Đồng vị của Thulium (Tm) (chi tiết nhất)

Bài viết đồng vị của Thulium hay đồng vị của Tm chi tiết nhất giúp học sinh các cấp có thêm thông tin về đồng vị của Tm từ đó học tốt môn Hóa hơn.

Đồng vị của Thulium (Tm) (chi tiết nhất)

Cho đến năm 2020, đã có 118 nguyên tố hóa học được xác định, trong đó có 94 nguyên tố có nguồn gốc tự nhiên, còn lại là nguyên tố nhân tạo. Mỗi nguyên tố hóa học đều có nhiều đồng vị, bài viết sau sẽ cung cấp cho các em kiến thức về đồng vị của thulium.

I. Đồng vị của thulium

- Thulium có một đồng vị bền duy nhất trong tự nhiên:

Đồng vị	Nguồn tự nhiên	Chu kỳ bán rã	Kiểu phân rã	Năng lượng phân rã (MeV)	Sản phẩm phân rã
169Tm	100%	Bền

- Nguyên tử khối trung bình của thulium được tính như sau:

${\overline{A}}_{Tm}=169$

II. Kiến thức mở rộng

1. Ứng dụng của một số đồng vị

Khi được chiếu xạ trong lò phản ứng hạt nhân, thulium tạo ra một đồng vị phát ra tia X. Đồng vị này được sử dụng để chế tạo một máy chụp X quang di động, nhẹ dùng trong y tế. Thulium được sử dụng cho các ứng dụng phẫu thuật trong laser.

2. Công thức tính nguyên tử khối trung bình

- Nguyên tử khối của một nguyên tố hóa học có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị, có tính đến tỉ lệ số nguyên tử các đồng vị tương ứng.

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline{A_X}=\frac{X\times x+Y\times y+Z\times z+\mathrm{...}}{x+y+z+\mathrm{...}}$

Trong đó:

$\overline{A_X}$: là nguyên tử khối trung bình của X

X, Y, Z …: lần lượt là số khối của các đồng vị.

x, y, z… là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị tương ứng.

III. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho rằng Sb có 2 đồng vị ¹²¹Sb và ¹²³ Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75. Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của ¹²¹Sb trong Sb₂O₃ (Cho biết M_O = 16)

A. 51,89%.

B. 52,00%.

C. 51,98%.

D. 58,98%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{121}{\text{Sb = 62,5\%; \%}}^{123}\text{Sb = 37,5\%}$

$\stackrel{}{\to }{\text{ \%}}^{121}\text{Sb = }\frac{\text{0,625.2.121}}{\text{121,75.2 + 16.3}}.100\text{ = 51,89\%}$

Câu 2. Nguyên tử khối trung bình của chlorine (Cl) là 35,5. Chlorine có hai đồng vị bền là ³⁷Cl và ³⁵Cl (Biết nguyên tử khối của K là 39, O là 16). Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ gần nhất với

A. 28,57%.

B. 7,55%.

C. 8,55%.

D. 21,43%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

$\stackrel{PPDC}{\to }{\text{ \%}}^{35}{\text{Cl = 75\%; \%}}^{37}\text{Cl = 25\%}$

$\Rightarrow {\%}^{37}C{l}_{\left(KCl{O}_3\right)}\text{ = }\frac{\mathrm{0,25.37}}{39\text{ + 16.3 + 35,5}}\text{.100 }\approx \text{ 7,55\%}$

Câu 3: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp,… Do ngọn lửa cháy có màu đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là ¹⁰B và ¹¹B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm mỗi đồng vị của boron.

A. 20% và 80%.

B. 19% và 81%.

C. 21% và 79%.

D. 18% và 82%.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

${\overline{\text{A}}}_B\text{ = }\frac{\text{10x + 11.(100 }-\text{ x)}}{100}=\text{ 10,81 }\stackrel{}{\to }{\text{ x = \%}}^{10}{\text{B = 19; \%}}^{11}\text{B = 81\%}$

Xem thêm các bài viết về đồng vị của các nguyên tố hóa học hay khác:

• Đồng vị của Ytterbium

• Đồng vị của Lutetium

• Đồng vị của Hafnium

• Đồng vị của Tantalum

• Đồng vị của Tungsten

---