Đồng vị của Silver (Ag) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Silver hay đồng vị của Ag chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Ag từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Silver (Ag) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Silver.

I. Đồng vị của Silver

- Hai đồng vị ổn định nhất của Silver là ${}_{47}{}^{107}Ag; {}_{47}{}^{109}Ag$

- Hai đồng vị ổn định nhất của Silver được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Silver (bạc – Ag) (Z = 47)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
107Ag	51,839%	Bền
109Ag	48,161%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Silver được tính như sau:

${\overline{A}}_{Ag}=\frac{\mathrm{107.51,839}+\mathrm{109.48,161}}{100}=\mathrm{107,96322}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Đồng vị ¹⁰⁷Ag chiếm tỷ lệ khoảng 51,839% trong tổng lượng bạc tự nhiên sử dụng rộng rãi trong sản xuất trang sức và đồ mỹ nghệ nhờ vào độ bóng cao và khả năng dễ dàng tạo hình

- ¹⁰⁹Ag là hạt nhân spin ½ tạo ra tín hiệu rất sắc nét nhưng rất kém nhạy. Nó nhạy hơn một chút so với ¹⁰⁷Ag và do đó là đồng vị bạc được ưa thích cho NMR.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong tự nhiên, silver có 2 đồng vị, trong đó đồng vị ${}_{}{}^{107}Ag$ chiếm 56%. Tính số khối của đồng vị còn lại biết nguyên tử khối trung bình của silver là 107,88.

A. 106.

B. 107.

C. 108.

D. 109.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Gọi số khối của đồng vị còn lại là X.

Thành phần phần trăm của đồng vị còn lại là 100%−56%=44%

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

${\overline{A}}_{Ag}=\frac{107.56+44X}{100}=\mathrm{107,88}\Rightarrow X=109$

Câu 2. Trong tự nhiên oxi (oxygen) có 3 đồng vị ${}_{}{}^{16}O$(a%) , ${}_{}{}^{17}O$(b%) , ${}_{}{}^{18}O$(4%), nguyên tử khối trung bình của oxi là 16,14. Phần trăm đồng vị ${}_{}{}^{16}O$ và ${}_{}{}^{17}O$ lần lượt là

A. 35% và 61%       

B. 90% và 6%       

C. 80% và 16%       

D. 25% và 71%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

a + b + 4 = 100%

$\begin{array}{l}\overline{A_O}=\frac{16a+17b+18.4}{100}\text{ = }\mathrm{16,4}\\ \to a=90;b=6\end{array}$

Câu 3: Một nguyên tố X gồm hai đồng vị là X₁ và X₂. Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20. Biết rằng % các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X₁ cũng bằng nhau. Xác định nguyên tử khối trung bình của X?

A. 13

B. 19

C. 12       

D. 16

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Các hạt trong đồng vị X₁ bằng nhau nên: P = E = N = 18/3 = 6

→ Số khối của đồng vị X₁ là: P + N= 12

→ Số khối của đồng vị X₂ là: 20 – 6 = 14

$\to \overline{M}\text{ = }\frac{\text{12.50+14.50}}{100}\text{ = 13}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Cadmium

• Đồng vị của Indium

• Đồng vị của Tin

• Đồng vị của Antimony

• Đồng vị của Tellurium

---