Đồng vị của Strontium (Sr) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Strontium hay đồng vị của Sr chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Sr từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Strontium (Sr) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Strontium.

I. Đồng vị của Strontium

- Bốn đồng vị ổn định nhất của Strontium là ${}_{38}{}^{84}Sr; {}_{38}{}^{86}Sr; {}_{38}{}^{87}Sr; {}_{38}{}^{88}Sr$

- Bốn đồng vị ổn định nhất của Strontium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Strontium (stronti – Sr) (Z = 38)

- Nguyên tử khối trung bình của Strontium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Sr}=\frac{\mathrm{84.0,56}+\mathrm{86.9,86}+87.7+\mathrm{88.82,58}}{100}=\mathrm{87,7104}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ⁸⁴Sr là một hợp chất hóa học thuộc nhóm nitroaromatic, thường được sử dụng trong các ứng dụng kỹ thuật, đặc biệt trong lĩnh vực sản xuất vật liệu nổ và nghiên cứu khoa học

- Mặc dù không phổ biến trong các ứng dụng công nghiệp hay y tế, ⁸⁶Sr vẫn đóng vai trò quan trọng trong các nghiên cứu khoa học cơ bản, đặc biệt là trong việc phân tích địa chất và vật lý.

-⁸⁷Sr có liên quan đến phương pháp Rb-Sr (rubidi-strontium), được sử dụng trong xác định tuổi đá và nghiên cứu sự phát triển của Trái Đất. Sự thay đổi tỷ lệ giữa ⁸⁷Rb và ⁸⁷Sr trong các mẫu đá giúp xác định tuổi của các loại đá và khoáng vật.

- ⁸⁸Sr là một đồng vị ổn định, không phóng xạ, và không gây ra các vấn đề về an toàn như các đồng vị phóng xạ khác như ⁹⁰Sr. Vì vậy, ứng dụng của nó chủ yếu liên quan đến các nghiên cứu khoa học và không có sự can thiệp trực tiếp vào các lĩnh vực như điều trị y tế hay ứng dụng công nghiệp phóng xạ.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử như sau: ²⁴Mg (78,6%), ²⁵Mg (10,1%) và ²⁶Mg (11,3%). Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là

A. 389 và 56.

B. 56 và 389.

C. 495 và 56.

D. 56 và 495.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Số nguyên tử ²⁴Mg = (78,6.50)/10,1 = 389

Số nguyên tử ²⁶Mg = (11,3.50)/10,1 = 56

Câu 2. Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ gần nhất với

A. 28,57%.

B. 7,55%.

C. 8,55%.

D. 21,43%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\Rightarrow {\%}^{37}C{l}_{\left(KCl{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,25.37}}{39\text{ + 16.3 + 35,5}}\text{.100 }\approx \text{ 7,55\%}$

Câu 3: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có 2 đồng vị ³⁵X (a%) và ³⁷X (b%). Giá trị của a và b lần lượt là

A. 25% và 75%.

B. 75% và 25%.

C. 65% và 35%.

D. 35% và 65%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$NaX{\text{ + AgNO}}_3\stackrel{}{\to }\text{ AgX}\downarrow {\text{ + NaNO}}_3$

$\stackrel{PTHH}{\to }{\text{ n}}_{NaX}{\text{ = n}}_{AgN{O}_3}\iff \frac{\mathrm{5,85}}{\text{23 + X}}\text{ = }\frac{\text{14,35}}{\text{108 + X}}\stackrel{}{\to }\text{ X = 35,5 (Cl)}$

${\overline{A}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{35a + 37.(100 }-\text{ a)}}{100}\text{ = 35,5 }\stackrel{}{\to }{\text{ a = \%}}^{35}{\text{Cl = 75; b = \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Yttrium

• Đồng vị của Zirconium

• Đồng vị của Niobium

• Đồng vị của Molybdelum

• Đồng vị của Ruthenium

---