cl₂, cặp electron liên kết có bị lệch về phía nguyên tử nào không?

A. Không bị lệch về nguyên tử nào.

B. Bị lệch về phía một nguyên tử Cl.

C. Không xác định được.

D. Không có cặp electron liên kết.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong phân tử Cl₂, hai nguyên tử Cl đều có độ âm điện giống nhau nên khả năng hút electron liên kết như nhau.

→ Cặp electron liên kết của phân tử Cl₂ không bị lệch về nguyên tử nào.

Câu 6. Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng

A. tăng dần.

B. giảm dần.

C. không thay đổi.

D. giảm sau đó tăng dần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng giảm dần.

Câu 7. Cho các nguyên tố: X (Z = 11); Y (Z = 13); T (Z = 17). Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự là:

A. T < Y < Z.

B. X < T < Y.

C. T < X < Y.

D. X < Y < T.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố:

X (Z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹ → X nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Y nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

T (Z = 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → T nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

→ X, Y, T đều thuộc chu kì 3.

Trong một chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện của các nguyên tử nguyên tố có xu hướng tăng dần.

→ So sánh độ âm điện: X < Y < T.

Câu 8. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố có xu hướng giảm dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim luôn biến đổi ngược chiều nhau.

C. Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi ngược chiều trong một chu kì và một nhóm.

D. Cs là kim loại mạnh nhất, F là phi kim mạnh nhất.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Độ âm điện và tính phi kim của các nguyên tử nguyên tố hóa học biến đổi cùng chiều trong một chu kì và một nhóm.

Câu 9. Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA, oxide cao nhất của nguyên tố Cl là

A. Cl₂O₃.

B. Cl₂O₄.

C. Cl₂O.

D. Cl₂O₇.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tố Cl ở nhóm VIIA → Hóa trị cao nhất của Cl là VII.

→ Oxide cao nhất của nguyên tố Cl là Cl₂O₇.

Câu 10. Oxide nào sau đây vừa có tính acid, vừa có tính base?

A. Na₂O.

B. Cl₂O₇.

C. Al₂O₃.

D. MgO.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Oxide Al₂O₃ vừa có tính acid, vừa có tính base (tính lưỡng tính).

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H­₂O

PHẦN II.  TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có xu hướng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

a. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.  

b. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.  

c. Nguyên tử hydrogen là nguyên tử có kích thước nhỏ nhất trong bảng tuần hoàn.

d. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau tăng dần theo thứ tự: Mg (Z = 12) < Be (Z = 4) < O (Z = 8) < F (Z = 9).

Hiển thị đáp án

a. Đúng

b. Đúng

c. Sai (He)

d. Sai (F < O < Be < Mg)

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Khoảng cách hai hạt nhân giữa 2 nguyên tử hydrogen (H) trong phân tử H₂ là 74 pm. Bán kính nguyên tử H là bao nhiêu pm?

Hiển thị đáp án

Bán kính nguyên tử H là 37 pm.

Trả lời: 37

Câu 2. Almelec là hợp kim của aluminium với một lượng nhỏ magnesium và silicon (98,8% aluminium; 0,7% magnesium và 0,5% silicon). Almelec được sử dụng làm dây điện cao thế do nhẹ, dẫn điện tốt và bền. Bán kính nguyên tử của 3 nguyên tố trên là 143 pm; 118 pm; 160 pm. Cho biết bán kính nguyên tử của nguyên tố aluminium?

Hiển thị đáp án

⇒ Thứ tự tăng dần về bán kính nguyên tử là Si (Z = 14) < Al (Z = 13) < Mg (Z = 12). Vậy, bán kính nguyên tử của Al là 143 pm.

Trả lời: 143

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Quy tắc octet

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Liên kết ion

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---