Đồng vị của Arsenic (As) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Arsenic hay đồng vị của As chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của As từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Arsenic (As) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của Arsenic.

I. Đồng vị của Arsenic

- Đồng vị ổn định nhất của Arsenic là ${}_{33}{}^{75}\text{As}$

- Đồng vị ổn định nhất của Arsenic được tìm thấy trong tự nhiên với hàm lượng như sau:

Arsenic (asen – As) (Z = 33)

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
75As	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của Arsenic được tính như sau:

${\overline{A}}_{Ge}=\frac{75.100}{100}=75$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

- ${}_{33}{}^{75}\text{As}$ là một đồng vị phóng xạ của một nguyên tố có độc tính cao, vẫn có nhiều ứng dụng quan trọng trong các lĩnh vực y học, nghiên cứu hạt nhân, và công nghệ. Những ứng dụng này chủ yếu liên quan đến khả năng phát ra bức xạ gamma, giúp hỗ trợ trong chẩn đoán hình ảnh, xạ trị, phân tích hạt nhân, và các nghiên cứu về vật liệu. Tuy nhiên, do tính phóng xạ và độc tính của arsenic, việc sử dụng ${}_{33}{}^{75}\text{As}$ yêu cầu sự kiểm soát nghiêm ngặt trong các môi trường nghiên cứu và y tế.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Neon có hai đồng vị là ²⁰Ne và ²²Ne. Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử ²²Ne thì có bao nhiêu nguyên tử ²⁰Ne? Biết ${\overline{\text{M}}}_{\text{Ne}}\text{ = 20,18.}$

A. 91.

B. 92.

C. 182.

D. 184.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình là có:

${\overline{\text{A}}}_{Ne}\text{ = }\frac{\text{20x + 22.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 20,18 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{20}{\text{Ne = 91; \%}}^{22}\text{Ne = 9\%}$

Vậy ứng với 18 nguyên tử ²²Ne thì có 182 nguyên tử ²⁰Ne.

Câu 2: Bromine có hai đồng vị, trong đó đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết ${\overline{\text{M}}}_{\text{Br}}\text{ = 79,91.}$

A. ⁸⁰Br

B. ⁸¹Br.

C. ⁸²Br

D. ⁷⁸Br.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.54,5 + A.(100 }-\text{ 54,5)}}{100}=\text{ 79,91 }\stackrel{}{\to }{\text{ A}}_{Br}\text{ = 81}$

Câu 3: Cho nguyên tử khối trung bình của magnesium (Mg) là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24, 25 và A₃. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A₁ và A₂ là 78,6% và 10,9%. Tìm A₃.

A. 23.

B. 26.

C. 27.

D. 28.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_{Mg}\text{ = }\frac{\text{24.78,6 + 25}\mathrm{.10,9}{\text{ + A}}_3.(100-\text{ 78,6 }-\text{ 10,9})}{100}=\text{ 24,327 }\stackrel{}{\to }{\text{ A}}_3\text{ = 26}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Selenium

• Đồng vị của Bromine

• Đồng vị của Krypton

• Đồng vị của Rubidium

• Đồng vị của Strontium

---