Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 8 (có đáp án): Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Với 13 bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học sách Cánh diều có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa 10.

Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 8 (có đáp án): Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

TRẮC NGHIỆM ONLINE

PHẦN I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN

Câu 1. Theo định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biển đổi như thế nào theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A. Không theo quy luật.

B. Tuần hoàn.

C. Chỉ tuần hoàn trong một nhóm.

D. Chỉ tuần hoàn trong một chu kì.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất biển đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Câu 2. Nguyên tử của nguyên tố chlorine có Z = 17. Hydroxide cao nhất của nguyên tố này có

A. tính axit mạnh.

B. tính axit yếu.

C. tính base mạnh.

D. tính base yếu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố chlorine (Cl):1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

→ Nguyên tố Cl nằm ở ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn.

→ Hóa trị cao nhất của nguyên tố Cl là VII.

→ Công thức hydroxide của Cl là HClO₄ (có tính axit mạnh).

Câu 3. Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là

A. Na₂O, NaOH.

B. SO₃; H₂SO₄.

C. K₂O; KOH.

D. KO, K(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ X là nguyên tố potassium (K), nằm ở ô 19, chu kì 3, nhóm IA.

→ Hóa trị cao nhất của nguyên tố X là I.

Công thức oxide cao nhất là K₂O; công thức hydroxide cao nhất là KOH.

Câu 4. Nguyên tố X có Z = 9. Hãy có biết tính chất hóa học cơ bản của X (X là kim loại hay phi kim, mạnh hay yếu)?

A. Tính phi kim yếu.

B. Tính kim loại yếu.

C. Tính phi kim mạnh.

D. Tính kim loại mạnh.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Cấu hình electron nguyên tử của X (Z = 9): 1s²2s²2p⁵.

→ X là nguyên tố Fluorine (F), nằm ở ô 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

→ Fluorine có tính phi kim mạnh.

Câu 5. Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì

A. phi kim mạnh nhất là fluorine.

B. phi kim mạnh nhất là bromine.

C. kim loại mạnh nhất là lithium.

D. kim loại yếu nhất là caesium.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:

Kim loại mạnh nhất nằm ở cuối nhóm IA → Caesium (Cs) là kim loại mạnh nhất (vì Francium là nguyên tố phóng xạ).

Phi kim mạnh nhất nằm ở đầu nhóm VIIA → Fluorine (F) là phi kim mạnh nhất.

Câu 6. Nguyên tố neon có Z = 10. Cấu hình electron nguyên tử của neon là

A. 1s²2s²2p⁵.

B. 1s²2s²2p⁶.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s².

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử của neon (Z = 10): 1s²2s²2p⁶.

Câu 7. Nguyên tử zinc có Z = 30. Vị trí của nguyên tố Zinc trong bảng tuần hoàn là

A. ô 30, chu kì 4, nhóm VIIIB.

B. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB.

C. ô 30, chu kì 3, nhóm VIIIB.

D. ô 30, chu kì 3, nhóm IIB.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình elecctron nguyên tử của zinc (Z = 30): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s².

Số thứ tự ô = Z = 30.

Số thứ tự chu kì = số lớp e = 4 → Chu kì 4.

Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và sát ngoài cùng là 3d¹⁰4s².

Tổng số electron thuộc 2 phân lớp 3d và 4s là 12 → Zinc thuộc nhóm IIB.

Vậy: Nguyên tố zinc nằm ở ô 30, chu kì 4, nhóm IIB trong bảng tuần hoàn.

Câu 8. Nguyên tố sodium thuộc chu kì 3, nhóm IA. Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ

A. nhận 1 electron.

B. nhường 1 electron.

C. nhận 2 electron.

D. nhường 2 electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3.

Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A = 1.

→ Cấu hình electron nguyên tử của sodium: 1s²2s²2p⁶3s¹.

→ Khi tham gia phản ứng hóa học, sodium dễ nhường 1 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững: Na → Na⁺ + 1e.

Câu 9. Cation R⁺ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là:

A. ô 18, chu kì 3, nhóm IIA.

B. ô 19, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.

D. ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của R⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử R nhường 1 electron để trở thành cation R⁺:

R → R⁺ + 1e.

→ Cấu hình electron của nguyên tử R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

→ Nguyên tố R nằm ở ô 19, chu kì 4, nhóm IA.

Câu 10. Anion X^- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Nguyên tố X là

A. chlorine.

B. fluorine.

C. sodium.

D. potassium.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của X^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhận 1 electron để trở thành anion X^-:

X + 1e → X^-.

→ Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (Z = 17).

→ X là nguyên tố chlorine (Cl).

PHẦN II.  TRẮC NGHIỆM ĐÚNG – SAI

Câu hỏi. Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn.

a. Số hiệu nguyên tử của Y bằng 19.

b. Oxide cao nhất của Y khi tác dụng với nước thu được dung dịch acid.

c. Y có độ âm điện nhỏ nhất và bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì 4.

d. Y thể hiện tính kim loại mạnh nhất trong các nguyên tố thuộc chu kì 4.

Hiển thị đáp án

a. Đúng

b. Sai

c. Đúng

d. Đúng

PHẦN III. TRẮC NGHIỆM TRẢ LỜI NGẮN

Câu 1. Cho cấu hình của các nguyên tử hoặc ion sau:

X^2–: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶; Y³⁺: 1s²2s²2p⁶;

R²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶;       

T^–: 1s²2s²2p⁶;

Z: 1s²2s²2p⁶3s²;         

M⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Có bao nhiêu nguyên tố trên thuộc chu kì 3?

Hiển thị đáp án

Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là 03. X ([Ne]3s²3p⁴); Y ([Ne]3s²3p¹) và Z.

Trả lời: 3

Câu 2. Cho cấu hình electron của nguyên tử manganese [Ar]3d⁵4s². Vị trí ô nguyên tố manganese trong bảng tuần hoàn là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Mn ở ô số 25 trong bảng tuần hoàn.

Trả lời: 25

TRẮC NGHIỆM ONLINE

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Quy tắc octet

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Liên kết ion

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---