Đồng vị của Promethium (Pm) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Promethium hay đồng vị của Pm chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Pm từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Promethium (Pm) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của promethium.

I. Đồng vị của Promethium

- Promethium là nguyên tố chỉ có đồng vị phóng xạ trong khi các nguyên tố trước và sau nó đều có các nguyên tố với đồng vị ổn định.

- Đồng vị có chu kỳ bán rã dài nhất của promethium là ${}_{61}^{145}Pm$, là nguồn bức xạ beta mềm với chu kỳ bán rã 17,7 năm; ${}_{61}^{146}Pm$ có chu kỳ bán rã 5,53 năm và ${}_{61}^{147}Pm$ có chu kỳ bán rã 2,6234 năm

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- Trong pin hạt nhân, trong đó chuyển hóa bức xạ beta thành dòng điện, có tuổi thọ hữu ích khoảng 5 năm khi sử dụng ${}_{61}^{147}Pm$

- Prometi(III) chloride (PmCl₃) trộn lẫn với kẽm(II) sulfide (ZnS) từng có thời được sử dụng như là lớp sơn phát quang chính cho đồng hồ sau khi radi bị loại bỏ. Hỗn hợp này thỉnh thoảng vẫn được sử dụng cho một số ứng dụng cần sơn phát quang.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,94. Nguyên tố V có 2 đồng vị trong đó đồng vị ${}_{23}^{50}V$ chiếm 0,25%. Tính số khối của đồng vị còn lại.

A. 51.

B. 52.

C. 49.

D. 53.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Gọi đồng vị còn lại của vanadium là ^AV, chiếm: 100% - 0,25% = 99,75% (số nguyên tử).

Nguyên tử khối trung bình của vanadium là 50,94.

$\text{50,94 = }\frac{\text{50.0,25 + A.99,75}}{100}\stackrel{}{\to }\text{ A }\approx \text{ 51}$

Câu 2. Chlorine có hai đồng vị bền trong tự nhiên, trong đó có một đồng vị là ³⁵Cl chiếm 77,5% số nguyên tử. Biết nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Đồng vị còn lại là

A. ³⁷Cl.

B. ³⁶Cl.

C. ³⁸Cl.

D. ³⁹Cl.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Gọi đồng vị còn lại của chlorine là ^ACl, chiếm: 100% - 77,5% = 22,5% (số nguyên tử).

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45.

$\to {\overline{A}}_{Cl}=\frac{35\times \mathrm{77,5}+A\times \mathrm{22,5}}{100}=\mathrm{35,45}\to$A = 37.

→ Đồng vị còn lại là ³⁷Cl.

Câu 3: Biết rằng khí hiếm argon (kí hiệu Ar) có 3 đồng vị: ${}_{18}^{36}\text{Ar}$(0,3%); ${}_{18}^{38}\text{Ar}$(0,06%); ${}_{18}^{40}\text{Ar}$(99,6%). Nguyên tử khối trung bình của argon là

A. 38,97.

B. 39,97.

C. 37,97.

D. 39,97.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\overline{A_{\text{Ar}}}\text{=}\frac{\text{0,3.36\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,06.38\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}+\hspace{0.17em} 99,6.40}}{\text{100}}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}=\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}39,9708}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Samarium

• Đồng vị của Europium

• Đồng vị của Gadolinium

• Đồng vị của Terbium

• Đồng vị của Dysprosium

---