Đồng vị của Antimony (Sb) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Antimony hay đồng vị của Sb chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Sb từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Antimony (Sb) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Antimony.

I. Đồng vị của Antimony

- Hai đồng vị ổn định nhất của Antimony là ${}_{51}{}^{121}Sb; {}_{51}{}^{123}Sb$

- Hai đồng vị ổn định nhất của Antimony được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Antimony (antimon – Sb) (Z = 51)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
121Sb	62%	Bền
123Sb	38%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Antimony được tính như sau:

${\overline{A}}_{Sb}=\frac{121.62+123.38}{100}=\mathrm{121,76}$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ¹²¹Sb được sử dụng trong các hợp kim antimony cho hàn điện tử và sản xuất các linh kiện bán dẫn. ¹²¹Sb  được sử dụng trong sản xuất chất xúc tác, hợp chất hóa học và sản phẩm nhựa. Nghiên cứu trong các thí nghiệm hấp thụ nơtron, vật liệu bán dẫn, và vật lý hạt nhân.

- ¹²³Sb sử dụng trong nghiên cứu y học hạt nhân và các liệu pháp điều trị bệnh do ký sinh trùng, mặc dù chủ yếu sử dụng đồng vị phóng xạ. Tham gia vào sản xuất thủy tinh quang học, chất chống cháy, và các vật liệu xây dựng chống cháy.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

A. HClO

B. HClO₃

C. HClO₂

D. HClO₄

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$n_{HCl{O}_x}\text{ = 1 mol }\stackrel{}{\to }{\text{ n}}_{Cl}{\text{ = 1 mol; n}}_{{}^{35}Cl}{\text{ = 0,75 mol; n}}_{{}^{37}Cl}\text{ = 0,25 mol}$

${\%}^{35}Cl\text{ = }\frac{\text{0,75.35}}{\left(1\text{ + 35,5 16x}\right)}.100\%\text{ = 26,12\% }\stackrel{}{\to }\text{ x = 4 }\Rightarrow {\text{ CTPT: HClO}}_4$

Câu 2: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg.

A. ${\text{\%}}^{24}{\text{Mg = 79\%; \%}}^{25}\text{Mg = 10\%}$

B. ${\text{\%}}^{24}{\text{Mg = 80\%; \%}}^{25}\text{Mg = 10\%}$

C. ${\text{\%}}^{24}{\text{Mg = 79\%; \%}}^{25}\text{Mg = 20\%}$

D. ${\text{\%}}^{24}{\text{Mg = 80\%; \%}}^{25}\text{Mg = 20\%}$

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\begin{array}{l}{\overline{\text{A}}}_{Mg}\text{ = }\frac{\text{24x + 25.(100 }-\text{ x }-\text{ 11) + 26.11}}{100}=\text{ 24,32 }\\ \stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{24}{\text{Mg = 79\%; \%}}^{25}\text{Mg =100\%-79\%-11\%= 10\%}\end{array}$

Câu 3: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

A. 80,00.

B. 80,112.

C. 80,98.

D. 79,98.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$\stackrel{}{\to }{\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.50,69 + 81.49,31}}{100}\text{ = 79,98}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Tellurium

• Đồng vị của Iodine

• Đồng vị của Xenon

• Đồng vị của Caesium

• Đồng vị của Barium

---