Đồng vị của Paladium (Pd) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Paladium hay đồng vị của Pd chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Pd từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Paladium (Pd) (chi tiết nhất)

Quảng cáo

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Paladium.

I. Đồng vị của Paladium

- Sáu đồng vị ổn định nhất của Paladium là P46102d; P46104d; P46105d; P46106d; P46108d; P46110d

- Sáu đồng vị ổn định nhất của Paladium được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Paladium (palađi – Pd) (Z = 46)

Đồng vị

Nguồn tự nhiên

Chu kỳ bán rã

Kiểu phân rã

Năng lượng phân rã (MeV)

Sản phẩm phân rã

102Pd

1,02%

Bền

104Pd

11,14%

Bền

105Pd

22,33%

Bền

106Pd

27,33%

Bền

108Pd

26,46%

Bền

110Pd

11,72%

Bền

Quảng cáo

- Nguyên tử khối trung bình của Paladium được tính như sau:

A¯Pd=102.1,02+104.11,14+105.22,33+106.27,33+108.26,46+110.11,72100=106,4061

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- P46102d xạ trị nội tuyến (Brachytherapy) trong điều trị ung thư, đặc biệt là ung thư tuyến tiền liệt, chuẩn đoán hình ảnh trong y học hạt nhân. Sản xuất hợp kim đặc biệt và nghiên cứu vật liệu chịu bức xạ hoặc nhiệt độ cao, phân tích quang học trong các thí nghiệm vật lý và hóa học.

- P46104d dùng trong các nghiên cứu về phản ứng phân rã hạt nhân, phản ứng hạt nhân, và các tính chất của các đồng vị phóng xạ, là chất đánh dấu phóng xạ trong các phản ứng xúc tác và quá trình hóa học để theo dõi các phản ứng.

-P46105d Nghiên cứu hạt nhân và phản ứng hạt nhân, có thể được sử dụng như một chất đánh dấu phóng xạ trong các thí nghiệm hóa học để theo dõi quá trình chuyển hóa của các chất trong các phản ứng xúc tác, sử dụng trong các ứng dụng vật liệu đặc biệt.

-P46106d dung để  nghiên cứu trong các hợp kim Palladium để phát triển vật liệu phóng xạ hoặc chịu nhiệt.

Quảng cáo

-P46108d là chất đánh dấu phóng xạ trong các nghiên cứu hóa học và cải thiện các phản ứng xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

-P46110d được sử dụng để theo dõi sự phân bố của các khối u, tế bào ung thư, hoặc sự thay đổi của mô trong cơ thể.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

AX¯=X×x+Y×y+Z×z+...x+y+z+...

Trong đó:

AX¯: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Quảng cáo

Câu 1: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là C1735lC1737l, trong đó đồng vị C1735l chiếm 75,77% về số nguyên tử. Phần trăm khối lượng của C1737l trong CaCl2 là

A. 47,78%.

B. 48,46%.

C. 16,16%.

D. 22,78%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

ACl=35.75,77+37(10075,77)100=35,4848

 %37Cl=37(10075.77).2100(35,4846+40).100%=16,16%

Câu 2: Bromine có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết A¯Br = 79,91.

A. 80Br

B. 81Br.

C. 82Br

D. 78Br.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

A¯Br = 79.54,5 + A.(100  54,5)100 = 79,91  ABr = 81

Câu 3: Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện.

a) Xác định tên R.

b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 neutron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R. Tính nguyên tử khối trung bình của R.

A. S, 30,4.

B. P, 30,8.

C. S, 31,6.

D. P, 30,96.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

2ZX + NX = 46NX = (8/15).2ZX ZX = 15 (P)NX = 16  X: 1531P

a) Vậy nguyên tố R là P.

b) Y: 30P (4%); X: 31P (96%)

 A¯P = 30.4 + 31.96100 = 30,96

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official


Đề thi, giáo án các lớp các môn học
Tài liệu giáo viên