Đồng vị của Holmium (Ho) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Holmium hay đồng vị của Ho chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Ho từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Holmium (Ho) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của holmium.

I. Đồng vị của holmium

- Holmium có một đồng vị bền duy nhất trong tự nhiên.

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
165Ho	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của holmium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Ho}=165$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

Holmium có độ từ tính cao nhất so với bất kỳ nguyên tố nào và do đó nó được sử dụng làm các miếng nam châm mạnh. Do holmium có khả năng hấp thụ neutron mạnh, nên nó cũng được sử dụng trong các cần điều khiển hạt nhân.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và ⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

A. 80,00.

B. 80,112.

C. 80,986.

D. 79,986.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

${\overline{\text{A}}}_{Br}\text{ = }\frac{\text{79.50,69 + 81.49,31}}{100}\text{ = 79,98}$

Câu 2. Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát ra tia γ có khả năng đâm xuyên mạnh, dùng điều trị các khối u ở sâu trong cơ thể. Cobalt có ba đồng vị: ⁵⁹Co (chiếm 98%), ⁵⁸Co và ⁶⁰Co; nguyên tử khối trung bình của cobalt là 58,982. Xác định hàm lượng phần trăm của đồng vị Co-60.

A. 0,1%.

B. 0,01%.

C. 0,2%.

D. 10%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

${\overline{\text{A}}}_{Co}\text{ = }\frac{\text{60x + 58.(100 }-\text{ x }-\text{ 98) + 59.98}}{100}=\text{ 58,982 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{60}\text{Co = 0,1\%}$

Câu 3: Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ gần nhất với

A. 28,57%.

B. 7,55%.

C. 8,55%.

D. 21,43%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\Rightarrow {\%}^{37}C{l}_{\left(KCl{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,25.37}}{39\text{ + 16.3 + 35,5}}\text{.100 }\approx \text{ 7,55\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Erbium

• Đồng vị của Thulium

• Đồng vị của Ytterbium

• Đồng vị của Lutetium

• Đồng vị của Hafnium

---