Đồng vị của Tin (Sn) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Tin hay đồng vị của Sn chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Sn từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Tin (Sn) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Tin.

I. Đồng vị của Tin

- Mười đồng vị ổn định nhất của Tin là ${}_{50}{}^{112}Sn; {}_{50}{}^{114}Sn; {}_{50}{}^{115}Sn; {}_{50}{}^{116}Sn; {}_{50}{}^{117}Sn; {}_{50}{}^{118}Sn; {}_{50}{}^{119}Sn; {}_{50}{}^{120}Sn; {}_{50}{}^{122}Sn; {}_{50}{}^{124}Sn$

- Mười đồng vị ổn định nhất của Tin được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Tin (thiếc – Sn) (Z = 50)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
112Sn	0,97%	Bền
114Sn	0,66%	Bền
115Sn	0,34%	Bền
116Sn	14,54%	Bền
117Sn	7,68%	Bền
118Sn	24,22%	Bền
119Sn	8,59%	Bền
120Sn	32,58%	Bền
122Sn	4,63%	Bền
124Sn	5,79%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Tin được tính như sau:

${\overline{A}}_{Sn}=\frac{\mathrm{112.0,97}+\mathrm{114.0,66}+\mathrm{115.0,34}+\mathrm{116.14,54}+\mathrm{117.7,68}+\mathrm{118.24,22}+\mathrm{119.8,59}+\mathrm{120.32,58}+\mathrm{122.4,63}+\mathrm{124.5,79}}{100}=\mathrm{118,8077}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹¹²Sn sử dụng trong sản xuất hợp kim thiếc và vật liệu bán dẫn, đặc biệt là trong hàn điện tử và các linh kiện điện tử.

- ¹¹⁴Sn Sử dụng trong mạ thiếc để bảo vệ các kim loại khỏi sự ăn mòn, đặc biệt trong ngành chế biến thực phẩm và các thiết bị điện tử. Mạ thiếc là một phương pháp quan trọng trong ngành chế biến thực phẩm, đặc biệt là trong việc sản xuất hộp thiếc đựng thực phẩm.

- Hợp kim ¹¹⁵Sn  có thể được nghiên cứu để cải thiện hiệu suất của pin lithium-ion và pin thiếc-kẽm.

- ¹¹⁶Sn ứng dụng trong ngành công nghiệp ô tô để sản xuất các bộ phận có độ bền cao và khả năng chống ăn mòn, hệ thống điều khiển động cơ và các thiết bị an toàn.

- ¹¹⁷Sn ứng dụng trong hệ thống điều khiển động cơ và các thiết bị an toàn. Các hợp chất của tin. Sử dụng trong các thiết bị quang học, chẳng hạn như kính hiển vi và các thiết bị đo lường.

- ¹¹⁸Sn ứng dụng trong hấp thụ neutron và các nghiên cứu về phản ứng hạt nhân trong các lò phản ứng hạt nhân.

- ¹¹⁹Sn sử dụng trong ngành viễn thông, ứng dụng trong các thiết bị quang học như kính hiển vi, máy quang phổ.

- ¹²⁰Sn điều chế các linh kiện điện tử công nghiệp và các mạch điều khiển trong hệ thống tự động hóa, viễn thông, và thiết bị công nghiệp.

- ¹²²Sn giúp phát triển các công nghệ hiện đại và hỗ trợ nhiều ứng dụng trong các ngành công nghiệp và nghiên cứu khoa học.

- ¹²⁴Sn trong môi trường hạt nhân, được nghiên cứu và ứng dụng để phát triển các vật liệu có khả năng chịu nhiệt cao và chống lại sự phá hủy do phóng xạ

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27: 23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị thứ nhất có 44 hạt neutron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là

A. 79,2.

B. 79,8.

C. 79,92.

D. 80,5.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\stackrel{27:23}{\to }{\text{ \%X}}_1\text{ = }\frac{27}{50}{\text{.100\% = 54\%; \%X}}_2\text{ = 46\%}$

X₁ có 35p và 44n $\stackrel{}{\to }{}_{35}^{79}{\text{X}}_1$

X₂ có số khối nhiều hơn X₁ là 2 $\stackrel{}{\to }{}_{35}^{81}{\text{X}}_2$

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_R\text{ = }\frac{\text{79.54 + 81.46}}{100}\text{ = 79,92}$

Câu 2. Khối lượng nguyên tử của B bằng 10,81. B trong tự nhiên gồm hai đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Hỏi có bao nhiêu phần trăm ¹¹B trong axit boric H₃BO₃. Cho H₃BO₃ = 61,81.

A. 15%.

B. 14%

C. 14,42%.

D. 13%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

$\Rightarrow {\overline{\text{A}}}_B\text{ = }\frac{\text{10x + 11.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 10,81 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{10}{\text{B = 19; \%}}^{11}\text{B = 81\%}$

$\Rightarrow {\%}^{11}{B}_{\left(H_{3}Br{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,81.11}}{1.3\text{ + 16.3 + 10,81}}\text{.100\% }\approx \text{ 14,42\%}$

Câu 3: Cho nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A₃. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A₁ và A₂ là 78,6% và 10,9%. Tìm A₃.

A. 23.

B. 26.

C. 27.

D. 28.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_{Mg}\text{ = }\frac{\text{24.78,6 + 25}\mathrm{.10,9}{\text{ + A}}_3.(100-\text{ 78,6 }-\text{ 10,9})}{100}=\text{ 24,327 }\stackrel{}{\to }{\text{ A}}_3\text{ = 26}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Antimony

• Đồng vị của Tellurium

• Đồng vị của Iodine

• Đồng vị của Xenon

• Đồng vị của Caesium

---