Đồng vị của Rhodium (Rh) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Rhodium hay đồng vị của Rh chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Rh từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Rhodium (Rh) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Rhodium.

I. Đồng vị của Rhodium

- Đồng vị ổn định nhất của Rhodium là ${}_{45}{}^{103}Ge$

- Đồng vị ổn định nhất của Rhodium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Rhodium (rođi – Rh) (Z = 45)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
103Rh	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Rhodium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Rh}=\frac{103.100}{100}=103$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹⁰³Rh một đồng vị phóng xạ quan trọng trong y học, đặc biệt là trong xạ trị điều trị ung thư và chuẩn đoán hình ảnh. Có thể được sử dụng làm chất đánh dấu phóng xạ trong hình ảnh y học hạt nhân, đặc biệt là trong SPECT.

- ¹⁰³Rh sử dụng trong nghiên cứu phân rã hạt nhân và phản ứng hạt nhân. Sử dụng trong phản ứng xúc tác hoặc các nghiên cứu hóa học khác, đặc biệt khi cần theo dõi quá trình phản ứng bằng phóng xạ.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$ 

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1 Hydrogen có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 1 mL nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị ²H và ¹H). Cho khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

A. 5,35.10²²

B. 5,235.10²¹

C. 5,35.10²⁰.

D. 5,35.10¹⁰

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

${\overline{\text{A}}}_H\text{ = }\frac{\text{x + 2.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 1,008 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^1{\text{H = 99,2; \%}}^2\text{H = 0,8\%}$

$n_{H_{2}O}\text{ = 1/18 }\Rightarrow {\text{ n}}_{H\left(H_{2}O\right)}\text{ = 1/9 mol }$

Số nguyên tử H (H₂O) = (1/9).6,02.10²³ = 6,69.10²²

→ Số nguyên tử ²H (1 mL H₂O) = 0,8%.6,69.10²² = 5,35.10²⁰

Câu 2: Trong tự nhiên kali (potassium) gồm 3 đồng vị ${}_{}{}^{39}K$ chiếm 93,26% và đồng vị ⁴⁰K chiếm 0,012% và đồng vị ⁴¹K. Bromine là hỗn hợp hai đồng vị ⁷⁹Br và ⁸¹Br với nguyên tử khối trung bình của Br là 79,92. Thành phần % khối lượng của ³⁹K trong KBr là

A. 30,56%.

B. 29,92%

C. 31,03%.

D. 30,55%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

%⁴¹K = 100% - 93,26% - 0,012% = 6,728%.

A_K = $\frac{\mathrm{39.93,26}+\mathrm{40.0,012}+\mathrm{41.6,728}}{100}$ = 39,13468.

A_Br = 79,92.

${\text{ \%}}_{}^{39}K=\frac{\mathrm{39.0,9326}}{\mathrm{39,13468}+\mathrm{79,92}}=\mathrm{30,55}$

Câu 3: Nitơ (nitrogen) trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là ${}_7{}^{14}N$ (99,63%) và ${}_7{}^{A}N$ (0,37%). Trong HNO₃ ${}_{}{}^{14}N$ chiếm 22,1387% khối lượng. Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của nitrogen là

A. 14.

B. 15.

C. 16.

D. 13.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\text{ M}}_N=\frac{\mathrm{14.99,63}+A\mathrm{.0,37}}{100}=\mathrm{13,9482}+\mathrm{0,0037}A$

${\text{ \%}}_{}^{14}N=\frac{\mathrm{14.0,9963}}{1+\mathrm{13,9482}+\mathrm{0,0037}A+16.3}=\mathrm{22,1387}\%$

→ A = 15

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Paladium

• Đồng vị của Silver

• Đồng vị của Cadmium

• Đồng vị của Indium

• Đồng vị của Tin

---