Giải Hóa học 12 trang 69 Chân trời sáng tạo

Với Giải Hóa học 12 trang 69 trong Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học Hóa 12 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 69.

Giải Hóa học 12 trang 69 Chân trời sáng tạo

Vận dụng trang 69 Hóa học 12: Lắp ráp thêm một số pin đơn giản từ các nguyên liệu khác và đo sức điện động của pin.

Lời giải:

Ví dụ: Lắp pin chuối

Chuẩn bị:

Hoá chất: các thanh kim loại: kẽm, đồng; quả chuối…

Dụng cụ: dây điện có sẵn kẹp cá sấu hai đầu, vôn kế.

Tiến hành:

- Cắm hai thanh kim loại vào quả chuối.

- Nối cực âm của vôn kế với thanh kẽm và cực dương của vôn kế với thanh đồng.

Chú ý: Không để hai thanh kim loại tiếp xúc với nhau.

Đo sức điện động của pin.

Bài tập 1 trang 69 Hóa học 12: Cho các kim loại: K, Mg, Al, Ag. Hãy viết các cặp oxi hoá – khử tạo bởi các kim loại đó và dựa vào bảng giá trị thế điện cực chuẩn, sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hoá của các ion kim loại tương ứng.

Lời giải:

- Cặp oxi hoá – khử tạo bởi các kim loại K, Mg, Al, Ag lần lượt là: K⁺/K; Mg²⁺/Mg; Al³⁺/Al; Ag⁺/Ag.

- Dựa vào bảng thế điện cực chuẩn ta có: $E_{K^{+}/K}^o<E_{M{g}^{2+}/Mg}^o<E_{A{l}^{3+}/Al}^o<E_{A{g}^{+}/Ag}^o$

Vậy, thứ tự giảm dần tính oxi hoá của các ion kim loại tương ứng: Ag⁺, Al³⁺, Mg²⁺, K⁺.

Bài tập 2 trang 69 Hóa học 12: Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá – khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Giải thích và viết phương trình hoá học.

Lời giải:

Chiều của phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử: Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể khử được cation kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

Ta có: $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^o<E_{C{u}^{2+}/Cu}^o<E_{A{g}^{+}/Ag}^o$

Các phương trình hoá học có thể xảy ra là:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu;

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag;

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag;

Bài tập 3 trang 69 Hóa học 12: Trong pin điện hoá, quá trình khử

A. xảy ra ở cực âm.

B. xảy ra ở cực dương.

C. xảy ra ở cực âm và cực dương.

D. không xảy ra ở cả cực âm và cực dương.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Trong pin điện hoá, quá trình khử xảy ra ở cathode (điện cực dương).

Bài tập 4 trang 69 Hóa học 12: Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ

A. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

B. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ giảm.

C. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ tăng.

D. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ giảm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hoá – khử xảy ra trong pin:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Vậy, khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

Bài tập 5 trang 69 Hóa học 12: Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe²⁺/Fe, Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cực âm khi pin hoạt động là

A. Fe → Fe²⁺ + 2e.

B. Fe²⁺ + 2e → Fe.

C. Ag⁺ + le → Ag.

D. Ag → Ag⁺ + le.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phản ứng oxi hoá – khử diễn ra trong pin:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Trong pin điện hoá, cực âm là anode, xảy ra quá trình nhường electron.

Vậy, quá trình xảy ra ở cực âm khi pin hoạt động là: Fe → Fe²⁺ + 2e.

Bài tập 6 trang 69 Hóa học 12: Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá – khử sau: Fe^2+/Fe và Cu²⁺/Cu; Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag; Pb²⁺/Pb và Ag⁺/Ag.

Lời giải:

- Xét pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá – khử: Fe^2+/Fe và Cu²⁺/Cu

Ta có: $E_{Pin}^o=E_{Cathode}^o-E_{Anode}^o=E_{C{u}^{2+}/Cu}^o-E_{F{e}^{2+}/Fe}^o=0,34-(-0,44)=0,78V.$

- Xét pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá – khử: Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag

Ta có: $E_{Pin}^o=E_{Cathode}^o-E_{Anode}^o=E_{A{g}^{+}/Ag}^o-E_{S{n}^{2+}/Sn}^o=0,8-(-0,14)=0,94V.$

- Xét pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá – khử: Pb²⁺/Pb và Ag⁺/Ag

Ta có: $E_{Pin}^o=E_{Cathode}^o-E_{Anode}^o=E_{A{g}^{+}/Ag}^o-E_{P{b}^{2+}/Pb}^o=0,8-(-0,13)=0,93V.$

Lời giải Hóa 12 Bài 12: Thế điện cực và nguồn điện hoá học hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 64
• Giải Hóa học 12 trang 65
• Giải Hóa học 12 trang 67
• Giải Hóa học 12 trang 68

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 13: Điện phân

• Hóa 12 Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

• Hóa 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Hóa 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---