Đồng vị của Iodine (I) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Iodine hay đồng vị của I chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của I từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Iodine (I) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Iodine.

I. Đồng vị của Iodine

- Đồng vị ổn định nhất của Iodine là: ${}_{53}{}^{127}I$

- Đồng vị ổn định nhất của Iodine được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Iodine (iot – I) (Z = 53)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
127I	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Iodine được tính như sau:

${\overline{A}}_I=\frac{127.100}{100}=127$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹²⁷I được sử dụng trong xét nghiệm chức năng tuyến giáp, sản xuất dược phẩm chứa i-ốt và điều trị bệnh tuyến giáp.

- Trong công nghiệp ¹²⁷I dung để sản xuất hóa chất i-ốt và các hợp chất i-ốt.

- ¹²⁷I ứng dụng trong công nghệ chống ăn mòn, nghiên cứu sinh học và chuyển hóa i-ốt, nghiên cứu môi trường. Tiêu chuẩn hóa thiết bị đo lường. Sản xuất muối i-ốt, bảo vệ cây trồng và sản xuất thuốc trừ sâu

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ¹⁶O (99,757%), ¹⁷O (0,038%) và ¹⁸O (0,205%). Nguyên tử khối trung bình của oxygen là

A. 16,0.

B. 16,2.

C. 17,0.

D. 18,0

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_O\text{ = }\frac{\text{16.99,757 + 17.0,038 + 18.0,205}}{100}\approx \text{ 16}$

Câu 2: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm số nguyên tử như sau: ²⁴Mg (78,6%), ²⁵Mg (10,1%) và ²⁶Mg (11,3%). Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg lần lượt là

A. 389 và 56.

B. 56 và 389.

C. 495 và 56.

D. 56 và 495.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Số nguyên tử ²⁴Mg = (78,6.50)/10,1 = 389

Số nguyên tử ²⁶Mg = (11,3.50)/10,1 = 56

Câu 3: Nguyên tố X có 3 đồng vị là X₁ (92,23%), X₂ (4,67%) và X₃ (3,10%). Tổng số khối của 3 đồng vị là 87. Số neutron trong X₂ nhiều hơn trong X₁ là 1 hạt. Nguyên tử khối trung bình của X là 28,1087. Hãy xác định A₁, A₂ và A₃.

A. $A_1{\text{ = 28; A}}_2{\text{ = 29; A}}_3\text{ = 30}$

B. $A_1{\text{ = 29; A}}_2{\text{ = 30; A}}_3\text{ = 28}$

C. $A_1{\text{ = 30; A}}_2{\text{ = 28; A}}_3\text{ = 29}$

D. $A_1{\text{ = 28; A}}_2{\text{ = 29; A}}_3\text{ = 33}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}\stackrel{87}{\to }{\text{ A}}_1{\text{ + A}}_2{\text{ + A}}_3\text{ = 87}\\ \stackrel{1}{\to }{\text{ A}}_2-{\text{ A}}_1\text{ = 1}\\ \stackrel{\mathrm{28,1087}}{\to }\frac{{\text{A}}_{\text{1}}{\text{.92,23 + A}}_2.{\text{4,67 + A}}_3\text{.3,10}}{100}\text{ = 28,1087}\end{array}\right.\stackrel{}{\to }\left\{\begin{array}{l}{A}_1\text{ = 28}\\ {\text{A}}_2\text{ = 29}\\ {\text{A}}_3\text{ = 30}\end{array}\right.$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Xenon

• Đồng vị của Caesium

• Đồng vị của Barium

• Đồng vị của Lanthamun

• Đồng vị của Cesium

---