Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16 (có đáp án): Tốc độ phản ứng hóa học

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 16 (có đáp án): Tốc độ phản ứng hóa học

Câu 1. Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

A. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn.

D. đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2. Cho phản ứng tổng quát sau: aA + bB → mM + nN.

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng () nào sau đây không đúng? Biết DC, Dt lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng.

A. $=\frac{1}{a}\frac{∆C_A}{∆t}$

B. $=-\frac{1}{b}\frac{∆C_B}{∆t}$

C. $=\frac{1}{c}\frac{∆C_C}{∆t}$

D. $=\frac{1}{d}\frac{∆C_D}{∆t}$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN.

Tốc độ phản ứng được tính dựa theo thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau:

Trong đó: $∆$C = C₂ – C_1­, $∆$t = t₂ – t₁ lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng. C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại thời điểm t₁ và t₂.

Câu 3. Cho phản ứng phân hủy N₂O₅: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g). Biết nồng độ ban đầu của N₂O₅ là 0,0240M, nồng độ N₂O₅ sau 100s là 0,0168M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là

A. 1,25×10^-6 (M.s^-1).

B. 1,25×10^-5 (M.s^-1).

C. 3,60×10^-5 (M.s^-1).

D. 3,60×10^-6 (M.s^-1).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tốc độ trung bình của phản ứng trong 100s đầu tiên là:

$=-\frac{1}{2}.\frac{∆C_{N_2{O}_5}}{∆t}=-\frac{1}{2}.\frac{0,0168-0,0240}{100}=3,6\times {10}^{-5}$(M.s^-1)

Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

B. Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

C. Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng nổ của khí bình gas lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Tốc độ phản ứng chỉ nhận giá trị dương, do đó phải thêm dấu trừ trong biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia phản ứng.

Câu 5. Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng

A. tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

B. tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

C. tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.

D. tỉ lệ nghịch với tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Định luật tác dụng khối lượng: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Câu 6. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm. Gọi C_A, C_B là nồng độ mol L^-1 tương ứng của chất A và B, k là hằng số tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng được tính theo công thức nào sau đây?

A. $v=k{C}_A{C}_B^b$ .

B. $v=k{C}_A^a{C}_B$ .

C. $v=k{C}_A^a{C}_B^b$ .

D. $v=k{C}_A{C}_B$ .

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

→ Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v=k{C}_A^a{C}_B^b$ .

Câu 7. Phản ứng giữa H₂ và N₂ là phản ứng đơn giản: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng:

A. $v=k{C}_{N{H}_3}{C}_{H_2}$ .

B. $v=k{C}_{N{H}_3}^3{C}_{H_2}$ .

C. $v=k{C}_{N{H}_3}^3{C}_{H_2}^3$ .

D. $v=k{C}_{N_2}{C}_{H_2}^3$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phản ứng giữa H₂ và N₂: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g).

Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng trên được viết dưới dạng: $v=k{C}_{N_2}{C}_{H_2}^3$ .

Câu 8. Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi

A. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau.

B. nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M.

C. khối lượng của các chất phản ứng bằng nhau.

D. nồng độ các chất sản phẩm bằng nhau và bằng 1M.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → sản phẩm.

Tốc độ phản ứng được tính như sau: $v=k{C}_A^a{C}_B^b$ .

→ Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1M. Đây chính là ý nghĩa của hằng số tốc độ phản ứng.

Câu 9. Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào

A. nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

B. nhiệt độ và áp suất.

C. áp suất và bản chất các chất phản ứng.

D. nhiệt độ và độ ẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng (k) phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất các chất phản ứng.

Câu 10. Phản ứng của H₂ và I₂ là phản ứng đơn giản: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Nếu nồng độ của H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

A. tăng lên 3 lần.

B. giảm đi 3 lần.

C. tăng lên 9 lần.

D. giảm đi 9 lần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng của H₂ và I₂: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g).

→ Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng: $v=k{C}_{H_2}{C}_{I_2}$ .

Nếu nồng độ H₂ tăng lên 3 lần thì tốc độ phản ứng khi đó là:

$v_1=k\left(3C_{H_2}\right)C_{I_2}=3\times k{C}_{H_2}{C}_{I_2}=3v$

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

Câu 11. Cho các yếu tố sau: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác. Trong những yếu tố trên, có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác.

Câu 12. Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 2M dư.

Thí nghiệm 2: Cho mảnh Mg có khối lượng là a gam vào dung dịch HCl 0,5M dư.

So sánh tốc độ phản ứng ở hai thí nghiệm trên.

A. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 nhỏ hơn thí nghiệm 2.

B. Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

C. Tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm bằng nhau.

D. Không thể so sánh được tốc độ phản ứng của hai thí nghiệm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

→ Nồng độ của H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 (2M) lớn hơn ở thí nghiệm 2 (0,5M) → Tốc độ phản ứng của thí nghiệm 1 lớn hơn thí nghiệm 2.

Câu 13. Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng

A. càng nhỏ.

B. càng ổn định.

C. càng lớn.

D. tăng gấp đôi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Câu 14. Cho 4 gam kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(a) Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột.

(b) Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M.

(c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC).

(d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu.

Số trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

(a) Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Thay 4 gam kẽm hạt bằng 4 gam kẽm bột → Làm tăng diện tích bề mặt tiếp xúc giữa kẽm và dung dịch H₂SO₄ → Làm tăng tốc độ phản ứng.

(b) Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

Thay dung dịch H₂SO₄ 2M bằng dung dịch H₂SO₄ 4M → Nồng độ của H₂SO₄ tăng lên → Làm tăng tốc độ phản ứng.

(c) Nhiệt độ phản ứng càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.

→ Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50^oC) → Làm tăng tốc độ phản ứng.

(d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M gấp đôi ban đầu → Nồng độ dung dịch H₂SO₄ không thay đổi → Tốc độ phản ứng không thay đổi.

Vậy: Có 3 trường hợp làm tăng tốc độ phản ứng.

Câu 15. Cho các phát biểu sau:

(1) Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị $\gamma$ = 2 – 4 này gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff.

(2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, sau phản ứng khối lượng chất xúc tác giảm đi.

(3) Với phản ứng có $\gamma$ = 2, nếu nhiệt độ tăng từ 20^oC lên 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần.

(4) Thức ăn chậm bị ôi, thiu hơn khi được bảo quản trong tủ lạnh.

(5) Bệnh nhân suy hô hấp cần thở oxygen thay vì không khí (chứa khoảng 21% thể tích oxygen).

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng: (1), (4), (5).

Phát biểu (2) không đúng, vì: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, mà sau phản ứng nó không bị thay đổi cả về lượng và chất.

Phát biểu (3) không đúng, vì: $\frac{v_1}{v_2}={\gamma }^{\left(\frac{T_2-T_1}{10}\right)}=2^{\left(\frac{50-20}{10}\right)}=2^3=8$ → Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---