Đồng vị của Molybdelum (Mo) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Molybdelum hay đồng vị của Mo chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Mo từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Molybdelum (Mo) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Molybdelum.

I. Đồng vị của Molybdelum

- Sáu đồng vị ổn định nhất của Molybdelum là ${}_{42}{}^{92}Mo; {}_{42}{}^{94}Mo; {}_{42}{}^{95}Mo; {}_{42}{}^{96}Mo; {}_{42}{}^{97}Mo; {}_{42}{}^{98}Mo$

- Đồng vị không ổn định của Molybdelum là ${}_{42}{}^{100}Mo$

- Bảy đồng vị của Molybdelum được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Molybdelum (molipden – Mo) (Z = 42)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
92Mo	14,84%	Bền
94Mo	9,25%	Bền
95Mo	15,92%	Bền
96Mo	16,68%	Bền
97Mo	9,55%	Bền
98Mo	24,13%	Bền
100Mo	9,63%	7,8.1018 năm	β-	2,995	100Ru

- Nguyên tử khối trung bình của Molybdelum được tính như sau:

${\overline{A}}_{Mo}=\frac{\mathrm{92.14,84}+\mathrm{94.9,25}+\mathrm{95.15,92}+\mathrm{96.16,68}+\mathrm{97.9,55}+\mathrm{98.24,13}+\mathrm{100.9,63}}{100}=\mathrm{96,0255}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

-  ⁹²Mo giúp tạo ra các vật liệu chịu nhiệt, chịu lực, và có độ bền cao, rất phù hợp trong các ứng dụng đòi hỏi sự ổn định dưới nhiệt độ và môi trường khắc nghiệt.       

- ⁹⁴Mo được sử dụng để chế tạo các hợp kim chịu nhiệt, linh kiện điện tử siêu bền, tấm chắn bức xạ neutron trong lò phản ứng hạt nhân, và trong các thiết bị quang học và phân tích

- ⁹⁵Mo có một số ứng dụng quan trọng trong y học hạt nhân, nghiên cứu khoa học vật liệu, và năng lượng hạt nhân. ⁹⁵Mo chủ yếu được sử dụng trong: Chẩn đoán và trị liệu phóng xạ trong y tế, nghiên cứu bức xạ và vật liệu trong khoa học vật liệu, sản xuất đồng vị phóng xạ khác, Năng lượng hạt nhân và kiểm tra phóng xạ.

- ⁹⁷Mo tạo ra các đồng vị phóng xạ khác phục vụ nghiên cứu và ứng dụng trong y tế hạt nhân, nghiên cứu ảnh hưởng của bức xạ lên các vật liệu trong môi trường hạt nhân hoặc công nghiệp.

- ⁹⁸Mo chế tạo hợp kim chịu nhiệt và hợp kim siêu bền cho các ứng dụng công nghiệp đòi hỏi tính chịu nhiệt cao. Sử dụng trong các lò phản ứng hạt nhân và tấm chắn bức xạ trong các ứng dụng hạt nhân. Nghiên cứu các vật liệu hạt nhân và vật liệu chịu bức xạ.  Ứng dụng trong quang học và các thiết bị quan sát không gian.       

- ¹⁰⁰Mo chế tạo hợp kim chịu nhiệt và hợp kim siêu bền cho các ứng dụng trong hàng không vũ trụ, năng lượng hạt nhân, và công nghiệp chế tạo. Vật liệu trong lò phản ứng hạt nhân và tấm chắn bức xạ.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X.

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị là là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần phần trăm về khối lượng của là ⁶³Cu trong CuCl₂ là bao nhiêu (biết M Cl = 35,5).

A. 31,8.

B. 30,1.

C. 32.

D. 31,18.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và ⁶³Cu trong tự nhiên lần lượt là x, y

Ta có hệ phương trình:

${\left\{\begin{array}{c}x+y=1\\ 63x+65y=\mathrm{63,54}\end{array}\right.}_{}^{}\to {\left\{\begin{array}{c}x=\mathrm{0,73}\\ y=\mathrm{0,27}\end{array}\right.}_{}^{}$

${\%}^{63}Cu\text{ = }\frac{\mathrm{0,73.63}}{\mathrm{63,54}+\mathrm{35,5.2}}\text{.100\% = 31,18\%}$

Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính thành phần phần trăm về khối lượng ³⁷Cl có trong KClO₃ (với kiện là đồng vị ³⁹K, oxi là đồng vị ¹⁶O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5.

A. 7,55%

B. 7,4%

C. 5,57%

D. 7,00%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Giả sử % nguyên tử ³⁵Cl và ³⁷Cl trong tự nhiên lần lượt là x, y.

$\left\{\begin{array}{c}x+y=1\\ 35x+37y=\mathrm{35,5}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{c}x=\mathrm{0,75}\\ y=\mathrm{0,25}\end{array}\right.$

${\%}^{37}Cu\text{ = }\frac{\mathrm{0,25.37}}{39+\mathrm{35,5}+\mathrm{16,3}}\text{ . 100\%= 7,55\%}$

Câu 3. Cacbon có hai đồng vị bền là ${}_6{}^{12}C$ và ${}_6{}^{13}C$, và $A_C=\mathrm{12,01}$. Tính % khối lượng của trong hợp chất CO₂ (cho M_Na = 23; M_O = 16)

A. 26.

B. 27.

C. 72.

D. 73.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Gọi % số nguyên tử của đơn vị ${}_{}{}^{12}C$ và ${}_{}{}^{13}C$ lần lượt là x và y

Ta có hệ:

${\left\{\begin{array}{c}x+y=100\\ 35x+37y=\mathrm{12,1}\end{array}\right.}_{}^{}\to {\left\{\begin{array}{c}x=99\\ x=1\end{array}\right.}_{}^{}$

Xét 1 mol CO₂ 1 mol C → m_C = 12,01

2 mol O → m_O = 32

Ta biết % số nguyên tử = % số mol nên:

Số mol của 12C là: 0,99.1 = 0,99 mol

%m_12C = (0,99.12.100)/(12,01+ 32) = 27%.

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Ruthenium

• Đồng vị của Rhodium

• Đồng vị của Paladium

• Đồng vị của Silver

• Đồng vị của Cadmium

---