Đồng vị của Indium (In) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Indium hay đồng vị của In chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của In từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Indium (In) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Indium.

I. Đồng vị của Indium

- Đồng vị ổn định nhất của Indium là ${}_{49}{}^{113}In$

- Đồng vị kém bền của Indium là ${}_{49}{}^{115}In$

- Hai đồng vị của Indium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Indium (inđi – In) (Z = 49)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
113In	4,3%	Bền
115In	95,7%	4,41.1014 năm	β-	0,495	115Sn

- Nguyên tử khối trung bình của Indium được tính như sau:

${\overline{A}}_{In}=\frac{\mathrm{113.4,3}+\mathrm{115.95,7}}{100}=\mathrm{114,914}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹¹³In Sử dụng trong nghiên cứu các hợp kim indium và các hợp chất bán dẫn, phục vụ cho ngành công nghiệp điện tử và viễn thông, áp dụng trong chuẩn đoán hình ảnh và điều trị ung thư. Sử dụng trong kiểm tra thiết bị hạt nhân và đo lường bức xạ neutron trong môi trường phóng xạ. Áp dụng trong kiểm tra và bảo trì các thiết bị điện tử sử dụng indium.

- ¹¹⁵In sử dụng trong các thí nghiệm về phản ứng neutron và phân tích bức xạ trong môi trường phóng xạ. Sử dụng trong sản xuất hợp kim indium, đặc biệt là trong ngành điện tử và chế tạo vật liệu chịu ăn mòn. Làm chất đánh dấu trong các thí nghiệm hóa học để nghiên cứu sự chuyển hóa và tính chất của các hợp chất indium.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Nguyên tố bromime có 2 đồng vị ${}^{79}Br$ là ${}^{81}Br$ và Khi cho Br₂ phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu được 15,435 gam muối. Cho biết nguyên tử khối của Na là 23, thành phần % về số nguyên tử của đồng vị ${}^{79}Br$ trong hỗn hợp hai đồng vị là

A. 45%

B. 54,38%

C. 44,38%

D. 55%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$n_{Na}=\mathrm{0,15}\to n_{Na\overline{Br}}=\mathrm{0,15}\to 23+\overline{M}=\frac{\mathrm{15,435}}{\mathrm{0,15}}\to \overline{M}=\mathrm{79,9}$

$\to {\%}_{}^{79}Br:X\to \frac{79X+81(100-X)}{100}=\mathrm{79,9}\to X=55\%$

Câu 2. Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ${}_{29}{}^{63}Cu$ và ${}_{29}{}^{65}Cu$ Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm của đồng vị ${}_{29}{}^{65}Cu$ trong CuSO₄ là:

A. 17%

B. 11%

C. 21%

D. 14%

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\frac{63.x\text{ + 65.(100 }-\text{ x)}}{100}\text{ = 63,54 }\stackrel{}{\to }\text{ x = 27}$$\to \%{}_{29}{}^{65}Cu=\frac{\mathrm{0,27.65}}{\mathrm{63,54}+96}.100\%=11\%$

Câu 3: Chlorine có hai đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3: 1. Tính nguyên tử khối trung bình của chlorine.

A. 38,97.

B. 39,97.

C. 37,97.

D. 39,97.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{3:1}{\to }{\text{ \%}}^{35}\text{Cl = }\frac{3}{4}{\text{.100\% = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_{Cl}\text{ = }\frac{\text{35.75 + 37.25}}{100}\text{ = 35,5}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Tin

• Đồng vị của Antimony

• Đồng vị của Tellurium

• Đồng vị của Iodine

• Đồng vị của Xenon

---