Đồng vị của Bromine (Br) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Bromine hay đồng vị của Br chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Br từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Bromine (Br) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Bromine.

I. Đồng vị của Bromine

- Hai đồng vị ổn định nhất của Bromine là ${}_{35}{}^{79}Br; {}_{35}{}^{81}Br$

- Hai đồng vị ổn định nhất của Bromine được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Bromine (brom – Br) (Z = 35)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
79Br	50,69%	Bền
81Br	49,31%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Bromine được tính như sau:

${\overline{A}}_{Ge}=\frac{\mathrm{79.50,69}+\mathrm{81.49,31}}{100}=\mathrm{79,9862}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Các đồng vị của bromine, như ⁸¹Br, có thể được sử dụng trong nghiên cứu hạt nhân và trong một số quá trình sản xuất năng lượng.

- Bromine cũng được sử dụng trong công nghệ ảnh, xử lý nước và các ngành công nghiệp khác, nhờ khả năng phản ứng hóa học đa dạng của nó. Sự phân bố tương đối đồng đều giữa hai đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br mang lại cho brom những tính chất độc đáo trong ứng dụng thực tiễn.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm ¹¹B trong axit boric H₃BO₃. Cho H₃BO₃ = 61,81.

A. 15%.

B. 14%

C. 14,42%.

D. 13%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\Rightarrow {\overline{\text{A}}}_B\text{ = }\frac{\text{10x + 11.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 10,81 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{10}{\text{B = 19; \%}}^{11}\text{B = 81\%}$

$\Rightarrow {\%}^{11}{B}_{\left(H_{3}Br{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,81.11}}{1.3\text{ + 16.3 + 10,81}}\text{.100\% }\approx \text{ 14,42\%}$

Câu 2. Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

A. HClO

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$n_{HCl{O}_x}\text{ = 1 mol }\stackrel{}{\to }{\text{ n}}_{Cl}{\text{ = 1 mol; n}}_{{}^{35}Cl}{\text{ = 0,75 mol; n}}_{{}^{37}Cl}\text{ = 0,25 mol}$

${\%}^{35}Cl\text{ = }\frac{\text{0,75.35}}{\left(1\text{ + 35,5 16x}\right)}.100\text{ = 26,12\% }\stackrel{}{\to }\text{ x = 4 }\Rightarrow {\text{ CTPT: HClO}}_4$

Câu 3: Nguyên tố carbon (C) có hai đồng vị bền: ¹²C chiếm 98,89% và ¹³C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là

A. 12,50.

B. 12,011.

C. 12,022.

D. 12,055.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_C\text{ = }\frac{\text{12.98,89 + 13.1,11}}{100}\text{ = 12,011}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Krypton

• Đồng vị của Rubidium

• Đồng vị của Strontium

• Đồng vị của Yttrium

• Đồng vị của Zirconium

---