Đồng vị của Praseodyium (Pr) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Praseodyium hay đồng vị của Pr chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Pr từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Praseodyium (Pr) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Praseodyium.

I. Đồng vị của Praseodyium

- Đồng vị ổn định nhất của Praseodyium là ${}_{59}{}^{141}Pr$

- Đồng vị của Praseodyium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Praseodyium (prazeodim – Pr) (Z = 59)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
141Pr	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Praseodyium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Pr}=\frac{141.100}{100}=141$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹⁴¹Pr dùng trong nghiên cứu phân rã beta và các đặc tính của quá trình phân rã trong các phản ứng hạt nhân. Giám sát phóng xạ môi trường, đặc biệt sau các sự cố hạt nhân hoặc thử nghiệm hạt nhân. Nghiên cứu các phản ứng hạt nhân trong lò phản ứng hạt nhân và các sản phẩm phân rã của chúng. Nghiên cứu vũ trụ và địa chất. Ứng dụng trong công nghệ hạt nhân.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Một dung dịch X chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 20,09 gam kết tủa. X có 2 đồng vị bền. Biết số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ 2, hạt nhân đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai là 2 neutron. Số khối của đồng vị nhỏ hơn là

A. 37.

B. 35.

C. 9.

D. 85.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$NaX{\text{ + AgNO}}_3\stackrel{}{\to }\text{ AgX}\downarrow {\text{ + NaNO}}_3$

$\stackrel{PTHH}{\to }{\text{ n}}_{NaX}{\text{ = n}}_{AgX}\iff \frac{\mathrm{8,19}}{23\text{ + X}}\text{ = }\frac{\mathrm{20,09}}{\text{108 + X}}\stackrel{}{\to }\text{ X = 35,5 (Cl)}$

Số khối đồng vị thứ 1 là A, đồng vị thứ 2 là (A + 2)

Số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai: %(đồng vị thứ 1) = 75%; %(đồng vị thứ 2): 25%

$\Rightarrow \frac{75.A\text{ + 25.(A + 2)}}{100}\text{ = 35,5 }\stackrel{}{\to }\text{ A = 35}$

Câu 2: Nguyên tố carbon (C) có hai đồng vị bền: ¹²C chiếm 98,89% và ¹³C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố carbon là

A. 12,50.    

B. 12,011.  

C. 12,022.  

D. 12,055.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_C\text{ = }\frac{\text{12.98,89 + 13.1,11}}{100}\text{ = 12,011}$

Câu 3: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

A. 80,00.    

B. 80,112.  

C. 80,986.  

D. 79,98.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là :D

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.50,69 + 81.49,31}}{100}\text{ = 79,98}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Neodymium

• Đồng vị của Promethium

• Đồng vị của Samarium

• Đồng vị của Europium

• Đồng vị của Gadolinium

---