Đồng vị của Gallium (Ga) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Gallium hay đồng vị của Ga chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Ga từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Gallium (Ga) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Gallium.

I. Đồng vị của Gallium

- Hai đồng vị ổn định nhất của gallium là ${}_{31}{}^{69}Ga; {}_{31}{}^{71}Ga$

- Hai đồng vị ổn định nhất của gallium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Gallium (gali - Ga) (Z = 31)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
69Ga	60,11%	Bền
71Ga	39,89	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của gallium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Ga}=\frac{\mathrm{60,1.69}+\mathrm{39,9.71}}{100}=\mathrm{69,798}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ${}_{31}{}^{69}Ga$ được sử dụng để sản xuất đồng vị phóng xạ ${}_{32}{}^{68}Ge$. Đồng vị này được sử dụng cho máy phát Ge-68/Ga-68 thường dùng sử dụng trong các bệnh viện

- ${}_{31}{}^{71}Ga$ đã được sử dụng để nghiên cứu hành vi của neutrino mặt trời và cũng được sử dụng trong các nghiên cứu NMR.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: : Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị ${}_{23}^{50}V$ chiếm 0,25%. Số khối của đồng vị còn lại là

A. 51.

B. 50,2.

C. 53.

D. 52.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\text{50,94 = }\frac{\text{50.0,25 + A.99,75}}{100}\stackrel{}{\to }\text{ A }\approx \text{ 51}$

Câu 2. Copper (Cu) có hai đồng vị có số khối là 63 và 65. Hãy tính xem ứng với 27 đồng vị có số khối là 65 thì có bao nhiêu đồng vị có số khối là 63? Biết ${\overline{\text{M}}}_{\text{Cu}}\text{ = 63,54.}$

A. 73 đồng vị ⁶³Cu. 

B. 37 đồng vị ⁶³Cu.

C. 63 đồng vị ⁶³Cu.

D. 65 đồng vị ⁶³Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\frac{63.x\text{ + 65.(100 }-\text{ x)}}{100}\text{ = 63,54 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{63}{\text{Cu = 73; \%}}^{65}\text{Cu = 27}$

Vậy ứng với 27 đồng vị ⁶⁵Cu có 73 đồng vị ⁶³Cu.

Câu 3: Chlorine có hai đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3: 1. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine.

A. 38,97.

B. 39,97.

C. 37,97.

D. 39,97.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{3:1}{\to }{\text{ \%}}^{35}\text{Cl = }\frac{3}{4}{\text{.100\% = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\begin{array}{l}\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{35.75 + 37.25}}{100}\text{ = 35,5}\\ \end{array}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Germanium

• Đồng vị của Arsenic

• Đồng vị của Selenium

• Đồng vị của Bromine

• Đồng vị của Krypton

---