Cu + Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2 | Cu ra Cu(NO3)2 | Fe(NO3)3 ra Fe(NO3)2

Phản ứng Cu + Fe(NO₃)₃ hay Cu ra Cu(NO₃)₂ hoặc Fe(NO₃)₃ ra Fe(NO₃)₂ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Cu có lời giải, mời các bạn đón xem:

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

Cách thực hiện phản ứng

Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch Fe(NO₃)₃.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cu tan dần và dung dịch chuyển sang không màu.

Bạn có biết

- Đồng khử được ion của những kim loại đứng sau nó ở trong dãy điện hóa ở trong muối.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Một lượng Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu, có thể ngâm lượng Ag trên vào dung dịch gì?

A. HNO₃      B. Fe(NO₃)₃

C. AgNO₃      D. HCl

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Để loại bỏ tạp chất ta có thể dùng AgNO₃ hoặc Fe(NO₃)₃ nhưng do đề bài yêu cầu loại bỏ tạp chất làm thay đổi lượng Ag ban đầu do đó loại AgNO₃.

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂.

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂.

Ví dụ 2: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO₃)₃.

(b) Sục khí CO₂ dư vào dung dịch NaOH.

(c) Cho Na₂CO₃ dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chứa 1 muối tan là:

A. 2      B. 1

C. 3      D. 4

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

(a) Cu(dư) + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

(b) CO₂ (dư) + NaOH → NaHCO₃

(c) Na₂CO₃ (dư) + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + 2NaHCO₃ (ngoài ra còn Na₂CO₃ dư)

(d) Fe dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Vậy có 2 thí nghiệm dung dịch thu được chỉ chứa 1 muối tan là (b), (d).

Ví dụ 3: Cho các dung dịch loãng: (1) Fe(NO₃)₃, (2) Fe(NO₃)₂, (3) HNO₃, (4) AgNO₃, (5) hỗn hợp gồm NaNO₃ và HCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu là.

A. 2      B. 5

C. 3      D. 4

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

- Có 4 chất thỏa mãn là: (1) Fe(NO₃)₃, (3) HNO₃, (4) AgNO₃, (5) hỗn hợp gồm NaNO₃ và HCl

- Phương trình:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag;

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂;

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O + 2NaCl.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2Cu + O₂ → 2CuO
• Cu + Cl₂ → CuCl₂
• Cu + S → CuS
• Cu + Br₂ → CuBr₂
• Cu + HCl + 1/2O₂ → CuCl₂ + H₂O
• Cu + H₂S + 1/2O₂ → CuS + H₂O
• Cu + H₂SO₄ + 1/2O₂ → CuSO₄ + H₂O
• 3Cu + 8HNO_{3 (loãng)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
• Cu + 4HNO_{3 (đặc, nóng)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + 2H₂O
• Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
• 3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O
• 3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2NaCl + 4H₂O
• 3Cu + 8HCl + 8KNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8KCl + 4H₂O
• 3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2KCl + 4H₂O
• Cu + H₂O + O₂ + CO₂ → Cu₂CO₃(OH)₂
• Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
• Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂
• Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

---