Đồng vị của Tellurium (Te) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Tellurium hay đồng vị của Te chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Te từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Tellurium (Te) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Tellurium.

I. Đồng vị của Tellurium

- Bốn đồng vị ổn định nhất của Tellurium là ${}_{52}{}^{122}Te; {}_{52}{}^{124}Te; {}_{52}{}^{125}Te; {}_{52}{}^{126}Te$

- Tám đồng vị ổn định nhất của Tellurium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Tellurium (Telu – Te) (Z = 52)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
120Te	0,09%	> 2,2.1016 năm	ε	1,701	120Sn
122Te	2,55%	Bền
123Te	0,89%	> 1,0.1013 năm	ε	0,051	123Sb
124Te	4,74%	Bền
125Te	7,07%	Bền
126Te	18,84%	Bền
128Te	31,74%	2,2.1024 năm	β-	0,867	128Xe
130Te	34,08%	7,9.1020 năm	β-	2,528	130Xe

- Nguyên tử khối trung bình của Tellurium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Te}=\frac{\mathrm{120.0,09}+\mathrm{122.2,55}+\mathrm{123.0,89}+\mathrm{124.4,74}+\mathrm{125.7,07}+\mathrm{126.18,84}+\mathrm{128.31,74}+\mathrm{130.34,08}}{100}=\mathrm{127,6984}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹²²Te được sử dụng trong các thí nghiệm nghiên cứu phân rã beta và phản ứng hạt nhân, sử dụng trong hiệu chuẩn và kiểm tra độ chính xác của các thiết bị đo bức xạ.

- ¹²⁴Te được nghiên cứu trong các hệ thống năng lượng mặt trời, đặc biệt trong việc phát triển các pin năng lượng mặt trời dạng màng mỏng.

- ¹²⁵Te được sử dụng để nghiên cứu sự tương tác của bức xạ với vật liệu và trong các thí nghiệm phát triển vật liệu chịu bức xạ.

- ¹²⁶Te đóng góp vào việc phát triển công nghệ hạt nhân và tạo ra các nguồn phóng xạ nhỏ cho các nghiên cứu và ứng dụng công nghiệp.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Bromine có hai đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết ${\overline{\text{M}}}_{\text{Br}}\text{ = 79,91.}$

A. ⁸⁰Br

B. ⁸¹Br.

C. ⁸²Br

D. ⁷⁸Br.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.54,5 + A.(100 }-\text{ 54,5)}}{100}=\text{ 79,91 }\stackrel{}{\to }{\text{ A}}_{Br}\text{ = 81}$

Câu 2: Nguyên tố X có 3 đồng vị là X₁ (92,23%), X₂ (4,67%) và X₃ (3,10%). Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số neutron trong X₂ nhiều hơn trong X₁ là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,1087. Hãy xác định A₁, A₂ và A₃.

A. $A_1{\text{ = 28; A}}_2{\text{ = 29; A}}_3\text{ = 30}$

B. $A_1{\text{ = 29; A}}_2{\text{ = 30; A}}_3\text{ = 28}$

C. $A_1{\text{ = 30; A}}_2{\text{ = 28; A}}_3\text{ = 29}$

D. $A_1{\text{ = 28; A}}_2{\text{ = 29; A}}_3\text{ = 33}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\stackrel{87}{\to }{\text{ A}}_1{\text{ + A}}_2{\text{ + A}}_3\text{ = 87}\\ \stackrel{1}{\to }{\text{ A}}_2-{\text{ A}}_1\text{ = 1}\\ \stackrel{\mathrm{28,1087}}{\to }\frac{{\text{A}}_{\text{1}}{\text{.92,23 + A}}_2.{\text{4,67 + A}}_3\text{.3,10}}{100}\text{ = 28,1087}\end{array}\right.\stackrel{}{\to }\left\{\begin{array}{l}{A}_1\text{ = 28}\\ {\text{A}}_2\text{ = 29}\\ {\text{A}}_3\text{ = 30}\end{array}\right.$

Câu 3: Cho rằng Sb có 2 đồng vị ¹²¹Sb và ¹²³ Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ (Cho biết M_O = 16).

A. 53,5.

B. 37,5.

C. 37,9.

D. 35,7.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{121}{\text{Sb = 62,5\%; \%}}^{123}\text{Sb = 37,5\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Iodine

• Đồng vị của Xenon

• Đồng vị của Caesium

• Đồng vị của Barium

• Đồng vị của Lanthamun

---