Đồng vị của Lanthamun (La) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Lanthamun hay đồng vị của La chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của La từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Lanthamun (La) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Lanthamun.

I. Đồng vị của Lanthamun

- Hai đồng vị ổn định nhất của Lanthamun là ${}_{57}{}^{138}La; {}_{57}{}^{139}La$

- Hai đồng vị ổn định nhất của Lanthamun được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Lanthamun (lantan – La) (Z = 57)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
138La	0,09%	1,05. 1011 năm	ε	1,737	138Ba
			β-	1,044	138Ce
139La	99,91%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Lanthamun được tính như sau:

${\overline{A}}_{{}_{{}_{La}}}=\frac{\mathrm{138.0,09}+\mathrm{139.99,91}}{100}=\mathrm{138,9991}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹³⁹La được sử dụng trong nghiên cứu về các phản ứng hạt nhân và quá trình phân rã hạt nhân, có vai trò trong việc sản xuất các vật liệu quang học như thấu kính, kính quang học và các thiết bị quang học khác. Được nghiên cứu trong lĩnh vực lưu trữ năng lượng và pin quang điện. Có ứng dụng trong điều trị bệnh suy thận và nghiên cứu các liệu pháp y tế khác, sử dụng trong việc phát triển các chất phát quang cho đèn và các thiết bị chiếu sáng.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A₃. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A₁ và A₂ là 78,6% và 10,9%. Tìm A₃.

A. 23.

B. 26.

C. 27.

D. 28.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_{Mg}\text{ = }\frac{\text{24.78,6 + 25}\mathrm{.10,9}{\text{ + A}}_3.(100-\text{ 78,6 }-\text{ 10,9})}{100}=\text{ 24,327 }\stackrel{}{\to }{\text{ A}}_3\text{ = 26}$

Câu 2: Nguyên tố X có khối lượng nguyên tử trung bình là 24,328. X có ba đồng vị. Tổng số số khối của ba đồng vị là 75. Số khối của đồng vị thứ 2 bằng trung bình cộng số khối của hai đồng vị kia. Đồng vị thứ 3 chiếm 11,4% số nguyên tử và có số neutron nhiều hơn đồng vị thứ hai là 1 đơn vị. Tính % số nguyên tử của đồng vị thứ 2.

A. 10%.

B. 14%.

C. 15%.

D. 20%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\stackrel{75}{\to }{\text{ A}}_1{\text{ + A}}_2{\text{ + A}}_3\text{ = 75}\\ \stackrel{}{\to }{\text{ A}}_2{\text{ = (A}}_1{\text{ + A}}_3\text{)/2}\\ \stackrel{1}{\to }{\text{ A}}_3-{\text{ A}}_2\text{ = 1}\end{array}\right.\stackrel{}{\to }\left\{\begin{array}{l}{A}_1\text{ = 24}\\ {\text{A}}_2\text{ = 25}\\ {\text{A}}_3\text{ = 26}\end{array}\right.$

${\overline{A}}_X\text{ = }\frac{\text{24x + 25.(100 }-\text{ 11,4 }-\text{ x) + 26.11,4}}{100}$$= 24,328 \Rightarrow \text{ x = 78,6 }\stackrel{}{\to }{\text{ \%}}^{25}\text{A = 10\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Cesium

• Đồng vị của Praseodyium

• Đồng vị của Neodymium

• Đồng vị của Promethium

• Đồng vị của Samarium

---